Химия - ЕНТ - пробное онлайн тестирование - Класс-KZ - Образовательный портал для всех

Химия - ЕНТ - пробное онлайн тестирование

1 / 40

Выберите правильно составленную реакцию фотосинтеза.

энергия + двуокись углерода + глюкоза → вода + кислород

глюкоза + кислород → энергия + вода + двуокись углерода

энергия + вода + двуокись углерода → глюкоза + кислород

энергия + кислород → вода + глюкоза + двуокись углерода

2 / 40

В состав всех нуклеиновых кислот входит

Углевод рибоза

Азотистое основание урацил

Углевод дезоксирибоза

Остаток фосфорной кислоты

3 / 40

И окислительные, и восстановительные свойства может проявлять

Na₂S

SO₃

SO₂

H₂S

4 / 40

Фенолфталеин в растворе сульфата калия станет

красный

не изменится

малиновый

желтый

5 / 40

С раствором NaOH реагирует вещество

O₂

SO₂

NH₄OH

Н₂

6 / 40

Наибольшее число частиц содержится в

224 л Cl₂

254 г J₂

38 г F₂

160 г Br₂

7 / 40

На полное сжигание 9 г этиламина, если объемная доля кислорода в воздухе 20% расходуется воздух объемом

22,4 л

112 л

44,8 л

84 л

8 / 40

При взаимодействии 23 г одноатомного спирта с избытком натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Неизвестный спирт

Метанол

Этанол

Пентанол

Пропанол

9 / 40

Для нейтрализации 69,5 мл 20% раствора соляной кислоты (p = 1,05 г/моль) необходим 10% раствор гидроксида натрия массой (г)

80

160

800

16

10 / 40

Условие, не влияющее на химическое равновесие

Повышение температуры

Повышение давления

Наличие катализатора

Изменение концентрации реагирующих веществ

11 / 40

Водородная связь не образуется между молекулами

Этанола

Фторводорода

Воды

Сероводорода

12 / 40

На сгорание 1 м³ газовой смеси, состоящей наполовину из метана и этана, расходуется кислород объемом (м³) (н у.)

2,5

2,75

2

4

13 / 40

При взаимодействии 40 г соляной кислоты и 40 г гидроксида натрия образуется раствор, имеющий

кислотную среду

гетерогенную среду

нейтральную среду

соленую среду

14 / 40

При взаимодействии натрия с 10%-ным раствором фенола выделилось 33,6 л (н.у.) выход 75% водорода. Масса раствора фенола

620 г

536 г

2115 г

3760 г

15 / 40

При взаимодействии 134,4 л водорода (н.у) и 200 г серы образовалось 163,2 г сероводорода. Массовая доля выхода продукта составляет в

75 %

86 %

80 %

83 %

16 / 40

При восстановлении 1,82 кг оксида ванадия металлическим магнием получили 1,02 кг ванадия. Сумма индексов в формуле оксида ванадия

4

2

7

5

17 / 40

Атом бора в возбужденном состоянии имеет неспаренных электронов

5

4

3

2

18 / 40

Сумма коэффициентов в реакции разложения, схема которой KClO₃→KCl+O₂

5

7

2

4

19 / 40

Скорость реакции А+В=D выше в том случае,когда через 30 с масса продукта равна

28 г

32 г

37 г

23 г

20 / 40

Коэффициент перед окислителем в реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой

2

4

8

6

21 / 40

Ионная связь в ряду

SO₂, P₂O₅, Na₂O

Na₂O, Ba₃N₂, KCl

H₂S, CuO, KCl

Ba₃, SO₂, H₂S

22 / 40

Для большинства элементов номер группы совпадает с

Высшей степенью окисления

Низшей степенью окисления

Атомной массой

Промежуточной степенью окисления

23 / 40

Вычислите сумму относительных молекулярных масс всех продуктов электролиза раствора хлорида калия.

73

95

171

129

24 / 40

При гидратации пентена-1 образуется

Пентанол-1

Пентанол-2

Пентанол-3

2-метилпентанол-1

25 / 40

Концентрированная серная кислота окислила бромид калия массой 59,5 г до свободного брома, через который пропустили этилен до образования бесцветного вещества дибромэтан с массой

47 г

78 г

54 г

94 г

26 / 40

Mеталлы

Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов:

- пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов
- алюминия, магния.
- электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз).
- гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур.

Все p-элементы в ряду

Na, K

Al, Mg

Fe, Zn

Al, Sn

27 / 40

Kремний

Название элемента произошло от латинского слово silicium – «кремень». Открыт Й. Берцелиусом в 1824 г. Кремний – элемент четвертой группы третьего периода Периодической системы с атомным номером 14. Очень важен для современной электроники. Кремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6% по массе). В свободном виде он не встречается, широко распространен в виде кремнезема (кремень, песок, кварц) и в различных силикатах: каолинит, ортоклаз, слюда и др. Содержится также в растениях и животных организмах. Массовая доля кремния (%) в калийной соли кремниевой кислоты

18,9%

24,1%

18,2%

16,8%

28 / 40

Этиленгликоль. Этиленгликоль СН₂ОН-СН₂ОН – бесцветная, сиропообразная жидкость сладковатого вкуса. Наиболее важный представитель двухатомных спиртов. Температура кипения намного выше температуры кипения соответствующего одноатомного спирта (этанола), равна 197,6⁰С, хорошо растворяется в воде. Безводный гликоль является гигроскопическим (водоотнимающим) соединением. Из-за низкой температуры замерзания (60%-ный раствор замерзает при температуре -75⁰С) этиленгликоль используется для приготовления антифризов-незамерзающих жидкостей, используемых в радиаторах автомашин в зимнее время. Этиленгликоль также используется в химической промышленности для получения синтетического волокна лавсан и взрывчатых веществ. Для получения синтетического волокна применяется

1,2,3-пропантриол

1,2-этандиол

метан

пропанол

29 / 40

Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. При кипячении гидрокарбоната кальция образуются

гидроксид кальция и водород

карбонат кальция и вода

вода и оксид углерода (IV)

карбонат кальция, вода и углекислый газ

30 / 40

Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Постоянную жесткость воды устраняет…

добавление известкового молока

кипячение

добавление соды

добавление щелочи

31 / 40

Установите соответствие между схемами превращений и формулами веществ, необходимых для их последовательного осуществления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Si → Ca₂Si → Ca(OH)₂ → CaSiO₃

Si → Ca₂Si → SiH₄ →SiO₂

32 / 40

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими азот: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

HNO₃(конц.) + P(красный) →

NH₄NO₃(тв.) - t⁰→

33 / 40

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими азот: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

N₂ + O₂ - t⁰→

NH₄NO₂(тв.) - t⁰→

34 / 40

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ca(HCO₃)₂+ H₂SO₄ →

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ →

35 / 40

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

оксид фосфора (V).

оксид хрома (III);

36 / 40

При повышении давления равновесие сместится вправо

N₂O₄<->2NO₂

2NO+O₂<->2NO₂

2NO₂+2SO₂<->2SO₃+2NO

2H₂+O₂<->2H₂O

CO₂H₂<->CO+H₂O

2CO+O₂<->2CO₂

37 / 40

Необратимой реакцией обмена будет взаимодействие йодида калия с

Нитратом натрия

Хлоридом кальция

Сульфатом калия

Сульфатом ртути (II)

Гидроксидом лития

Нитратом серебра

38 / 40

Сокращенному ионному уравнению Ag+Cl- -> AgCl(тв) соответствуют реакции

AgNO₃ + NaCl =

Ag + Cl₂ =

Ag₂O + HCl =

AgNO₃ + HCl =

Ag₃PO₄ + HCl =

Ag₂O + KCl =

39 / 40

Простые вещества

озон

пирит

фосген

фосфин

графит

кислород

40 / 40

Для приготовления 600 мл 10%-ного раствора щелочи (плотность раствора 1,1 г/мл) потребуется гидроксид натрия массой

6,6 г

0,06 кг

0,066 кг

40 г

66 г

60 г

Ваш результат:

Химия — ЕНТ — пробное онлайн тестирование