Главная страница » ПРОБНОЕ ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование » Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. » Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП - Химия «Предметные знания» – 50 вопросов 1 / 50 В состав всех нуклеиновых кислот входит Азотистое основание урацил Углевод рибоза Углевод дезоксирибоза Остаток фосфорной кислоты 2 / 50 Металлическая связь обуславливает свойства Насыщаемость Упругость Направленность Пластичность 3 / 50 Магний не реагирует с H2 O2 S HNO3 4 / 50 Сходство кальция и железа Элементы одного семейства Элементы одного периода Элементы одной группы s–элементы 5 / 50 И окислительные, и восстановительные свойства может проявлять Na2S SO2 SO3 H2S 6 / 50 В таблице изображены формулы. Установите верное соответствие между формулой и её названием. 1-С, 2-А, 3-В 1-В, 2-С, 3-А 1-А, 2-С, 3-В 1-В, 2-А, 3-С 7 / 50 Найдите верное утверждение о типах химической связи и кристаллической решетки в молекулах галогенов ковалентная неполярная связь, атомная кристаллическая решетка ковалентная полярная связь, атомная кристаллическая решетка ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка 8 / 50 Определите верное соответствие названия по IUPAC и структурной формулы органического соединения. С А В D 9 / 50 Выберите правильно составленную реакцию фотосинтеза. энергия + вода + двуокись углерода → глюкоза + кислород глюкоза + кислород → энергия + вода + двуокись углерода энергия + кислород → вода + глюкоза + двуокись углерода энергия + двуокись углерода + глюкоза → вода + кислород 10 / 50 На рисунке ниже показана схема образования химической связи Какое утверждение для атома кальция является верным? Отдает два электрона, превращаясь в катион Присоединяет два электрона, превращаясь в анион Отдает один электрон, превращаясь в катион Присоединяет один электрон, превращаясь в анион 11 / 50 Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета индикаторов в кислой среде синий, желтый, бесцветный красный, красный , бесцветный красный, желтый, бесцветный красный, оранжевый, малиновый 12 / 50 Определите вещество, которое необходимо принять пациенту, чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, которая вызывает болевые ощущения в желудке: гидроксид натрия гидроксид кальция гидроксид калия гидроксид алюминия 13 / 50 Функциональная группа -ОН входит в состав простых эфиров спиртов альдегидов сложных эфиров 14 / 50 Состав ортокремниевой кислоты отражает формула Si02 * 2Н2О SiO2 * Н20 2Si02 * 2Н20 2Si02 * Н20 15 / 50 Слабый электролит хлорид натрия гидроксид аммония серная кислота соляная кислота 16 / 50 Фенолфталеин в растворе сульфата калия станет малиновый желтый не изменится красный 17 / 50 Общее количество электронов в ионе S04 30 50 20 18 18 / 50 Электроотрицательность элемента, соединения которого содержатся в зубной эмали 3,5 2,8 4,1 1,2 19 / 50 При выплавке железа в доменной печи в смесь руды и кокса добавляют известняк для удаления примесей оксида лития получения кислорода удаления примесей оксида кремния получения металлического кальция 20 / 50 Для окрашивания огней фейерверков в фиолетовый цвет в них добавляют соли меди железа калия натрия 21 / 50 Сумма коэффициентов перед веществами А и В в следующих уравнениях C + H2SO4(конц)-> CO2 +H2O+A C + SiO2 + Ca3(PO4)2 -1500 градусов->CaSiO3 + P4 +B 11 10 12 9 22 / 50 Степень окисления только –1 имеет Йод Фтор Хлор Бром 23 / 50 Вещества, имеющие формулу R - CHNH2 - COOH, относится к классу Простых эфиров Карбоновых кислот Аминов Аминокислот 24 / 50 На сгорание 1 м3 газовой смеси, состоящей наполовину из метана и этана, расходуется кислород объемом (м3) (н у.) 2,5 4 2 2,75 25 / 50 В сосуд, наполненный газообразным аммиаком, внесли влажную универсальную индикаторную бумагу, при этом она посинела покраснела высохла позеленела 26 / 50 Электронное строение внешнего уровня неметаллов 4S23d2 3S23P2 5s2 3s23s1 27 / 50 При взаимодействии 134,4 л водорода (н.у) и 200 г серы образовалось 163,2 г сероводорода. Массовая доля выхода продукта составляет в 80 % 75 % 86 % 83 % 28 / 50 Алканам характерны реакции гидратации конденсации присоединения окисления 29 / 50 Масса ацетилена (выход 90%) полученная из 33,7 г технического карбида кальция (5 % примесей) 13,7 г. 13,3 г. 12,3 г. 11,7 г. 30 / 50 При восстановлении 1,82 кг оксида ванадия металлическим магнием получили 1,02 кг ванадия. Сумма индексов в формуле оксида ванадия 5 2 7 4 31 / 50 При взаимодействии 20%-ного раствора глюкозы массой 90 г с аммиачным раствором оксида серебра выделилось серебро массой 2,16 г. Выход серебра 10% 20% 5% 30% 32 / 50 Атом бора в возбужденном состоянии имеет неспаренных электронов 3 2 5 4 33 / 50 Сумма коэффициентов в реакции разложения, схема которой KClO3→KCl+O2 7 4 2 5 34 / 50 Вещество С в цепи превращений ZnSO4 N2 Ag H2 Cl2 35 / 50 К раствору 230 г 8%-ной муравьиной кислоты прилили 50 мл воды. Массовая доля муравьиной кислоты в полученном растворе 6,6% 8,2% 7,5% 7,1% 36 / 50 Максимальное число электронов на f-подуровне 1 6 2 14 37 / 50 Продукт окисления Х3, используемый для производства синтетического волокна лавсан, в схеме превращений , если Х1 имеет общую формулу Cn H2n+2 глицерин этилен этиленгликоль хлорметан 38 / 50 Масса средней соли (г), полученной при пропускании углекислого газа, образовавшегося в результате спиртового брожения 45 г глюкозы, через 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия 21 26 63 53 39 / 50 Свойство гипса и алебастра связывать воду применяется в строительстве. Количество (моль) кристаллизационной воды в алебастре Mr(CaSO 4 • nН20) = 145 0,5 2 3 2,5 40 / 50 Вещество А, желтого цвета, нерастворимое в воде, сгорает на воздухе пламенем голубого цвета, образуя вещество Б, которое при каталитическом окислении образует В. Вещества Б и В, растворяясь в воде, изменяют окраску лакмуса на красный. Названия солей, образованных веществами Б и В, соответсвенно в ряду сульфид, сульфат сульфат, сульфит сульфит, сульфат сульфит, сульфид 41 / 50 Kремний Название элемента произошло от латинского слово silicium – «кремень». Открыт Й. Берцелиусом в 1824 г. Кремний – элемент четвертой группы третьего периода Периодической системы с атомным номером 14. Очень важен для современной электроники. Кремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6% по массе). В свободном виде он не встречается, широко распространен в виде кремнезема (кремень, песок, кварц) и в различных силикатах: каолинит, ортоклаз, слюда и др. Содержится также в растениях и животных организмах. Масса песка (г) необходимого для получения 50 г силиката натрия содержащего 85% оксида кремния (IV) 27,9 г 28,5 г 19,7 г 28,9 г 42 / 50 Йод не реагирует с алюминием из-за оксидной пленки, которая покрывает металл, защищая его от химического воздействия. Но если добавить немного воды, начнется реакция с выделением искр алюминия, газообразного йода и образованием йодида алюминия. Роль воды в реакции взаимодействия порошка йода и алюминия продукт окислитель катализатор промотор (7электронов+3=10, значит с фтором) 43 / 50 Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s22s22p4. Электронная формула иона N-3 одинакова с …. F- S-2 He C+4 44 / 50 Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s22s22p4. Сера на внешнем энергетическом уровне имеет …. электронов 2 3 4 6 45 / 50 Степень окисления Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н2S, +4 в SO2, +6 в SO3. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl5: P+5Cl-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Степень окисления хлора в соединении HClO4 +1 +3 +7 +2 46 / 50 Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Вид химической связи, представленный на схемах точками: ионная ковалентная полярная ковалентная неполярная водородная 47 / 50 Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Вид химической связи между молекулами вещества на схеме: металлическая ковалентная полярная водородная ионная 48 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. На состояние химического равновесия 2HI↔H2+I - Q не влияет увеличение концентрации I2 увеличение температуры увеличение давления уменьшение температуры 49 / 50 Химический элемент Химический элемент это – разновидность атомов, которые все имеют одинаковое число протонов в своих атомных ядрах (то есть один и тот же атомный номер, или Z) Визуализацией всех химических элементов является периодическая таблица элементов, удобное табличное расположение элементов по их химическим свойствам, атомному весу. Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1,66 · 10-24 г. Какова масса (г) атома кислорода? 4 · 1,66 · 10-24 8 · 1,66 · 10-24 32 · 1,66 · 10-24 16 · 1,66 · 10-24 50 / 50 Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Верно расположены элементы в ряд по увеличению электроотрицательности: Р, Cl, Na, Al, S, Mg, Si Cl, S, Р, Si, Al, Mg, Na Р, Cl, Na, Al, S, Mg, Si. Na, Mg, Al, Si, Р, S, Cl Ваша оценка Перезапустить викторину Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)
Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)