Химия - ЕНТ - пробное онлайн тестирование

1 / 40

Хлор реагирует с простыми и сложными веществами. 1.Cl₂ + H₂ = 2. Сl₂ + KF = 3.Cl₂+ Fe = 4. Cl₂ + Mg = 5. Сl₂ + NaBr = Определите какие реакции возможны.

1, 2, 4, 5

1, 3, 4, 5

1,2, 3, 5

1, 2, 3, 4

2 / 40

Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета индикаторов в кислой среде

красный, оранжевый, малиновый

красный, красный , бесцветный

красный, желтый, бесцветный

синий, желтый, бесцветный

3 / 40

В состав всех нуклеиновых кислот входит

Углевод дезоксирибоза

Остаток фосфорной кислоты

Азотистое основание урацил

Углевод рибоза

4 / 40

Гидролизу подвергаются оба вещества в паре

Сахароза и крахмал

Глюкоза и фруктоза

Фруктоза и мальтоза

Рибоза и дезоксирибоза

5 / 40

Формула вещества с ковалентной полярной связью

SrO

BaCl²

Cs²S

PH³

6 / 40

Азот - окислитель в химической реакции

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃

2NO+O₂=2NO₂

N₂+6Na=2Na₃N

7 / 40

Условие, не влияющее на химическое равновесие

Изменение концентрации реагирующих веществ

Повышение давления

Наличие катализатора

Повышение температуры

8 / 40

Водородная связь не образуется между молекулами

Фторводорода

Воды

Сероводорода

Этанола

9 / 40

Нельзя получить кислород по реакции

2NaNO₃—>

CaCO₃—>

2KClO₃—>

2HgO—>

10 / 40

Смесь железных и деревянных опилок можно разделить

перегонкой

фильтрованием

магнитом

выпариванием

11 / 40

Масса метанола, необходимого для получение водорода, равного по объему (при н.у.) водороду, образованному при взаимодействии 23 г этанола с натрием

18 г

16 г

20 г

22 г

12 / 40

Масса бензола, полученная из ацетилена объемом 22,4 л, если практический выход бензола составляет 40% от теоретического

10,4 г.

11,4 г.

8,4 г.

9,4 г.

13 / 40

Масса ацетилена (выход 90%) полученная из 33,7 г технического карбида кальция (5 % примесей)

12,3 г.

13,7 г.

11,7 г.

13,3 г.

14 / 40

К углеводородам относятся 1.C6H6 2.C6H5-OH 3.CH3-CH2-OH 4.CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 5.

3,5

1,3

1,5

1,4

15 / 40

Вещество D в цепи превращения пропаналь - окисление -> B - замещение -> C -замещение -> D (аминокислота)

Бутановая кислота

Хлорпропановая кислота

Аминопропановая кислота

Хлорбутановая кислота

16 / 40

Степень окисления только –1 имеет

Йод

Хлор

Фтор

Бром

17 / 40

Формула внешнего уровня элементов подгруппы кислорода

3s²3p⁶

3s²3p⁴

2s²2p²

2s²2p¹

18 / 40

Число изомеров положения кратной связи для алкадиена состава C₅H₈

5

8

3

4

19 / 40

Сумма коэффициентов в правой части уравнения горения ксилола

24

23

49

26

20 / 40

Тип гибридизации у вторичного атома углерода пропена

sp³

sp²

sp³d²

sp³d

21 / 40

В суммарном уравнении электролиза раствора йодида натрия сумма всех коэффициентов равна

8

4

12

6

22 / 40

Основные свойства аминокислот определяются присутствием в них группы

NH₂

COOH

SH

C₆H₅

23 / 40

Продукт окисления Х₃, используемый для производства синтетического волокна лавсан, в схеме превращений , если Х₁ имеет общую формулу C_n H_2n+2

хлорметан

глицерин

этилен

этиленгликоль

24 / 40

Железная пластинка массой 18 г, опущенная в раствор сульфата меди (II), покрылась медью. Масса пластинки стала равной 20 г. Масса железа, перешедшего в раствор

10 г

7 г

12 г

14 г

25 / 40

Концентрированная серная кислота окислила бромид калия массой 59,5 г до свободного брома, через который пропустили этилен до образования бесцветного вещества дибромэтан с массой

54 г

94 г

78 г

47 г

26 / 40

Kремний

Название элемента произошло от латинского слово silicium – «кремень». Открыт Й. Берцелиусом в 1824 г. Кремний – элемент четвертой группы третьего периода Периодической системы с атомным номером 14. Очень важен для современной электроники. Кремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6% по массе). В свободном виде он не встречается, широко распространен в виде кремнезема (кремень, песок, кварц) и в различных силикатах: каолинит, ортоклаз, слюда и др. Содержится также в растениях и животных организмах. Масса песка (г) необходимого для получения 50 г силиката натрия содержащего 85% оксида кремния (IV)

28,5 г

19,7 г

28,9 г

27,9 г

Дано:

m(CaSO4)= 20 г

Найти:

m(CaCO3)=?
Решение:

CaSO4+Na2CO3=Na2SO4+CaCO3

n(CaSO4)=m/M= 20 г:136 г/моль=0,147 моль

M(CaSO4)= 40+32+16*4=136 г/моль

n(CaSO4)=n(CaCO3)= 0,15 моль

m(CaCO3)=n*M= 0,147 моль*100 г/моль=14,7 г

M(CaCO3) 40+12+16*3=100 г/моль

Ответ: m(CaCO3)= 14,7 г

27 / 40

Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 20 граммов сульфата кальция с карбонатом натрия

200 г

14,7 г

100 г

136 г

28 / 40

Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. Химическое равновесие это такое состояние системы, при котором.

концентрации продуктов имеют максимальное значение

скорость прямой реакции имеет максимальное значение

концентрации реагентов имеют максимальное значение

скорости прямой и обратной реакций становится равными

29 / 40

Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Полностью очистить воду от солей можно…

кипячением

методом перегонки

добавлением соды

добавлением известкового молока

30 / 40

Химический элемент

Химический элемент это – разновидность атомов, которые все имеют одинаковое число протонов в своих атомных ядрах (то есть один и тот же атомный номер, или Z) Визуализацией всех химических элементов является периодическая таблица элементов, удобное табличное расположение элементов по их химическим свойствам, атомному весу.

Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1,66 · 10^-24г. Какова масса (г) атома кислорода?

16 · 1,66 · 10^-24

32 · 1,66 · 10^-24

8 · 1,66 · 10^-24

4 · 1,66 · 10^-24

31 / 40

Установите соответствие между схемами превращений и формулами веществ, необходимых для их последовательного осуществления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Si → Ca₂Si → Ca(OH)₂ → CaSiO₃

Si → Ca₂Si → SiH₄ →SiO₂

32 / 40

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими азот: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

NH₄NO₃(тв.) - t⁰→

HNO₃(конц.) + P(красный) →

33 / 40

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ca(HCO₃)₂ - t⁰→

CaCO₃ + CO₂ + H₂O →

34 / 40

Установите соответствие между формулой вещества и формулами простых веществ, которые могут с ним реагировать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

SO₂

HI (раствор)

35 / 40

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

оксид углерода (II);

оксид калия;

36 / 40

Масса глицерина (в кг), которую можно получить при гидролизе 1 т тристеарата, учитывая, что при гидролизе расщепляется 89% жира по массе, а выход глицерина составляет 75% от теоретически возможного

23

92

69

46

11,5

138

37 / 40

Сокращенному ионному уравнению Ag+Cl- -> AgCl(тв) соответствуют реакции

AgNO₃ + NaCl =

Ag₃PO₄ + HCl =

AgNO₃ + HCl =

Ag + Cl₂ =

Ag₂O + KCl =

Ag₂O + HCl =

38 / 40

Реакция обмена, проходящая с образованием газа

Na2SO3 + H2SO4 =

Na2S + Pb(NO3)2 =

BaS + 2HCl =

Na2SO2 + 2HNO3 =

H2 + S =

Na2CO3 + BaCl3 =

39 / 40

Характерно для муравьиного альдегида

Не имеет запаха

Имеет резкий запах

Газообразное вещество (н. у.)

Жидкость

Образуется в реакции Кучерова

Формальдегид

40 / 40

Для приготовления 600 мл 10%-ного раствора щелочи (плотность раствора 1,1 г/мл) потребуется гидроксид натрия массой

0,06 кг

60 г

66 г

0,066 кг

6,6 г

40 г

Ваша оценка

Химия — ЕНТ — пробное онлайн тестирование