Главная страница » ПРОБНОЕ ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование » Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. » Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП - Химия «Предметные знания» – 50 вопросов 1 / 50 Гидролизу подвергаются оба вещества в паре Рибоза и дезоксирибоза Глюкоза и фруктоза Сахароза и крахмал Фруктоза и мальтоза 2 / 50 Формула вещества с ковалентной полярной связью Cs2S PH3 BaCl2 SrO 3 / 50 Металлическая связь обуславливает свойства Пластичность Направленность Упругость Насыщаемость 4 / 50 Температурный коэффициент химической реакции равен γ =3. Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при увеличении температуры на 30oC в 33 раза в 9 раз в 27 раз в 30 раз 5 / 50 Жидкое состояние при обычных условиях и аномально высокая температура кипения воды являются следствием образования связи Металлической Ионной Водородной Ковалентной неполярной 6 / 50 Электронная формула атома алюминия 1s22s2 2p63s2 1s22s3 2p63s1 1s22s2 2p63s23p2 1s22s2 2p63s23p1 7 / 50 И окислительные, и восстановительные свойства может проявлять Na2S SO3 H2S SO2 8 / 50 В таблице изображены формулы. Установите верное соответствие между формулой и её названием. 1-С, 2-А, 3-В 1-А, 2-С, 3-В 1-В, 2-С, 3-А 1-В, 2-А, 3-С 9 / 50 Найдите верное утверждение о типах химической связи и кристаллической решетки в молекулах галогенов ковалентная полярная связь, атомная кристаллическая решетка ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка ковалентная неполярная связь, атомная кристаллическая решетка 10 / 50 Определите верное соответствие названия по IUPAC и структурной формулы органического соединения. С А В D 11 / 50 На рисунке показаны схемы двух процессов: экзотермического и эндотермического. Укажите пример термохимической реакции, соответствующей экзотермическому процессу: O2 + 2H2 = 2 H2O 2HgO → 2Hg + O2 MgCO3 = MgO + CO2 CuO + H2 = Cu + H2O 12 / 50 Выберите правильно составленную реакцию фотосинтеза. глюкоза + кислород → энергия + вода + двуокись углерода энергия + вода + двуокись углерода → глюкоза + кислород энергия + двуокись углерода + глюкоза → вода + кислород энергия + кислород → вода + глюкоза + двуокись углерода 13 / 50 На рисунке ниже показана схема образования химической связи Какое утверждение для атома кальция является верным? Отдает один электрон, превращаясь в катион Присоединяет один электрон, превращаясь в анион Присоединяет два электрона, превращаясь в анион Отдает два электрона, превращаясь в катион 14 / 50 Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси. C, D, A, B A, B, C, D C, D, B, A A, C, D, B 15 / 50 Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета индикаторов в кислой среде красный, желтый, бесцветный красный, красный , бесцветный красный, оранжевый, малиновый синий, желтый, бесцветный 16 / 50 Межклассовый изомер этанола диметиловый эфир уксусная кислота этаналь метилформиат 17 / 50 Состав ортокремниевой кислоты отражает формула 2Si02 * 2Н20 Si02 * 2Н2О 2Si02 * Н20 SiO2 * Н20 18 / 50 Металлы побочных подгрупп Ba, Ni, S Hg, Au, Ca Hg, Ag, Fe Zn, Ca, Cr 19 / 50 Слабый электролит хлорид натрия серная кислота гидроксид аммония соляная кислота 20 / 50 С раствором NaOH реагирует вещество Н2 NH4OH SO2 O2 21 / 50 Электронная формула внешнего энергетического уровня галогенов ns2np6 ns2 ns2np4 ns2np5 22 / 50 Сумма коэффициентов в правой части уравнения горения ксилола 49 24 26 23 23 / 50 Тип гибридизации у вторичного атома углерода пропена sp3 sp3d sp2 sp3d2 24 / 50 В суммарном уравнении электролиза раствора йодида натрия сумма всех коэффициентов равна 4 8 6 12 25 / 50 Для большинства элементов номер группы совпадает с Низшей степенью окисления Высшей степенью окисления Атомной массой Промежуточной степенью окисления 26 / 50 Степень окисления только –1 имеет Йод Фтор Бром Хлор 27 / 50 Атом, в котором 30n, а электронов на 5 меньше Кальций Бром Железо Марганец 28 / 50 Первичная структура белков обусловлена образованием связи Металлической Пептидной Ковалентной неполярной Водородной 29 / 50 Водородная связь не образуется между молекулами Сероводорода Фторводорода Воды Этанола 30 / 50 Нельзя получить кислород по реакции 2KClO3—> 2HgO—> 2NaNO3—> CaCO3—> 31 / 50 Смесь железных и деревянных опилок можно разделить магнитом фильтрованием выпариванием перегонкой 32 / 50 Характерно для уксусной кислоты бесцветная жидкость, не растворяется в воде, ядовитая бесцветная жидкость, хорошо растворяется в воде, неядовитая бесцветная жидкость, хорошо растворяется в воде, применяют для получения искусственного волокна бесцветная жидкость, не растворяется в воде, применяют для получения красителей 33 / 50 Фенолфталеин в нейтральной среде оранжевый малиновый бесцветный желтый 34 / 50 Замедлить гидролиз сульфата магния можно с помощью K2SО4 KCl H2SО4 NaCl 35 / 50 Легкокипящая бесцветная нерастворимая в воде жидкость А с характерным запахом реагирует с хлором как при освещении с образованием соединения В, так и в присутствии катализатора с образованием жидкости С и газа D.Газ D образует осадок с нитратом серебра. Вещество В Гексахлоран Хлорбензол Бензол Хлороводород 36 / 50 Бесцветный газ А с резким запахом окисляется кислородом в присутствии катализатора в летучую жидкость В, которая с негашеной известью образует соль С. Формула вещества С CaSO4 SO3 H2S CaS 37 / 50 Сумма коэффициентов в схеме уравнения взаимодействия кислотного оксида хрома с гидрооксидом калия 5 4 7 6 38 / 50 Азот - окислитель в химической реакции 2NO+O2=2NO2 N2+6Na=2Na3N 4NH3+3O2=2N2+6H2O 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 39 / 50 Продукт окисления Х3, используемый для производства синтетического волокна лавсан, в схеме превращений , если Х1 имеет общую формулу Cn H2n+2 хлорметан этилен глицерин этиленгликоль 40 / 50 Вещество А, желтого цвета, нерастворимое в воде, сгорает на воздухе пламенем голубого цвета, образуя вещество Б, которое при каталитическом окислении образует В. Вещества Б и В, растворяясь в воде, изменяют окраску лакмуса на красный. Названия солей, образованных веществами Б и В, соответсвенно в ряду сульфит, сульфат сульфат, сульфит сульфит, сульфид сульфид, сульфат 41 / 50 Mеталлы Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов: пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов алюминия, магния. электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз). гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур. B схеме превращения веществами X и Y соответственно являются FeO → X - Y→ FeCl2 Fe, HCl Fe3O4, HCl Fe, Cl2 Fe2O3, HCl 42 / 50 Kремний Название элемента произошло от латинского слово silicium – «кремень». Открыт Й. Берцелиусом в 1824 г. Кремний – элемент четвертой группы третьего периода Периодической системы с атомным номером 14. Очень важен для современной электроники. Кремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6% по массе). В свободном виде он не встречается, широко распространен в виде кремнезема (кремень, песок, кварц) и в различных силикатах: каолинит, ортоклаз, слюда и др. Содержится также в растениях и животных организмах. Массовая доля кремния (%) в калийной соли кремниевой кислоты 24,1% 18,9% 16,8% 18,2% 43 / 50 Kремний Название элемента произошло от латинского слово silicium – «кремень». Открыт Й. Берцелиусом в 1824 г. Кремний – элемент четвертой группы третьего периода Периодической системы с атомным номером 14. Очень важен для современной электроники. Кремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6% по массе). В свободном виде он не встречается, широко распространен в виде кремнезема (кремень, песок, кварц) и в различных силикатах: каолинит, ортоклаз, слюда и др. Содержится также в растениях и животных организмах. Порядок распределения электронов в атоме кремния 2,5,3 2,6,4 2,8,4 2,4,6 44 / 50 Мыло - продукт взаимодействия щелочей и высших карбоновых кислот, используют в качестве моющего средства. Мыло может быть твердым и жидким. Шаги процесса изготовления жидкого мыла: 1. Измерение и смешивание необходимых ингредиентов (жиры и масла, щелочь, вода и другие добавки). 2. Растворение щелочи в воде. 3. Нагревание жиров и масел до температуры плавления. 4. Смешивание раствора щелочи с расплавленными жирами и маслами. 5. Добавление воды и взбивание смеси до образования эмульсии. 6. Добавление ароматизаторов, красителей и других добавок (необязательно). 7. Фильтрация смеси для удаления остатков жиров и масел. 8. Разбавление полученной массы водой до нужной консистенции. 9. Упаковка готового жидкого мыла. Состав жидкого мыла С17Н35СООК C17H35COONa (С15Н29СОО)2Са С15Н29СООК 45 / 50 Электроотрицательность Электроотрицательность — это способность атома химического элемента, находясь в молекуле, притягивать к себе общие электронные пары, или, другими словами, оттягивать себе электроны других атомов. Так как общие электронные пары образуют валентные электроны, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать валентные электроны других атомов. Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью. Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием). Элементы с высокой и низкой электроотрицательностями считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой - активные металлы. У первых электроотрицательность близка к 3-4, у вторых – к 1. В середине ряда электроотрицательности элементов находятся такие неметаллы как углерод, сера, бром, водород, и металлы — медь, цинк, железо. Их электроотрицательность близка к 2. Все их нельзя назвать активными, так как они не очень сильно притягивают или не очень легко отдают электроны. Электроотрицательность кальция: меньше, чем у калия и магния больше, чем у магния и бария больше, чем у калия, но меньше, чем у бария больше, чем у калия и бария 46 / 50 Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Внутримолекулярная водородная связь показана на схеме C B A D 47 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. В реакции N2+O2↔2NO - Q сместить равновесие в сторону NO можно понизив температуру понизив давление повысив давление повысив температуру 48 / 50 Периодическая таблица Д.И.Менделеева Количество протонов и нейтронов в атоме ванадия 23; 17 20; 20 24; 1 22; 16 49 / 50 Периодическая таблица Д.И.Менделеева Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на… число электронов в наружном слое атома число электронных слоев в атоме заряд ядра атома число нейтронов 50 / 50 Этиленгликоль. Этиленгликоль СН2ОН-СН2ОН – бесцветная, сиропообразная жидкость сладковатого вкуса. Наиболее важный представитель двухатомных спиртов. Температура кипения намного выше температуры кипения соответствующего одноатомного спирта (этанола), равна 197,60С, хорошо растворяется в воде. Безводный гликоль является гигроскопическим (водоотнимающим) соединением. Из-за низкой температуры замерзания (60%-ный раствор замерзает при температуре -750С) этиленгликоль используется для приготовления антифризов-незамерзающих жидкостей, используемых в радиаторах автомашин в зимнее время. Этиленгликоль также используется в химической промышленности для получения синтетического волокна лавсан и взрывчатых веществ. При взаимодействии этиленгликоля с натрием выделяется кислород водород сернистый газ углекислый газ Ваша оценка Перезапустить викторину Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)
Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)