Химия — ЕНТ — пробное онлайн тестирование

На рисунке ниже показана схема образования химической связи

Какое утверждение для атома кальция является верным?

В состав всех нуклеиновых кислот входит

Жидкое состояние при обычных условиях и аномально высокая температура кипения воды являются следствием образования связи

Электронная формула атома алюминия

Для окрашивания огней фейерверков в фиолетовый цвет в них добавляют соли

Наименьшее число атомов углерода в 1 грамме

Скорость реакции при 20°С равна 2 моль\(л-с). Скорость реакции при 80°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3

В схеме превращений

невозможна реакция

Вещества, имеющие формулу R - CHNH₂ - COOH, относится к классу

Природное соединение алюминия, основы глины

При взаимодействии 40 г соляной кислоты и 40 г гидроксида натрия образуется раствор, имеющий

При взаимодействии натрия с 10%-ным раствором фенола выделилось 33,6 л (н.у.) выход 75% водорода. Масса раствора фенола

Характерно для уксусной кислоты

Метилоранж в щелочной среде

90 г глюкозы подверглось спиртовому брожению. Газ, полученный при этом, полностью поглотился 200 г 20% - го раствора едкого натра. Масса полученной соли

При взаимодействии 20%-ного раствора глюкозы массой 90 г с аммиачным раствором оксида серебра выделилось серебро массой 2,16 г. Выход серебра

Атом бора в возбужденном состоянии имеет неспаренных электронов

Вещество D в цепи превращения пропаналь
- окисление -> B - замещение -> C -замещение -> D (аминокислота)

В молекуле 2,3-диметиопентена-2 вторичных атомов углерода столько же, сколько в молекуле

Уравнение реакции, характеризующее свойство соединений щелочно-земельного металла

Вычислите сумму всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида бария и азотной кислоты.

Рассчитайте сумму объемов всех газов (н. у.), полученных при электролизе раствора, содержащего 6,66 г хлорида кальция.

Какой схеме реакции соответствует сокращенное ионное уравнение OH - +H+ = H₂O?

Основные свойства аминокислот определяются присутствием в них группы

Разность между чисел молей воды используемой при гидролизе карбида алюминия и карбида кальция

Электроотрицательность

Электроотрицательность — это способность атома химического элемента, находясь в молекуле, притягивать к себе общие электронные пары, или, другими словами, оттягивать себе электроны других атомов. Так как общие электронные пары образуют валентные электроны, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать валентные электроны других атомов.

Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью. Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием).

Элементы с высокой и низкой электроотрицательностями считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой - активные металлы. У первых электроотрицательность близка к 3-4, у вторых – к 1. В середине ряда электроотрицательности элементов находятся такие неметаллы как углерод, сера, бром, водород, и металлы — медь, цинк, железо. Их электроотрицательность близка к 2. Все их нельзя назвать активными, так как они не очень сильно притягивают или не очень легко отдают электроны.

Наибольшей электроотрицательностью среди элементов IV А группы обладает

Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов

Энергия активации и скорость реакции

Скорость большинства реакций увеличивается с ростом температуры, т.к. при нагревании увеличивается число активных частиц и частота столкновений между молекулами веществ становится выше.

Для того чтобы произошла химическая реакция, молекулы реагентов должны:

1. столкнуться;
2. обладать достаточной энергией - энергией активацией;
3. иметь благоприятную ориентацию для скорейшего взаимодействия друг с другом.

Наименьшая энергия активирования исходных частиц необходимая для того, чтобы могла произойти реакция, называется энергией активации Еа (кДж/моль). Она является основным фактором, определяющим скорость реакции. Чем больше энергия активации, тем медленнее протекает реакция, и наоборот, чем меньше энергия активации, тем быстрее при данной температуре будет протекать процесс.

Для ускорения химической реакции используют катализаторы, то есть вещества, которые вводятся в реагирующую смесь, но не расходуются при реакции, а ускоряют ее путем снижения энергии активации.

Единица измерения энергии активации

Этиленгликоль.
Этиленгликоль СН₂ОН-СН₂ОН – бесцветная, сиропообразная жидкость сладковатого вкуса. Наиболее важный представитель двухатомных спиртов.

Температура кипения намного выше температуры кипения соответствующего одноатомного спирта (этанола), равна 197,6⁰С, хорошо растворяется в воде. Безводный гликоль является гигроскопическим (водоотнимающим) соединением.

Из-за низкой температуры замерзания (60%-ный раствор замерзает при температуре -75⁰С) этиленгликоль используется для приготовления антифризов-незамерзающих жидкостей, используемых в радиаторах автомашин в зимнее время.

Этиленгликоль также используется в химической промышленности для получения синтетического волокна лавсан и взрывчатых веществ.

В качестве антифриза используется

Вода, которую мы пьём. Способы очистки

Вода – одно из самых распространённых веществ на земле, обеспечивающая жизнь. Поэтому очень важно, какую воду мы употребляем. Применяются различные способы очищения воды: отстаивание, выдержка на солнце, размораживание. Можно использовать угольные, ионитные, магнитные фильтры. Вода не должна «перекипать». В процессе повторных кипячений и многократной очистки в воде становится всё меньше полезных веществ. Такая вода становится бесполезна для организма!

Газообразное вещество, которое дезинфицирует воду, не оставляя привкуса и запаха

Таблица Менделеева
Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса.

Какие элементы НЕ будут обладать свойствами, сходными с этим элементом?

Установите соответствие между схемами превращений и формулами веществ, необходимых для их последовательного осуществления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими азот: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ковалентная неполярная связь характерна для какого из двух веществ

Глюкоза

Вещества при н. у. – газы в ряду

Способ получения алкенов в лабораторных условиях

Простые вещества