Главная страница » ПРОБНОЕ ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование » Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. » Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП - Химия «Предметные знания» – 50 вопросов 1 / 50 Формула вещества с ковалентной полярной связью SrO BaCl2 Cs2S PH3 2 / 50 Металлическая связь обуславливает свойства Насыщаемость Упругость Направленность Пластичность 3 / 50 Магний не реагирует с S O2 H2 HNO3 4 / 50 Температурный коэффициент химической реакции равен γ =3. Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при увеличении температуры на 30oC в 9 раз в 30 раз в 27 раз в 33 раза 5 / 50 Жидкое состояние при обычных условиях и аномально высокая температура кипения воды являются следствием образования связи Ионной Водородной Металлической Ковалентной неполярной 6 / 50 Определите верное соответствие названия по IUPAC и структурной формулы органического соединения. В А D С 7 / 50 На рисунке показаны схемы двух процессов: экзотермического и эндотермического. Укажите пример термохимической реакции, соответствующей экзотермическому процессу: MgCO3 = MgO + CO2 2HgO → 2Hg + O2 O2 + 2H2 = 2 H2O CuO + H2 = Cu + H2O 8 / 50 Выберите правильно составленную реакцию фотосинтеза. энергия + двуокись углерода + глюкоза → вода + кислород энергия + кислород → вода + глюкоза + двуокись углерода энергия + вода + двуокись углерода → глюкоза + кислород глюкоза + кислород → энергия + вода + двуокись углерода 9 / 50 Определите вещества плохо растворимые в воде: бромид серебра, гидроксид магния сульфат алюминия, хлорид кальция хлорид натрия , гидроксид кальция гидроксид натрия, фторид бария 10 / 50 Определите типы реакций. 1. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2. 2H2 + O2 → 2H2O 1 – соединение, 2 – замещение 1 – обмен, 2 – соединение 1 – разложение, 2 – соединение 1 – разложение, 2 – замещение 11 / 50 Определите химический элемент по электронной формуле внешнего электронного слоя 3s23p5 хлор йод фтор бром 12 / 50 Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета индикаторов в кислой среде красный, желтый, бесцветный красный, красный , бесцветный красный, оранжевый, малиновый синий, желтый, бесцветный 13 / 50 Определите вещество, которое необходимо принять пациенту, чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, которая вызывает болевые ощущения в желудке: гидроксид алюминия гидроксид кальция гидроксид натрия гидроксид калия 14 / 50 Функциональная группа -ОН входит в состав сложных эфиров альдегидов спиртов простых эфиров 15 / 50 Состав ортокремниевой кислоты отражает формула Si02 * 2Н2О 2Si02 * Н20 SiO2 * Н20 2Si02 * 2Н20 16 / 50 Фенолфталеин в растворе сульфата калия станет желтый не изменится малиновый красный 17 / 50 С раствором NaOH реагирует вещество NH4OH O2 SO2 Н2 18 / 50 Не применяется для изготовления изделий, предназначенных для контакта с пищевыми продуктами медь серебро олово железо 19 / 50 При выплавке железа в доменной печи в смесь руды и кокса добавляют известняк для удаления примесей оксида лития удаления примесей оксида кремния получения кислорода получения металлического кальция 20 / 50 Характерно для ковалентной связи: ненаправленность ненасыщаемость нелокализованность насыщаемость элекростатическое притяжение ионов 21 / 50 Электронная формула внешнего энергетического уровня галогенов ns2np5 ns2 ns2np4 ns2np6 22 / 50 Закон кинетики Закон постоянства состава Периодический закон Закон сохранения массы веществ Закон действующих масс 23 / 50 Уравнение реакции, характеризующее свойство соединений щелочно-земельного металла CaO + CO2 -> CaCO3 N2 + O2 -> 2NO 2KClO3 ->2KCl + 3O2 2H2O->2H2 + O2 24 / 50 Вычислите сумму всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида бария и азотной кислоты. 3 8 12 10 25 / 50 Коэффициент перед восстановителем в реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой 3 5 4 8 26 / 50 Степень окисления только –1 имеет Бром Фтор Хлор Йод 27 / 50 Атом, в котором 30n, а электронов на 5 меньше Марганец Железо Бром Кальций 28 / 50 Для нейтрализации 69,5 мл 20% раствора соляной кислоты (p = 1,05 г/моль) необходим 10% раствор гидроксида натрия массой (г) 160 16 80 800 29 / 50 При взаимодействии 40 г соляной кислоты и 40 г гидроксида натрия образуется раствор, имеющий кислотную среду соленую среду нейтральную среду гетерогенную среду 30 / 50 Масса бензола, полученная из ацетилена объемом 22,4 л, если практический выход бензола составляет 40% от теоретического 10,4 г. 11,4 г. 9,4 г. 8,4 г. 31 / 50 Замедлить гидролиз сульфата магния можно с помощью NaCl K2SО4 KCl H2SО4 32 / 50 При сгорании в кислороде бесцветного газа А с резким характерным запахом образуется газ В без цвета и запаха. В реагирует (н.у.) с литием и образует твердое вещество С. Формула вещества В NH3 NO N2 H2S 33 / 50 На полное сжигание 9 г этиламина, если объемная доля кислорода в воздухе 20% расходуется воздух объемом 22,4 л 84 л 44,8 л 112 л 34 / 50 При взаимодействии по 3 моль каждого вещества СаО+С→CO+CaC2 масса ацетиленида равна 64 г 640 г 192 г 32 г 35 / 50 Объем водорода, необходимый для синтеза 89,6 л аммиака 44,8 л 224 л 89,6 л 134,4 л 36 / 50 При взаимодействии Cu + H2SO4(конц.)→ выделяется H2O H2S SO2 H2 37 / 50 В схеме превращений невозможна реакция 4 1 3 1,4 38 / 50 Продукт окисления Х3, используемый для производства синтетического волокна лавсан, в схеме превращений , если Х1 имеет общую формулу Cn H2n+2 глицерин этилен этиленгликоль хлорметан 39 / 50 Железная пластинка массой 18 г, опущенная в раствор сульфата меди (II), покрылась медью. Масса пластинки стала равной 20 г. Масса железа, перешедшего в раствор 10 г 7 г 12 г 14 г 40 / 50 Концентрированная серная кислота окислила бромид калия массой 59,5 г до свободного брома, через который пропустили этилен до образования бесцветного вещества дибромэтан с массой 78 г 54 г 94 г 47 г 41 / 50 Kремний Название элемента произошло от латинского слово silicium – «кремень». Открыт Й. Берцелиусом в 1824 г. Кремний – элемент четвертой группы третьего периода Периодической системы с атомным номером 14. Очень важен для современной электроники. Кремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6% по массе). В свободном виде он не встречается, широко распространен в виде кремнезема (кремень, песок, кварц) и в различных силикатах: каолинит, ортоклаз, слюда и др. Содержится также в растениях и животных организмах. Порядок распределения электронов в атоме кремния 2,6,4 2,8,4 2,5,3 2,4,6 42 / 50 Kремний Название элемента произошло от латинского слово silicium – «кремень». Открыт Й. Берцелиусом в 1824 г. Kремний – элемент четвертой группы третьего периода Периодической системы с атомным номером 14. Очень важен для современной электроники. Kремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6% по массе). В свободном виде он не встречается, широко распространен в виде кремнезема (кремень, песок, кварц) и в различных силикатах: каолинит, ортоклаз, слюда и др. Содержится также в растениях и животных организмах. Соли кремниевой кислоты называются силициды силикаты цианиды карбонаты 43 / 50 Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s22s22p4. Сера на внешнем энергетическом уровне имеет …. электронов 4 6 3 2 44 / 50 Степень окисления Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н2S, +4 в SO2, +6 в SO3. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl5: P+5Cl-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Одинаковое значение степени окисления кремний проявляет в веществах Ba2Si, SiF4 SiO2, SiH4 SiO2, Na2SiO3 H2SiO3, SiH4 45 / 50 Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Вид химической связи между молекулами вещества на схеме: металлическая ковалентная полярная водородная ионная 46 / 50 Периодическая таблица Д.И.Менделеева Пара элементов являющихся s-элементами калий, титан калий, кальций ванадий, хром скандий, титан 47 / 50 Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Полностью очистить воду от солей можно… добавлением известкового молока добавлением соды методом перегонки кипячением 48 / 50 Химический элемент Химический элемент это – разновидность атомов, которые все имеют одинаковое число протонов в своих атомных ядрах (то есть один и тот же атомный номер, или Z) Визуализацией всех химических элементов является периодическая таблица элементов, удобное табличное расположение элементов по их химическим свойствам, атомному весу. Элемент алюминий находится в группе: 15 5 31 3 49 / 50 Химический элемент Химический элемент это – разновидность атомов, которые все имеют одинаковое число протонов в своих атомных ядрах (то есть один и тот же атомный номер, или Z) Визуализацией всех химических элементов является периодическая таблица элементов, удобное табличное расположение элементов по их химическим свойствам, атомному весу. Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1,66 · 10-24 г. Какова масса (г) атома кислорода? 16 · 1,66 · 10-24 32 · 1,66 · 10-24 8 · 1,66 · 10-24 4 · 1,66 · 10-24 50 / 50 Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Верно расположены элементы в ряд по увеличению электроотрицательности: Р, Cl, Na, Al, S, Mg, Si. Cl, S, Р, Si, Al, Mg, Na Р, Cl, Na, Al, S, Mg, Si Na, Mg, Al, Si, Р, S, Cl Ваша оценка Перезапустить викторину Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)
Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)