Пробное ОЗП — Химия

Гидролизу подвергаются оба вещества в паре

Формула вещества с ковалентной полярной связью

Жидкое состояние при обычных условиях и аномально высокая температура кипения воды являются следствием образования связи

Хлор реагирует с простыми и сложными веществами. 1.Cl₂ + H₂ = 2. Сl₂ + KF = 3.Cl₂+ Fe = 4. Cl₂ + Mg = 5. Сl₂ + NaBr = Определите какие реакции возможны.

В таблице изображены формулы. Установите верное соответствие между формулой и её названием.

Найдите верное утверждение о типах химической связи и кристаллической решетки в молекулах   галогенов

Определите вещества  плохо  растворимые  в воде:

Определите типы реакций. 1. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 2. 2H₂ + O₂ → 2H₂O

На рисунке ниже показана схема образования химической связи Какое утверждение для атома кальция является верным?

Определите химический элемент по электронной формуле внешнего электронного слоя 3s²3p⁵

Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси.

Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета  индикаторов в кислой среде

Определите вещество, которое необходимо принять пациенту, чтобы нейтрализовать избыток соляной  кислоты, которая вызывает  болевые ощущения в желудке:

Межклассовый изомер этанола

Функциональная группа -ОН входит в состав

Слабый электролит

С раствором NaOH реагирует вещество

Общее количество электронов в ионе S0₄

При выплавке железа в доменной печи в смесь руды и кокса добавляют известняк для

Для окрашивания огней фейерверков в фиолетовый цвет в них добавляют соли

Газ, выделившийся на аноде при электролизе 585 г 10%-го раствора хлорида натрия, пропустили через 119 г 10%-го раствора бромида калия. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка.

Рассчитайте сумму объемов всех газов (н. у.), полученных при электролизе раствора, содержащего 6,66 г хлорида кальция.

Какой схеме реакции соответствует сокращенное ионное уравнение OH - +H+ = H₂O?

Коэффициент перед окислителем в реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой

Степень окисления только –1 имеет

Первичная структура белков обусловлена образованием связи

Природное соединение алюминия, основы глины

В сосуд, наполненный газообразным аммиаком, внесли влажную универсальную индикаторную бумагу, при этом она

При окислении этанола оксидом меди (II) образуется

Масса метанола, необходимого для получение водорода, равного по объему (при н.у.) водороду, образованному при взаимодействии 23 г этанола с натрием

Фенолфталеин в нейтральной среде

При окислении аммиачным раствором оксида серебра технического ацетальдегида массой 0,5 г, содержащего различные примеси, образовалось 2,16 г металла. Массовая доля (%) ацетальдегида в техническом препарате.

Алканам характерны реакции

90 г глюкозы подверглось спиртовому брожению. Газ, полученный при этом, полностью поглотился 200 г 20% - го раствора едкого натра. Масса полученной соли

Масса бензола, полученная из ацетилена объемом 22,4 л, если практический выход бензола составляет 40% от теоретического

Иону О^-2 соответствует электронная формула

Легкокипящая бесцветная нерастворимая в воде жидкость А с характерным запахом реагирует с хлором как при освещении с образованием соединения В, так и в присутствии катализатора с образованием жидкости С и газа D.Газ D образует осадок с нитратом серебра. Вещество В

При полном горении 22 г алкана, у которого плотность по гелию 11, расходуется кислород объемом (в н.у.)

Объем газа водорода (н.у.), в котором столько же атомов водорода, сколько их содержится в 11,2 л газа метана (н.у.)

В схеме превращений невозможна реакция

Kремний

Название элемента   произошло   от   латинского   слово   silicium   – «кремень». Открыт Й. Берцелиусом в 1824 г. Кремний – элемент четвертой группы третьего периода Периодической системы с атомным номером 14. Очень важен для современной электроники. Кремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6% по массе). В свободном виде он не встречается, широко распространен в виде кремнезема (кремень, песок, кварц) и в различных силикатах: каолинит, ортоклаз, слюда и др. Содержится также в растениях и животных организмах. Масса песка (г) необходимого для получения 50 г силиката натрия содержащего 85% оксида кремния (IV)

Электроотрицательность Электроотрицательность — это способность атома химического элемента, находясь в молекуле, притягивать к себе общие электронные пары, или, другими словами, оттягивать себе электроны других атомов. Так как общие электронные пары образуют валентные электроны, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать валентные электроны других атомов. Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью. Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием). Элементы с высокой и низкой электроотрицательностями считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой - активные металлы. У первых электроотрицательность близка к 3-4, у вторых – к 1. В середине ряда электроотрицательности элементов находятся такие неметаллы как углерод, сера, бром, водород, и металлы — медь, цинк, железо. Их электроотрицательность близка к 2. Все их нельзя назвать активными, так как они не очень сильно притягивают или не очень легко отдают электроны. Электроотрицательность кальция:

Степень окисления

Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н₂S, +4 в SO₂, +6 в SO₃. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl₅: P⁺⁵Cl^-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Степень окисления хлора в соединении HClO₄

Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Межмолекулярная водородная связь показана на схеме

Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Постоянную жесткость воды устраняет…

Вода, которую мы пьём. Способы очистки

Вода – одно из самых распространённых веществ на земле, обеспечивающая жизнь. Поэтому очень важно, какую воду мы употребляем. Применяются различные способы очищения воды: отстаивание, выдержка на солнце, размораживание. Можно использовать угольные, ионитные, магнитные фильтры. Вода не должна «перекипать». В процессе повторных кипячений и многократной очистки в воде становится всё меньше полезных веществ. Такая вода становится бесполезна для организма!

Газообразное вещество, которое дезинфицирует воду, не оставляя привкуса и запаха

Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl₂) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. В лабораторных условиях хлор получен при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) уравнение которой HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl + H₂O . Объём хлора который получится, если взято 112 л хлороводорода (н.у).

Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl₂) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. Поглощение газообразных веществ поверхностью твёрдого вещества называется

Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl₂) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. Хлор тяжелее воздуха в

Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Рассмотрите фрагмент периодической таблицы в том виде, в котором её создал Д.И. Менделеев. Какой элемент должен стоять за цинком?