Главная страница » ПРОБНОЕ ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование » Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. » Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП - Химия «Предметные знания» – 50 вопросов 1 / 50 Гидролизу подвергаются оба вещества в паре Глюкоза и фруктоза Фруктоза и мальтоза Сахароза и крахмал Рибоза и дезоксирибоза 2 / 50 Магний не реагирует с H2 S HNO3 O2 3 / 50 Жидкое состояние при обычных условиях и аномально высокая температура кипения воды являются следствием образования связи Металлической Водородной Ковалентной неполярной Ионной 4 / 50 Сходство кальция и железа Элементы одного семейства Элементы одной группы s–элементы Элементы одного периода 5 / 50 Электронная формула атома алюминия 1s22s2 2p63s23p1 1s22s2 2p63s23p2 1s22s3 2p63s1 1s22s2 2p63s2 6 / 50 В таблице изображены формулы. Установите верное соответствие между формулой и её названием. 1-С, 2-А, 3-В 1-А, 2-С, 3-В 1-В, 2-А, 3-С 1-В, 2-С, 3-А 7 / 50 Определите верное соответствие названия по IUPAC и структурной формулы органического соединения. В С D А 8 / 50 Определите вещества плохо растворимые в воде: бромид серебра, гидроксид магния гидроксид натрия, фторид бария сульфат алюминия, хлорид кальция хлорид натрия , гидроксид кальция 9 / 50 Определите типы реакций. 1. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2. 2H2 + O2 → 2H2O 1 – разложение, 2 – замещение 1 – обмен, 2 – соединение 1 – соединение, 2 – замещение 1 – разложение, 2 – соединение 10 / 50 В каком ряду расположены элементы семейств: щелочные металлы, галогены, инертные газы соответственно? Li, Ne, Cl Na, Ne, I Cl, Ne, F Na, Br, He 11 / 50 На рисунке ниже показана схема образования химической связи Какое утверждение для атома кальция является верным? Отдает один электрон, превращаясь в катион Отдает два электрона, превращаясь в катион Присоединяет два электрона, превращаясь в анион Присоединяет один электрон, превращаясь в анион 12 / 50 Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси. C, D, B, A A, B, C, D C, D, A, B A, C, D, B 13 / 50 Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета индикаторов в кислой среде синий, желтый, бесцветный красный, оранжевый, малиновый красный, красный , бесцветный красный, желтый, бесцветный 14 / 50 Металлы побочных подгрупп Hg, Ag, Fe Zn, Ca, Cr Hg, Au, Ca Ba, Ni, S 15 / 50 Слабый электролит соляная кислота гидроксид аммония хлорид натрия серная кислота 16 / 50 Фенолфталеин в растворе сульфата калия станет малиновый желтый красный не изменится 17 / 50 С раствором NaOH реагирует вещество Н2 O2 SO2 NH4OH 18 / 50 Электроотрицательность элемента, соединения которого содержатся в зубной эмали 3,5 2,8 4,1 1,2 19 / 50 При выплавке железа в доменной печи в смесь руды и кокса добавляют известняк для удаления примесей оксида кремния получения металлического кальция удаления примесей оксида лития получения кислорода 20 / 50 Для окрашивания огней фейерверков в фиолетовый цвет в них добавляют соли калия железа меди натрия 21 / 50 Вычислите сумму относительных молекулярных масс всех продуктов электролиза раствора хлорида калия. 129 95 171 73 22 / 50 Рассчитайте сумму объемов всех газов (н. у.), полученных при электролизе раствора, содержащего 6,66 г хлорида кальция. 16,8 л 2,688 л 13,44 л 11,2 л 23 / 50 Основные свойства аминокислот определяются присутствием в них группы NH2 COOH SH C6H5 24 / 50 Ионная связь в ряду SO2, P2O5, Na2O Ba3, SO2, H2S Na2O, Ba3N2, KCl H2S, CuO, KCl 25 / 50 Степень окисления только –1 имеет Йод Хлор Бром Фтор 26 / 50 Водородная связь образуется между молекулами Бензола Метана Циклогексана Этанола 27 / 50 На сгорание 1 м3 газовой смеси, состоящей наполовину из метана и этана, расходуется кислород объемом (м3) (н у.) 2 2,75 2,5 4 28 / 50 Раствор перманганата калия используется как антисептическое бактерицидное вещество. Степени окисления атомов в перманганате калия +1,+ 5, -2 +1,+ 7, -1 +1,+ 7, -2 +1,+ 6, -2 29 / 50 Метаналь получают окислением оксидом меди (II) хлорметана метанола уксусной кислоты этана 30 / 50 При окислении этанола оксидом меди (II) образуется медь гидроксид меди (I) комплексная соль меди оксид меди (I) 31 / 50 Закон Авогадро Физические и химические свойства твердых веществ определяются их кристаллическими структурами В равных объёмах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул Свойства элементов, а также состав и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции 32 / 50 При окислении аммиачным раствором оксида серебра технического ацетальдегида массой 0,5 г, содержащего различные примеси, образовалось 2,16 г металла. Массовая доля (%) ацетальдегида в техническом препарате. 96 98 88 80 33 / 50 90 г глюкозы подверглось спиртовому брожению. Газ, полученный при этом, полностью поглотился 200 г 20% - го раствора едкого натра. Масса полученной соли 90 г 53 г 47 г 84 г 34 / 50 Масса бензола, полученная из ацетилена объемом 22,4 л, если практический выход бензола составляет 40% от теоретического 9,4 г. 8,4 г. 11,4 г. 10,4 г. 35 / 50 При восстановлении 1,82 кг оксида ванадия металлическим магнием получили 1,02 кг ванадия. Сумма индексов в формуле оксида ванадия 5 4 2 7 36 / 50 Атомы олова вытеснят из растворов солей железо хром алюминий медь 37 / 50 Вещество D в цепи превращения пропаналь - окисление -> B - замещение -> C -замещение -> D (аминокислота) Хлорпропановая кислота Бутановая кислота Аминопропановая кислота Хлорбутановая кислота 38 / 50 При сгорании в кислороде бесцветного газа А с резким характерным запахом образуется газ В без цвета и запаха. В реагирует (н.у.) с литием и образует твердое вещество С. Формула вещества В N2 H2S NH3 NO 39 / 50 При взаимодействии Cu + H2SO4(конц.)→ выделяется H2 SO2 H2O H2S 40 / 50 Вещество А, желтого цвета, нерастворимое в воде, сгорает на воздухе пламенем голубого цвета, образуя вещество Б, которое при каталитическом окислении образует В. Вещества Б и В, растворяясь в воде, изменяют окраску лакмуса на красный. Названия солей, образованных веществами Б и В, соответсвенно в ряду сульфит, сульфид сульфит, сульфат сульфид, сульфат сульфат, сульфит 41 / 50 Mеталлы Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов: пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов алюминия, магния. электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз). гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур. B схеме превращения веществами X и Y соответственно являются FeO → X - Y→ FeCl2 Fe, Cl2 Fe3O4, HCl Fe2O3, HCl Fe, HCl 42 / 50 Электроотрицательность Электроотрицательность — это способность атома химического элемента, находясь в молекуле, притягивать к себе общие электронные пары, или, другими словами, оттягивать себе электроны других атомов. Так как общие электронные пары образуют валентные электроны, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать валентные электроны других атомов. Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью. Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием). Элементы с высокой и низкой электроотрицательностями считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой - активные металлы. У первых электроотрицательность близка к 3-4, у вторых – к 1. В середине ряда электроотрицательности элементов находятся такие неметаллы как углерод, сера, бром, водород, и металлы — медь, цинк, железо. Их электроотрицательность близка к 2. Все их нельзя назвать активными, так как они не очень сильно притягивают или не очень легко отдают электроны. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду О, S, Br O, N, Si N, P, As Cl, O, F 43 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Энергия активации и скорость реакции Скорость большинства реакций увеличивается с ростом температуры, т.к. при нагревании увеличивается число активных частиц и частота столкновений между молекулами веществ становится выше. Для того чтобы произошла химическая реакция, молекулы реагентов должны: 1. столкнуться; 2. обладать достаточной энергией - энергией активацией; 3. иметь благоприятную ориентацию для скорейшего взаимодействия друг с другом. Наименьшая энергия активирования исходных частиц необходимая для того, чтобы могла произойти реакция, называется энергией активации Еа (кДж/моль). Она является основным фактором, определяющим скорость реакции. Чем больше энергия активации, тем медленнее протекает реакция, и наоборот, чем меньше энергия активации, тем быстрее при данной температуре будет протекать процесс. Для ускорения химической реакции используют катализаторы, то есть вещества, которые вводятся в реагирующую смесь, но не расходуются при реакции, а ускоряют ее путем снижения энергии активации. Единица измерения энергии активации кДж/моль моль/л кДж/л г/л 44 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. На состояние химического равновесия 2HI↔H2+I - Q не влияет уменьшение температуры увеличение температуры увеличение давления увеличение концентрации I2 45 / 50 Этиленгликоль. Этиленгликоль СН2ОН-СН2ОН – бесцветная, сиропообразная жидкость сладковатого вкуса. Наиболее важный представитель двухатомных спиртов. Температура кипения намного выше температуры кипения соответствующего одноатомного спирта (этанола), равна 197,60С, хорошо растворяется в воде. Безводный гликоль является гигроскопическим (водоотнимающим) соединением. Из-за низкой температуры замерзания (60%-ный раствор замерзает при температуре -750С) этиленгликоль используется для приготовления антифризов-незамерзающих жидкостей, используемых в радиаторах автомашин в зимнее время. Этиленгликоль также используется в химической промышленности для получения синтетического волокна лавсан и взрывчатых веществ. Для получения синтетического волокна применяется пропанол 1,2-этандиол метан 1,2,3-пропантриол 46 / 50 Вода, которую мы пьём. Способы очистки Вода – одно из самых распространённых веществ на земле, обеспечивающая жизнь. Поэтому очень важно, какую воду мы употребляем. Применяются различные способы очищения воды: отстаивание, выдержка на солнце, размораживание. Можно использовать угольные, ионитные, магнитные фильтры. Вода не должна «перекипать». В процессе повторных кипячений и многократной очистки в воде становится всё меньше полезных веществ. Такая вода становится бесполезна для организма! Газообразное вещество, которое дезинфицирует воду, не оставляя привкуса и запаха неон гелий озон аммиак 47 / 50 Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl2) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. Полезные качества хлора в области применения дезинфицирующие, ароматизирующие красящиеся, обеззараживающие смягчающие, отбеливающие отбеливающие, обеззараживающие 48 / 50 Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl2) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. В лабораторных условиях хлор получен при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) уравнение которой HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl + H2O . Объём хлора который получится, если взято 112 л хлороводорода (н.у). 14 л 28 л 35 л 42 л 49 / 50 Химический элемент Химический элемент это – разновидность атомов, которые все имеют одинаковое число протонов в своих атомных ядрах (то есть один и тот же атомный номер, или Z) Визуализацией всех химических элементов является периодическая таблица элементов, удобное табличное расположение элементов по их химическим свойствам, атомному весу. Элемент алюминий находится в группе: 3 15 31 5 50 / 50 Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Верно расположены элементы в ряд по увеличению электроотрицательности: Р, Cl, Na, Al, S, Mg, Si Р, Cl, Na, Al, S, Mg, Si. Cl, S, Р, Si, Al, Mg, Na Na, Mg, Al, Si, Р, S, Cl Ваша оценка Перезапустить викторину Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)
Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)