Главная страница » ПРОБНОЕ ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование » Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. » Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП - Химия «Предметные знания» – 50 вопросов 1 / 50 Гидролизу подвергаются оба вещества в паре Фруктоза и мальтоза Глюкоза и фруктоза Сахароза и крахмал Рибоза и дезоксирибоза 2 / 50 Магний не реагирует с HNO3 H2 O2 S 3 / 50 Химические свойства альдегидов обусловлены наличием Карбоксильной группы Аминогруппы Карбонильной группы Кратной связи 4 / 50 Температурный коэффициент химической реакции равен γ =3. Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при увеличении температуры на 30oC в 30 раз в 9 раз в 27 раз в 33 раза 5 / 50 Электронная формула атома алюминия 1s22s2 2p63s23p2 1s22s3 2p63s1 1s22s2 2p63s23p1 1s22s2 2p63s2 6 / 50 Найдите верное утверждение о типах химической связи и кристаллической решетки в молекулах галогенов ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка ковалентная неполярная связь, атомная кристаллическая решетка ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка ковалентная полярная связь, атомная кристаллическая решетка 7 / 50 На рисунке показаны схемы двух процессов: экзотермического и эндотермического. Укажите пример термохимической реакции, соответствующей экзотермическому процессу: 2HgO → 2Hg + O2 CuO + H2 = Cu + H2O O2 + 2H2 = 2 H2O MgCO3 = MgO + CO2 8 / 50 Определите типы реакций. 1. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2. 2H2 + O2 → 2H2O 1 – обмен, 2 – соединение 1 – соединение, 2 – замещение 1 – разложение, 2 – замещение 1 – разложение, 2 – соединение 9 / 50 На рисунке ниже показана схема образования химической связи Какое утверждение для атома кальция является верным? Присоединяет один электрон, превращаясь в анион Отдает один электрон, превращаясь в катион Присоединяет два электрона, превращаясь в анион Отдает два электрона, превращаясь в катион 10 / 50 Определите химический элемент по электронной формуле внешнего электронного слоя 3s23p5 бром хлор йод фтор 11 / 50 Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси. C, D, B, A A, C, D, B A, B, C, D C, D, A, B 12 / 50 Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета индикаторов в кислой среде синий, желтый, бесцветный красный, оранжевый, малиновый красный, желтый, бесцветный красный, красный , бесцветный 13 / 50 Функциональная группа -ОН входит в состав простых эфиров спиртов сложных эфиров альдегидов 14 / 50 Металлы побочных подгрупп Hg, Au, Ca Zn, Ca, Cr Ba, Ni, S Hg, Ag, Fe 15 / 50 Фенолфталеин в растворе сульфата калия станет малиновый не изменится желтый красный 16 / 50 С раствором NaOH реагирует вещество Н2 NH4OH O2 SO2 17 / 50 Общее количество электронов в ионе S04 18 20 30 50 18 / 50 Не применяется для изготовления изделий, предназначенных для контакта с пищевыми продуктами олово серебро железо медь 19 / 50 При выплавке железа в доменной печи в смесь руды и кокса добавляют известняк для удаления примесей оксида лития получения кислорода получения металлического кальция удаления примесей оксида кремния 20 / 50 Характерно для ковалентной связи: ненасыщаемость нелокализованность элекростатическое притяжение ионов ненаправленность насыщаемость 21 / 50 Газ, выделившийся на аноде при электролизе 585 г 10%-го раствора хлорида натрия, пропустили через 119 г 10%-го раствора бромида калия. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка. 14,35 г 143,5 г 7,175 г 28,7 г 22 / 50 В суммарном уравнении электролиза раствора йодида натрия сумма всех коэффициентов равна 4 6 12 8 23 / 50 Коэффициент перед восстановителем в реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой 8 5 4 3 24 / 50 Атом, в котором 30n, а электронов на 5 меньше Бром Железо Кальций Марганец 25 / 50 Водородная связь образуется между молекулами Метана Бензола Циклогексана Этанола 26 / 50 В пиротехнике для фейерверка применяют свойство окрашивания пламени солями Калия в зеленый цвет Кальция в кирпично-красный цвет Лития в желтый цвет Лития в красный цвет 27 / 50 Для нейтрализации 69,5 мл 20% раствора соляной кислоты (p = 1,05 г/моль) необходим 10% раствор гидроксида натрия массой (г) 800 160 80 16 28 / 50 Природное соединение алюминия, основы глины Мрамор Пирит Каолинит Бокситы 29 / 50 Условие, не влияющее на химическое равновесие Изменение концентрации реагирующих веществ Повышение температуры Наличие катализатора Повышение давления 30 / 50 Для проведения биуретовой реакции используется FeCl3) Cu(OH)2)(в щелочном растворе) HNO3 Pb(CHCOO3)2 (в щелочном растворе) 31 / 50 Масса бензола, полученная из ацетилена объемом 22,4 л, если практический выход бензола составляет 40% от теоретического 10,4 г. 8,4 г. 11,4 г. 9,4 г. 32 / 50 Замедлить гидролиз сульфата магния можно с помощью KCl K2SО4 H2SО4 NaCl 33 / 50 Раствор серной кислоты реагирует со всеми веществами группы Fe, SeO2, Zn(OH)2 Pb, MnO, Fe(OH)2 Ag, TeO2, Cu(OH)2 Cu, SO3, Mg(OH)2 34 / 50 Соединение азота,степень окисления которого равна числу электронов, отданных восстановителем в реакции образования оксида магния N2O3 N2O5 N2O NO2 35 / 50 На полное сжигание 9 г этиламина, если объемная доля кислорода в воздухе 20% расходуется воздух объемом 22,4 л 44,8 л 84 л 112 л 36 / 50 К раствору 230 г 8%-ной муравьиной кислоты прилили 50 мл воды. Массовая доля муравьиной кислоты в полученном растворе 7,5% 8,2% 6,6% 7,1% 37 / 50 При взаимодействии 23 г одноатомного спирта с избытком натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Неизвестный спирт Пропанол Этанол Пентанол Метанол 38 / 50 Продукт окисления Х3, используемый для производства синтетического волокна лавсан, в схеме превращений , если Х1 имеет общую формулу Cn H2n+2 этилен хлорметан этиленгликоль глицерин 39 / 50 Свойство гипса и алебастра связывать воду применяется в строительстве. Количество (моль) кристаллизационной воды в алебастре Mr(CaSO 4 • nН20) = 145 2,5 2 3 0,5 40 / 50 Концентрированная серная кислота окислила бромид калия массой 59,5 г до свободного брома, через который пропустили этилен до образования бесцветного вещества дибромэтан с массой 54 г 78 г 47 г 94 г 41 / 50 Mеталлы Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов: пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов алюминия, магния. электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз). гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур. Все p-элементы в ряду Al, Sn Fe, Zn Na, K Al, Mg 42 / 50 Kремний Название элемента произошло от латинского слово silicium – «кремень». Открыт Й. Берцелиусом в 1824 г. Кремний – элемент четвертой группы третьего периода Периодической системы с атомным номером 14. Очень важен для современной электроники. Кремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6% по массе). В свободном виде он не встречается, широко распространен в виде кремнезема (кремень, песок, кварц) и в различных силикатах: каолинит, ортоклаз, слюда и др. Содержится также в растениях и животных организмах. Порядок распределения электронов в атоме кремния 2,8,4 2,5,3 2,4,6 2,6,4 43 / 50 Электроотрицательность Электроотрицательность — это способность атома химического элемента, находясь в молекуле, притягивать к себе общие электронные пары, или, другими словами, оттягивать себе электроны других атомов. Так как общие электронные пары образуют валентные электроны, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать валентные электроны других атомов. Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью. Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием). Элементы с высокой и низкой электроотрицательностями считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой - активные металлы. У первых электроотрицательность близка к 3-4, у вторых – к 1. В середине ряда электроотрицательности элементов находятся такие неметаллы как углерод, сера, бром, водород, и металлы — медь, цинк, железо. Их электроотрицательность близка к 2. Все их нельзя назвать активными, так как они не очень сильно притягивают или не очень легко отдают электроны. Электроотрицательность кальция: больше, чем у калия, но меньше, чем у бария больше, чем у магния и бария меньше, чем у калия и магния больше, чем у калия и бария 44 / 50 Электроотрицательность Электроотрицательность — это способность атома химического элемента, находясь в молекуле, притягивать к себе общие электронные пары, или, другими словами, оттягивать себе электроны других атомов. Так как общие электронные пары образуют валентные электроны, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать валентные электроны других атомов. Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью. Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием). Элементы с высокой и низкой электроотрицательностями считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой - активные металлы. У первых электроотрицательность близка к 3-4, у вторых – к 1. В середине ряда электроотрицательности элементов находятся такие неметаллы как углерод, сера, бром, водород, и металлы — медь, цинк, железо. Их электроотрицательность близка к 2. Все их нельзя назвать активными, так как они не очень сильно притягивают или не очень легко отдают электроны. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду N, P, As Cl, O, F O, N, Si О, S, Br 45 / 50 Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s22s22p4. Диаграмма атома химического элемента углерода азота фтора кислорода 46 / 50 Степень окисления Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н2S, +4 в SO2, +6 в SO3. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl5: P+5Cl-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Степень окисления хлора в молекуле ClO2 равна; +2 +4 +1 +3 47 / 50 Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Вид химической связи, представленный на схемах точками: ковалентная полярная ионная ковалентная неполярная водородная 48 / 50 Периодическая таблица Д.И.Менделеева Количество протонов и нейтронов в атоме ванадия 22; 16 20; 20 23; 17 24; 1 49 / 50 Химический элемент Химический элемент это – разновидность атомов, которые все имеют одинаковое число протонов в своих атомных ядрах (то есть один и тот же атомный номер, или Z) Визуализацией всех химических элементов является периодическая таблица элементов, удобное табличное расположение элементов по их химическим свойствам, атомному весу. Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1,66 · 10-24 г. Какова масса (г) атома кислорода? 32 · 1,66 · 10-24 8 · 1,66 · 10-24 16 · 1,66 · 10-24 4 · 1,66 · 10-24 50 / 50 Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Какие элементы НЕ будут обладать свойствами, сходными с этим элементом? бор индий кальций алюминий Ваша оценка Перезапустить викторину Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)
Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)