Главная страница » ПРОБНОЕ ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование » Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. » Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП - Химия «Предметные знания» – 50 вопросов 1 / 50 В состав всех нуклеиновых кислот входит Остаток фосфорной кислоты Углевод рибоза Азотистое основание урацил Углевод дезоксирибоза 2 / 50 Гидролизу подвергаются оба вещества в паре Фруктоза и мальтоза Глюкоза и фруктоза Сахароза и крахмал Рибоза и дезоксирибоза 3 / 50 Формула вещества с ковалентной полярной связью Cs2S PH3 BaCl2 SrO 4 / 50 Магний не реагирует с H2 HNO3 O2 S 5 / 50 Химические свойства альдегидов обусловлены наличием Кратной связи Карбонильной группы Аминогруппы Карбоксильной группы 6 / 50 Хлор реагирует с простыми и сложными веществами. 1.Cl2 + H2 = 2. Сl2 + KF = 3.Cl2+ Fe = 4. Cl2 + Mg = 5. Сl2 + NaBr = Определите какие реакции возможны. 1, 2, 4, 5 1, 3, 4, 5 1,2, 3, 5 1, 2, 3, 4 7 / 50 В таблице изображены формулы. Установите верное соответствие между формулой и её названием. 1-В, 2-С, 3-А 1-С, 2-А, 3-В 1-В, 2-А, 3-С 1-А, 2-С, 3-В 8 / 50 Определите верное соответствие названия по IUPAC и структурной формулы органического соединения. С В А D 9 / 50 На рисунке показаны схемы двух процессов: экзотермического и эндотермического. Укажите пример термохимической реакции, соответствующей экзотермическому процессу: 2HgO → 2Hg + O2 MgCO3 = MgO + CO2 O2 + 2H2 = 2 H2O CuO + H2 = Cu + H2O 10 / 50 В каком ряду расположены элементы семейств: щелочные металлы, галогены, инертные газы соответственно? Cl, Ne, F Na, Br, He Li, Ne, Cl Na, Ne, I 11 / 50 На рисунке ниже показана схема образования химической связи Какое утверждение для атома кальция является верным? Отдает один электрон, превращаясь в катион Присоединяет один электрон, превращаясь в анион Присоединяет два электрона, превращаясь в анион Отдает два электрона, превращаясь в катион 12 / 50 Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси. A, B, C, D C, D, A, B A, C, D, B C, D, B, A 13 / 50 Определите вещество, которое необходимо принять пациенту, чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, которая вызывает болевые ощущения в желудке: гидроксид натрия гидроксид кальция гидроксид калия гидроксид алюминия 14 / 50 Функциональная группа -ОН входит в состав сложных эфиров спиртов альдегидов простых эфиров 15 / 50 Состав ортокремниевой кислоты отражает формула Si02 * 2Н2О 2Si02 * 2Н20 2Si02 * Н20 SiO2 * Н20 16 / 50 Фенолфталеин в растворе сульфата калия станет красный желтый малиновый не изменится 17 / 50 С раствором NaOH реагирует вещество O2 Н2 NH4OH SO2 18 / 50 Общее количество электронов в ионе S04 30 20 50 18 19 / 50 Электроотрицательность элемента, соединения которого содержатся в зубной эмали 4,1 1,2 3,5 2,8 20 / 50 Минеральные удобрения содержат элементы, необходимые для роста и развития растений. Питательные элементы, входящие в состав калийной селитры азот и кислород фосфор и азот калий и азот калий и кислород 21 / 50 Газ, выделившийся на аноде при электролизе 585 г 10%-го раствора хлорида натрия, пропустили через 119 г 10%-го раствора бромида калия. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка. 14,35 г 143,5 г 7,175 г 28,7 г 22 / 50 Тип гибридизации у вторичного атома углерода пропена sp3 sp3d2 sp2 sp3d 23 / 50 Вычислите сумму относительных молекулярных масс всех продуктов электролиза раствора хлорида калия. 129 95 73 171 24 / 50 Формула внешнего уровня элементов подгруппы кислорода 3s23p6 3s23p4 2s22p1 2s22p2 25 / 50 Условие, не влияющее на химическое равновесие Повышение температуры Изменение концентрации реагирующих веществ Наличие катализатора Повышение давления 26 / 50 Водородная связь не образуется между молекулами Сероводорода Воды Фторводорода Этанола 27 / 50 При взаимодействии 40 г соляной кислоты и 40 г гидроксида натрия образуется раствор, имеющий гетерогенную среду нейтральную среду соленую среду кислотную среду 28 / 50 Раствор перманганата калия используется как антисептическое бактерицидное вещество. Степени окисления атомов в перманганате калия +1,+ 6, -2 +1,+ 7, -2 +1,+ 7, -1 +1,+ 5, -2 29 / 50 Закон Авогадро В равных объёмах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул Физические и химические свойства твердых веществ определяются их кристаллическими структурами Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции Свойства элементов, а также состав и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер 30 / 50 Смесь железных и деревянных опилок можно разделить фильтрованием выпариванием магнитом перегонкой 31 / 50 При восстановлении 1,82 кг оксида ванадия металлическим магнием получили 1,02 кг ванадия. Сумма индексов в формуле оксида ванадия 7 2 5 4 32 / 50 Раствор серной кислоты реагирует со всеми веществами группы Fe, SeO2, Zn(OH)2 Cu, SO3, Mg(OH)2 Pb, MnO, Fe(OH)2 Ag, TeO2, Cu(OH)2 33 / 50 Сумма коэффициентов в реакции разложения, схема которой KClO3→KCl+O2 5 7 4 2 34 / 50 Атом химического элемента имеет на 2 электрона больше,чем ион хлора в соединении NaCl Ar S Ca Mg 35 / 50 Сумма коэффициентов в схеме уравнения взаимодействия кислотного оксида хрома с гидрооксидом калия 5 7 4 6 36 / 50 Для щелочных металлов характерны свойства: 1)высокая плотность; 2)пластичность; 3)металлический блеск; 4)электропроводность; 5)желто- красный цвет; 1, 4, 5 1, 3, 4, 5 3, 4, 5 2, 3, 4 37 / 50 При взаимодействии Cu + H2SO4(конц.)→ выделяется H2O H2 SO2 H2S 38 / 50 Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации Fe3++3OH-=Fe(OH)3 Ba2++SO4=BaSO4 Ag++Cl-=AgCl Н++ОН- = Н20 39 / 50 Максимальное число электронов на f-подуровне 6 2 1 14 40 / 50 Вещество А, желтого цвета, нерастворимое в воде, сгорает на воздухе пламенем голубого цвета, образуя вещество Б, которое при каталитическом окислении образует В. Вещества Б и В, растворяясь в воде, изменяют окраску лакмуса на красный. Названия солей, образованных веществами Б и В, соответсвенно в ряду сульфат, сульфит сульфит, сульфид сульфит, сульфат сульфид, сульфат 41 / 50 Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s22s22p4. Диаграмма атома химического элемента фтора кислорода углерода азота 42 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Энергия активации и скорость реакции Скорость большинства реакций увеличивается с ростом температуры, т.к. при нагревании увеличивается число активных частиц и частота столкновений между молекулами веществ становится выше. Для того чтобы произошла химическая реакция, молекулы реагентов должны: 1. столкнуться; 2. обладать достаточной энергией - энергией активацией; 3. иметь благоприятную ориентацию для скорейшего взаимодействия друг с другом. Наименьшая энергия активирования исходных частиц необходимая для того, чтобы могла произойти реакция, называется энергией активации Еа (кДж/моль). Она является основным фактором, определяющим скорость реакции. Чем больше энергия активации, тем медленнее протекает реакция, и наоборот, чем меньше энергия активации, тем быстрее при данной температуре будет протекать процесс. Для ускорения химической реакции используют катализаторы, то есть вещества, которые вводятся в реагирующую смесь, но не расходуются при реакции, а ускоряют ее путем снижения энергии активации. Температурный коэффициент скорости реакции, если с повышением температуры на 70°С скорость возрастает в 128 раз 128=Х70/10= 27=128 4 2,5 3 2 43 / 50 Степень окисления Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н2S, +4 в SO2, +6 в SO3. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl5: P+5Cl-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Степень окисления хлора в соединении HClO4 +1 +7 +2 +3 44 / 50 Степень окисления Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н2S, +4 в SO2, +6 в SO3. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl5: P+5Cl-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Количество электронов перешедших к более электроотрицательному элементу в соединении CH4 2 3 4 5 45 / 50 Этиленгликоль. Этиленгликоль СН2ОН-СН2ОН – бесцветная, сиропообразная жидкость сладковатого вкуса. Наиболее важный представитель двухатомных спиртов. Температура кипения намного выше температуры кипения соответствующего одноатомного спирта (этанола), равна 197,60С, хорошо растворяется в воде. Безводный гликоль является гигроскопическим (водоотнимающим) соединением. Из-за низкой температуры замерзания (60%-ный раствор замерзает при температуре -750С) этиленгликоль используется для приготовления антифризов-незамерзающих жидкостей, используемых в радиаторах автомашин в зимнее время. Этиленгликоль также используется в химической промышленности для получения синтетического волокна лавсан и взрывчатых веществ. При взаимодействии этиленгликоля с натрием выделяется углекислый газ кислород водород сернистый газ 46 / 50 Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Жесткость – это совокупность свойств воды, обусловленных наличием растворимых солей натрия и калия калия и магния натрия и кальция кальция и магния 47 / 50 Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Сумма коэффициентов в уравнении реакции гидрокарбоната кальция и известкового молока 8 6 5 4 48 / 50 Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Постоянную жесткость воды устраняет… добавление известкового молока добавление соды кипячение добавление щелочи 49 / 50 Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl2) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. Полезные качества хлора в области применения красящиеся, обеззараживающие дезинфицирующие, ароматизирующие смягчающие, отбеливающие отбеливающие, обеззараживающие 50 / 50 Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl2) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. Поглощение газообразных веществ поверхностью твёрдого вещества называется адсорбцией гидролиз эмульгирование катализ Ваш результат: Перезапустить викторину По Wordpress Quiz plugin Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)
Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)