Главная страница » ПРОБНОЕ ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование » Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. » Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП - Химия «Предметные знания» – 50 вопросов 1 / 50 Гидролизу подвергаются оба вещества в паре Глюкоза и фруктоза Фруктоза и мальтоза Сахароза и крахмал Рибоза и дезоксирибоза 2 / 50 Формула вещества с ковалентной полярной связью PH3 BaCl2 Cs2S SrO 3 / 50 Металлическая связь обуславливает свойства Насыщаемость Пластичность Упругость Направленность 4 / 50 Химические свойства альдегидов обусловлены наличием Кратной связи Карбоксильной группы Карбонильной группы Аминогруппы 5 / 50 Жидкое состояние при обычных условиях и аномально высокая температура кипения воды являются следствием образования связи Ионной Водородной Металлической Ковалентной неполярной 6 / 50 Хлор реагирует с простыми и сложными веществами. 1.Cl2 + H2 = 2. Сl2 + KF = 3.Cl2+ Fe = 4. Cl2 + Mg = 5. Сl2 + NaBr = Определите какие реакции возможны. 1, 3, 4, 5 1,2, 3, 5 1, 2, 3, 4 1, 2, 4, 5 7 / 50 Определите верное соответствие названия по IUPAC и структурной формулы органического соединения. С В D А 8 / 50 На рисунке показаны схемы двух процессов: экзотермического и эндотермического. Укажите пример термохимической реакции, соответствующей экзотермическому процессу: 2HgO → 2Hg + O2 O2 + 2H2 = 2 H2O CuO + H2 = Cu + H2O MgCO3 = MgO + CO2 9 / 50 Определите вещества плохо растворимые в воде: сульфат алюминия, хлорид кальция хлорид натрия , гидроксид кальция гидроксид натрия, фторид бария бромид серебра, гидроксид магния 10 / 50 На рисунке ниже показана схема образования химической связи Какое утверждение для атома кальция является верным? Присоединяет один электрон, превращаясь в анион Присоединяет два электрона, превращаясь в анион Отдает два электрона, превращаясь в катион Отдает один электрон, превращаясь в катион 11 / 50 Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси. C, D, A, B A, B, C, D A, C, D, B C, D, B, A 12 / 50 Функциональная группа -ОН входит в состав простых эфиров сложных эфиров спиртов альдегидов 13 / 50 Состав ортокремниевой кислоты отражает формула SiO2 * Н20 Si02 * 2Н2О 2Si02 * 2Н20 2Si02 * Н20 14 / 50 Металлы побочных подгрупп Ba, Ni, S Hg, Au, Ca Zn, Ca, Cr Hg, Ag, Fe 15 / 50 С раствором NaOH реагирует вещество Н2 SO2 O2 NH4OH 16 / 50 Общее количество электронов в ионе S04 18 30 20 50 17 / 50 Не применяется для изготовления изделий, предназначенных для контакта с пищевыми продуктами олово железо медь серебро 18 / 50 Электроотрицательность элемента, соединения которого содержатся в зубной эмали 1,2 3,5 2,8 4,1 19 / 50 Минеральные удобрения содержат элементы, необходимые для роста и развития растений. Питательные элементы, входящие в состав калийной селитры калий и кислород азот и кислород фосфор и азот калий и азот 20 / 50 При выплавке железа в доменной печи в смесь руды и кокса добавляют известняк для удаления примесей оксида кремния получения металлического кальция удаления примесей оксида лития получения кислорода 21 / 50 Электронная формула внешнего энергетического уровня галогенов ns2np5 ns2np4 ns2 ns2np6 22 / 50 Закон кинетики Закон постоянства состава Закон действующих масс Закон сохранения массы веществ Периодический закон 23 / 50 Тип гибридизации у вторичного атома углерода пропена sp3 sp2 sp3d sp3d2 24 / 50 Вычислите сумму относительных молекулярных масс всех продуктов электролиза раствора хлорида калия. 73 129 171 95 25 / 50 Рассчитайте сумму масс всех продуктов электролиза раствора, в котором содержится 0,5 моль сульфида калия. 88 г 146 г 114 г 73 г 26 / 50 Разность между чисел молей воды используемой при гидролизе карбида алюминия и карбида кальция 10 19 14 15 27 / 50 Коэффициент перед окислителем в реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой 8 2 4 6 28 / 50 Для большинства элементов номер группы совпадает с Атомной массой Промежуточной степенью окисления Низшей степенью окисления Высшей степенью окисления 29 / 50 Атом, в котором 30n, а электронов на 5 меньше Кальций Бром Марганец Железо 30 / 50 Число изомеров положения кратной связи для алкадиена состава C5H8 3 8 4 5 31 / 50 Первичная структура белков обусловлена образованием связи Водородной Ковалентной неполярной Пептидной Металлической 32 / 50 Смесь железных и деревянных опилок можно разделить перегонкой магнитом выпариванием фильтрованием 33 / 50 Алканам характерны реакции окисления конденсации присоединения гидратации 34 / 50 При взаимодействии 20%-ного раствора глюкозы массой 90 г с аммиачным раствором оксида серебра выделилось серебро массой 2,16 г. Выход серебра 5% 10% 30% 20% 35 / 50 К углеводородам относятся 1.C6H6 2.C6H5-OH 3.CH3-CH2-OH 4.CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 5. 1,5 3,5 1,4 1,3 36 / 50 Наименьшее число атомов углерода в 1 грамме C6H6 C6H10 C6H6 C6H14 37 / 50 На полное сжигание 9 г этиламина, если объемная доля кислорода в воздухе 20% расходуется воздух объемом 112 л 44,8 л 22,4 л 84 л 38 / 50 Сумма коэффициентов в схеме уравнения взаимодействия кислотного оксида хрома с гидрооксидом калия 7 6 5 4 39 / 50 Наибольшее число частиц содержится в 160 г Br2 224 л Cl2 254 г J2 38 г F2 40 / 50 Железная пластинка массой 18 г, опущенная в раствор сульфата меди (II), покрылась медью. Масса пластинки стала равной 20 г. Масса железа, перешедшего в раствор 14 г 12 г 10 г 7 г 41 / 50 Mеталлы Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов: пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов алюминия, магния. электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз). гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур. Aтом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s1 Fe Na K Ba 42 / 50 Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s22s22p4. Количество энергетических уровней у атома хлора 3 2 6 5 43 / 50 Степень окисления Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н2S, +4 в SO2, +6 в SO3. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl5: P+5Cl-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Одинаковое значение степени окисления кремний проявляет в веществах SiO2, SiH4 H2SiO3, SiH4 Ba2Si, SiF4 SiO2, Na2SiO3 44 / 50 Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Межмолекулярная водородная связь показана на схеме С, D B, С, Е А, C A, С, Е 45 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится вправо? 2H2+O2↔2H2O H2+Cl2↔2HCl 2H2+F2↔2HF 2HI↔H2+I 46 / 50 Периодическая таблица Д.И.Менделеева Пара элементов являющихся s-элементами ванадий, хром калий, титан калий, кальций скандий, титан 47 / 50 Периодическая таблица Д.И.Менделеева Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на… число нейтронов число электронов в наружном слое атома заряд ядра атома число электронных слоев в атоме 48 / 50 Этиленгликоль. Этиленгликоль СН2ОН-СН2ОН – бесцветная, сиропообразная жидкость сладковатого вкуса. Наиболее важный представитель двухатомных спиртов. Температура кипения намного выше температуры кипения соответствующего одноатомного спирта (этанола), равна 197,60С, хорошо растворяется в воде. Безводный гликоль является гигроскопическим (водоотнимающим) соединением. Из-за низкой температуры замерзания (60%-ный раствор замерзает при температуре -750С) этиленгликоль используется для приготовления антифризов-незамерзающих жидкостей, используемых в радиаторах автомашин в зимнее время. Этиленгликоль также используется в химической промышленности для получения синтетического волокна лавсан и взрывчатых веществ. Степень окисления углерода в этиленгликоле +2 -2 -1 0 49 / 50 Этиленгликоль. Этиленгликоль СН2ОН-СН2ОН – бесцветная, сиропообразная жидкость сладковатого вкуса. Наиболее важный представитель двухатомных спиртов. Температура кипения намного выше температуры кипения соответствующего одноатомного спирта (этанола), равна 197,60С, хорошо растворяется в воде. Безводный гликоль является гигроскопическим (водоотнимающим) соединением. Из-за низкой температуры замерзания (60%-ный раствор замерзает при температуре -750С) этиленгликоль используется для приготовления антифризов-незамерзающих жидкостей, используемых в радиаторах автомашин в зимнее время. Этиленгликоль также используется в химической промышленности для получения синтетического волокна лавсан и взрывчатых веществ. Сумма коэффициентов при реакции горения этиленгликоля 17 19 12 15 50 / 50 Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Полностью очистить воду от солей можно… добавлением известкового молока добавлением соды методом перегонки кипячением Ваша оценка Перезапустить викторину Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)
Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)