Химия — ЕНТ — пробное онлайн тестирование

Пробное онлайн тестирование нового формата по Химии для подготовки к Единому Национальному Тестированию (ЕНТ). Проверьте свои знания о свойствах и поведении материи, состоящей из элементов, атомов, молекул и ионов. Тест включает в себя 40 случайных тестовых заданий: 25 заданий с одним правильным ответом, 5 заданий на основе контекста, 5 заданий на соответствие и 5 заданий с одним или несколькими вариантами ответов.




Химия - ЕНТ - пробное онлайн тестирование

1 / 40

В таблице изображены формулы. Установите верное соответствие между формулой и её названием.

2 / 40

Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси.

3 / 40

И окислительные, и восстановительные свойства может проявлять

4 / 40

Состав ортокремниевой кислоты отражает формула

5 / 40

Общее количество электронов в ионе S04

6 / 40

Максимальное число электронов на f-подуровне

7 / 40

На полное сжигание 9 г этиламина, если объемная доля кислорода в воздухе 20% расходуется воздух объемом

8 / 40

К раствору 230 г 8%-ной муравьиной кислоты прилили 50 мл воды. Массовая доля муравьиной кислоты в полученном растворе

9 / 40

Объем водорода, необходимый для синтеза 89,6 л аммиака

10 / 40

Для щелочных металлов характерны свойства: 1)высокая плотность; 2)пластичность; 3)металлический блеск; 4)электропроводность; 5)желто- красный цвет;

11 / 40

На сгорание 1 м3 газовой смеси, состоящей наполовину из метана и этана, расходуется кислород объемом (м3) (н у.)

12 / 40

При взаимодействии 40 г соляной кислоты и 40 г гидроксида натрия образуется раствор, имеющий

13 / 40

Раствор перманганата калия используется как антисептическое бактерицидное вещество. Степени окисления атомов в перманганате калия

14 / 40

Масса метанола, необходимого для получение водорода, равного по объему (при н.у.) водороду, образованному при взаимодействии 23 г этанола с натрием

15 / 40

Характерно для уксусной кислоты

16 / 40

Замедлить гидролиз сульфата магния можно с помощью

17 / 40

При взаимодействии 20%-ного раствора глюкозы массой 90 г с аммиачным раствором оксида серебра выделилось серебро массой 2,16 г. Выход серебра

18 / 40

Раствор серной кислоты реагирует со всеми веществами группы

19 / 40

Для схемы основание+кислота = средняя соль+вода соответствует мольное взаимодействие

20 / 40

Вещество С в цепи превращений ZnSO4

21 / 40

Скорость реакции А+В=D выше в том случае,когда через 30 с масса продукта равна

22 / 40

Коэффициент перед восстановителем в реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой

23 / 40

Первичная структура белков обусловлена образованием связи

24 / 40

Электронная формула внешнего энергетического уровня галогенов

25 / 40

В суммарном уравнении электролиза раствора йодида натрия сумма всех коэффициентов равна

26 / 40

Mеталлы

Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов:

    • пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов
    • алюминия, магния.
    • электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз).
    • гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур.

Все p-элементы в ряду

27 / 40

Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s22s22p4. Диаграмма атома химического элемента

28 / 40

Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Масса (r) продукта реакции взаимодействия 34 г вещества (схема С) с 300 г вещества (схема А):

29 / 40

Периодическая таблица Д.И.Менделеева Пара элементов являющихся s-элементами

30 / 40

Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Полностью очистить воду от солей можно…

31 / 40

Установите соответствие между схемами превращений и формулами веществ, необходимых для их последовательного осуществления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Si → Ca₂Si → SiH₄ →SiO₂
Si → Ca₂Si → Ca(OH)₂ → CaSiO₃

32 / 40

Установите соответствие между схемами превращений и формулами веществ, необходимых для их последовательного осуществления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Si → MgSi → Mg(OH)₂ →MgSO₄
Fe → Fe₂(SO₄)₃ → Fe → FeCl₂

33 / 40

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими азот: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

N₂ + O₂ - t⁰→
NH₄NO₂(тв.) - t⁰→

34 / 40

Установите соответствие между формулой вещества и формулами простых веществ, которые могут с ним реагировать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

SO₂
HI (раствор)

35 / 40

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

K₂SiO₃
HCl

36 / 40

Сложное вещество

37 / 40

При окислении 2.9 г пропаналя аммиачным раствором оксида серебра (I) образуется металл массой (г)

38 / 40

Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом

39 / 40

Массовая доля меди в оксиде меди (ІІ)

40 / 40

Реакция ионного обмена протекает до конца между

Ваш результат:




Поделиться с друзьями
Класс-KZ - Образовательный портал для всех