Химия — ЕНТ — пробное онлайн тестирование

Определите типы реакций. 1. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 2. 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси.

Металлическая связь обуславливает свойства

Химические свойства альдегидов обусловлены наличием

Состав ортокремниевой кислоты отражает формула

Процесс окисления

К раствору 230 г 8%-ной муравьиной кислоты прилили 50 мл воды. Массовая доля муравьиной кислоты в полученном растворе

Объем водорода, необходимый для синтеза 89,6 л аммиака

Алканы - это углеводороды, которые имеют

Азот - окислитель в химической реакции

При взаимодействии Cu + H₂SO₄(конц.)→ выделяется

Для проведения биуретовой реакции используется

Смесь железных и деревянных опилок можно разделить

Фенолфталеин в нейтральной среде

К углеводородам относятся 1.C6H6 2.C6H5-OH 3.CH3-CH2-OH 4.CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 5.

Коэффициент перед окислителем в реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой

Для большинства элементов номер группы совпадает с

Водородная связь образуется между молекулами

Формула внешнего уровня элементов подгруппы кислорода

В пиротехнике для фейерверка применяют свойство окрашивания пламени солями

Железная пластинка массой 18 г, опущенная в раствор сульфата меди (II), покрылась медью. Масса пластинки стала равной 20 г. Масса железа, перешедшего в раствор

Масса 3%-ной бромной воды, необходимой для получения 7,92 г триброманилина при 80% его выходе:

Объем водорода (н.у.), выделившийся при растворении в воде 1 моль щелочного металла:

В схеме превращений Э(NO₃)₂ → ЭO → ЭSO₄ → Э(OH)₂ : элемент "э"

К 350 г 8%-ного раствора нитрата кальция прибавили 50 г воды. Массовая доля Ca(NO₃)₂ в полученном растворе в %:

Электроотрицательность Электроотрицательность — это способность атома химического элемента, находясь в молекуле, притягивать к себе общие электронные пары, или, другими словами, оттягивать себе электроны других атомов. Так как общие электронные пары образуют валентные электроны, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать валентные электроны других атомов. Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью. Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием). Элементы с высокой и низкой электроотрицательностями считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой - активные металлы. У первых электроотрицательность близка к 3-4, у вторых – к 1. В середине ряда электроотрицательности элементов находятся такие неметаллы как углерод, сера, бром, водород, и металлы — медь, цинк, железо. Их электроотрицательность близка к 2. Все их нельзя назвать активными, так как они не очень сильно притягивают или не очень легко отдают электроны. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду

Степень окисления Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н₂S, +4 в SO₂, +6 в SO₃. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl₅: P⁺⁵Cl^-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Степень окисления хлора в молекуле ClO₂ равна;

Этиленгликоль. Этиленгликоль СН₂ОН-СН₂ОН – бесцветная, сиропообразная жидкость сладковатого вкуса. Наиболее важный представитель двухатомных спиртов. Температура кипения намного выше температуры кипения соответствующего одноатомного спирта (этанола), равна 197,6⁰С, хорошо растворяется в воде. Безводный гликоль является гигроскопическим (водоотнимающим) соединением. Из-за низкой температуры замерзания (60%-ный раствор замерзает при температуре -75⁰С) этиленгликоль используется для приготовления антифризов-незамерзающих жидкостей, используемых в радиаторах автомашин в зимнее время. Этиленгликоль также используется в химической промышленности для получения синтетического волокна лавсан и взрывчатых веществ. Сумма коэффициентов при реакции горения этиленгликоля

Химический элемент

Химический элемент это –  разновидность атомов, которые все имеют одинаковое число протонов в своих атомных ядрах (то есть один и тот же атомный номер, или Z) Визуализацией всех химических элементов является периодическая таблица элементов, удобное табличное расположение элементов по их химическим свойствам, атомному весу.

Порядковый номер элемента фосфор:

Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Расположите гидроксиды в порядке увеличения их основных свойств: LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, КОН.

Установите соответствие между схемами превращений и формулами веществ, необходимых для их последовательного осуществления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими азот: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между классом неорганических соединений и примером неорганического вещества:

Гомологи бутадиена-1.2

Сокращенному ионному уравнению Ag+Cl- -> AgCl(тв) соответствуют реакции

Лакмус окрасится в красный цвет в растворе

Водородная связь характерна для вещества

Понижение давления сместит химическое равновесие в сторону исходного вещества в реакции: