Пробное ОЗП — Химия




Пробное ОЗП - Химия

«Предметные знания» – 50 вопросов

1 / 50

В состав всех нуклеиновых кислот входит

2 / 50

Металлическая связь обуславливает свойства

3 / 50

Магний не реагирует с

4 / 50

Сходство кальция и железа

5 / 50

И окислительные, и восстановительные свойства может проявлять

6 / 50

В таблице изображены формулы. Установите верное соответствие между формулой и её названием.

7 / 50

Найдите верное утверждение о типах химической связи и кристаллической решетки в молекулах   галогенов

8 / 50

Определите верное соответствие названия по IUPAC  и структурной формулы органического соединения.

9 / 50

Выберите правильно составленную  реакцию фотосинтеза.

10 / 50

На рисунке ниже показана схема образования химической связи Какое утверждение для атома кальция является верным?

11 / 50

Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета  индикаторов в кислой среде

12 / 50

Определите вещество, которое необходимо принять пациенту, чтобы нейтрализовать избыток соляной  кислоты, которая вызывает  болевые ощущения в желудке:

13 / 50

Функциональная группа -ОН входит в состав

14 / 50

Состав ортокремниевой кислоты отражает формула

15 / 50

Слабый электролит

16 / 50

Фенолфталеин в растворе сульфата калия станет

17 / 50

Общее количество электронов в ионе S04

18 / 50

Электроотрицательность элемента, соединения которого содержатся в зубной эмали

19 / 50

При выплавке железа в доменной печи в смесь руды и кокса добавляют известняк для

20 / 50

Для окрашивания огней фейерверков в фиолетовый цвет в них добавляют соли

21 / 50

Сумма коэффициентов перед веществами А и В в следующих уравнениях C + H2SO4(конц)-> CO2 +H2O+A C + SiO2 + Ca3(PO4)2 -1500 градусов->CaSiO3 + P4 +B

22 / 50

Степень окисления только –1 имеет

23 / 50

Вещества, имеющие формулу R - CHNH2 - COOH, относится к классу

24 / 50

На сгорание 1 м3 газовой смеси, состоящей наполовину из метана и этана, расходуется кислород объемом (м3) (н у.)

25 / 50

В сосуд, наполненный газообразным аммиаком, внесли влажную универсальную индикаторную бумагу, при этом она

26 / 50

Электронное строение внешнего уровня неметаллов

27 / 50

При взаимодействии 134,4 л водорода (н.у) и 200 г серы образовалось 163,2 г сероводорода. Массовая доля выхода продукта составляет в

28 / 50

Алканам характерны реакции

29 / 50

Масса ацетилена (выход 90%) полученная из 33,7 г технического карбида кальция (5 % примесей)

30 / 50

При восстановлении 1,82 кг оксида ванадия металлическим магнием получили 1,02 кг ванадия. Сумма индексов в формуле оксида ванадия

31 / 50

При взаимодействии 20%-ного раствора глюкозы массой 90 г с аммиачным раствором оксида серебра выделилось серебро массой 2,16 г. Выход серебра

32 / 50

Атом бора в возбужденном состоянии имеет неспаренных электронов

33 / 50

Сумма коэффициентов в реакции разложения, схема которой KClO3→KCl+O2

34 / 50

Вещество С в цепи превращений ZnSO4

35 / 50

К раствору 230 г 8%-ной муравьиной кислоты прилили 50 мл воды. Массовая доля муравьиной кислоты в полученном растворе

36 / 50

Максимальное число электронов на f-подуровне

37 / 50

Продукт окисления Х3, используемый для производства синтетического волокна лавсан, в схеме превращений , если Х1 имеет общую формулу Cn H2n+2

38 / 50

Масса средней соли (г), полученной при пропускании углекислого газа, образовавшегося в результате спиртового брожения 45 г глюкозы, через 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия

39 / 50

Свойство гипса и алебастра связывать воду применяется в строительстве. Количество (моль) кристаллизационной воды в алебастре Mr(CaSO 4 • nН20) = 145

40 / 50

Вещество А, желтого цвета, нерастворимое в воде, сгорает на воздухе пламенем голубого цвета, образуя вещество Б, которое при каталитическом окислении образует В. Вещества Б и В, растворяясь в воде, изменяют окраску лакмуса на красный. Названия солей, образованных веществами Б и В, соответсвенно в ряду

41 / 50

Kремний

Название элемента   произошло   от   латинского   слово   silicium   – «кремень». Открыт Й. Берцелиусом в 1824 г. Кремний – элемент четвертой группы третьего периода Периодической системы с атомным номером 14. Очень важен для современной электроники. Кремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6% по массе). В свободном виде он не встречается, широко распространен в виде кремнезема (кремень, песок, кварц) и в различных силикатах: каолинит, ортоклаз, слюда и др. Содержится также в растениях и животных организмах. Масса песка (г) необходимого для получения 50 г силиката натрия содержащего 85% оксида кремния (IV)

42 / 50

Йод не реагирует с алюминием из-за оксидной пленки, которая покрывает металл, защищая его от химического воздействия. Но если добавить немного воды, начнется реакция с выделением искр алюминия, газообразного йода и образованием йодида алюминия. Роль воды в реакции взаимодействия порошка йода и алюминия

(7электронов+3=10, значит с фтором)

43 / 50

Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s22s22p4. Электронная формула иона N-3  одинакова с ….   

44 / 50

Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s22s22p4. Сера на внешнем энергетическом уровне имеет …. электронов

45 / 50

Степень окисления

Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н2S, +4 в SO2, +6 в SO3. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl5: P+5Cl-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Степень окисления хлора в соединении HClO4

46 / 50

Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Вид химической связи, представленный на схемах точками:

47 / 50

Химическая связь

Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Вид химической связи между молекулами вещества на схеме:

48 / 50

Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. На состояние химического равновесия 2HI↔H2+I - Q не влияет

49 / 50

Химический элемент

Химический элемент это –  разновидность атомов, которые все имеют одинаковое число протонов в своих атомных ядрах (то есть один и тот же атомный номер, или Z) Визуализацией всех химических элементов является периодическая таблица элементов, удобное табличное расположение элементов по их химическим свойствам, атомному весу.

Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1,66 · 10-24 г. Какова масса (г) атома кислорода?

50 / 50

Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Верно расположены элементы в ряд по увеличению электроотрицательности:

Ваша оценка





 Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям
Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования.
Методика преподавания (20 случайных вопросов)

Поделиться с друзьями
Класс-KZ