Химия - ЕНТ - пробное онлайн тестирование

1 / 40

Хлор реагирует с простыми и сложными веществами. 1.Cl₂ + H₂ = 2. Сl₂ + KF = 3.Cl₂+ Fe = 4. Cl₂ + Mg = 5. Сl₂ + NaBr = Определите какие реакции возможны.

1, 2, 3, 4

1,2, 3, 5

1, 2, 4, 5

1, 3, 4, 5

2 / 40

Выберите правильно составленную реакцию фотосинтеза.

глюкоза + кислород → энергия + вода + двуокись углерода

энергия + кислород → вода + глюкоза + двуокись углерода

энергия + двуокись углерода + глюкоза → вода + кислород

энергия + вода + двуокись углерода → глюкоза + кислород

3 / 40

Жидкое состояние при обычных условиях и аномально высокая температура кипения воды являются следствием образования связи

Ионной

Ковалентной неполярной

Водородной

Металлической

4 / 40

Металлы побочных подгрупп

Ba, Ni, S

Hg, Au, Ca

Hg, Ag, Fe

Zn, Ca, Cr

5 / 40

При выплавке железа в доменной печи в смесь руды и кокса добавляют известняк для

получения кислорода

удаления примесей оксида кремния

удаления примесей оксида лития

получения металлического кальция

6 / 40

Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации

Ba²⁺+SO₄=BaSO₄

Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃

Н⁺+ОН^- = Н₂0

Ag⁺+Cl^-=AgCl

7 / 40

Максимальное число электронов на f-подуровне

2

6

14

1

8 / 40

Сумма коэффициентов в схеме уравнения взаимодействия кислотного оксида хрома с гидрооксидом калия

6

4

7

5

9 / 40

Объем газа водорода (н.у.), в котором столько же атомов водорода, сколько их содержится в 11,2 л газа метана (н.у.)

11,2 л

44,8 л

5,6 л

22,4 л

10 / 40

Природное соединение алюминия, основы глины

Пирит

Мрамор

Каолинит

Бокситы

11 / 40

Вещества с ионной связью в ряду

H₂S, NH₃, NaCl

FeCl₂, CaS, MgO

Na₃N, KCl, HF

Ca(NO₃)₂, Na₃N, H₂

12 / 40

В сосуд, наполненный газообразным аммиаком, внесли влажную универсальную индикаторную бумагу, при этом она

позеленела

посинела

высохла

покраснела

13 / 40

Раствор перманганата калия используется как антисептическое бактерицидное вещество. Степени окисления атомов в перманганате калия

+1,+ 6, -2

+1,+ 5, -2

+1,+ 7, -2

+1,+ 7, -1

14 / 40

При окислении этанола оксидом меди (II) образуется

оксид меди (I)

комплексная соль меди

гидроксид меди (I)

медь

15 / 40

Метилоранж в щелочной среде

розовый

красный

желтый

синий

16 / 40

90 г глюкозы подверглось спиртовому брожению. Газ, полученный при этом, полностью поглотился 200 г 20% - го раствора едкого натра. Масса полученной соли

53 г

90 г

84 г

47 г

17 / 40

Масса ацетилена (выход 90%) полученная из 33,7 г технического карбида кальция (5 % примесей)

11,7 г.

12,3 г.

13,7 г.

13,3 г.

18 / 40

При сгорании в кислороде бесцветного газа А с резким характерным запахом образуется газ В без цвета и запаха. В реагирует (н.у.) с литием и образует твердое вещество С. Формула вещества В

NO

N₂

H₂S

NH₃

19 / 40

Вещество С в цепи превращений ZnSO₄

Cl₂

Ag

N₂

H₂

20 / 40

Водородная связь образуется между молекулами

Метана

Циклогексана

Бензола

Этанола

21 / 40

1 моль хлорэтана и 1 моль 1-хлор-2-метилпропана подвергли реакции Вюрца. Название полученного вещества

2-метилпентан

Пропан

Пентан

Гексан

22 / 40

Газ, выделившийся на аноде при электролизе 585 г 10%-го раствора хлорида натрия, пропустили через 119 г 10%-го раствора бромида калия. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка.

14,35 г

28,7 г

143,5 г

7,175 г

23 / 40

Тип гибридизации у вторичного атома углерода пропена

sp³d

sp³

sp³d²

sp²

24 / 40

Свойство гипса и алебастра связывать воду применяется в строительстве. Количество (моль) кристаллизационной воды в алебастре Mr(CaSO ₄ • nН₂0) = 145

2,5

0,5

2

3

25 / 40

Вещество А, желтого цвета, нерастворимое в воде, сгорает на воздухе пламенем голубого цвета, образуя вещество Б, которое при каталитическом окислении образует В. Вещества Б и В, растворяясь в воде, изменяют окраску лакмуса на красный. Названия солей, образованных веществами Б и В, соответсвенно в ряду

сульфит, сульфат

сульфат, сульфит

сульфид, сульфат

сульфит, сульфид

26 / 40

Mеталлы

Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов:

- пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов
- алюминия, магния.
- электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз).
- гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур.

B группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов

Na , Cu , Cr

Mg , Zn , Ni

Na , Ni , Cu

Sn , Cu , Fe

27 / 40

Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s²2s²2p⁴. Сера на внешнем энергетическом уровне имеет …. электронов

4

3

2

6

28 / 40

Периодическая таблица Д.И.Менделеева Количество протонов и нейтронов в атоме ванадия

22; 16

23; 17

20; 20

24; 1

29 / 40

Этиленгликоль. Этиленгликоль СН₂ОН-СН₂ОН – бесцветная, сиропообразная жидкость сладковатого вкуса. Наиболее важный представитель двухатомных спиртов. Температура кипения намного выше температуры кипения соответствующего одноатомного спирта (этанола), равна 197,6⁰С, хорошо растворяется в воде. Безводный гликоль является гигроскопическим (водоотнимающим) соединением. Из-за низкой температуры замерзания (60%-ный раствор замерзает при температуре -75⁰С) этиленгликоль используется для приготовления антифризов-незамерзающих жидкостей, используемых в радиаторах автомашин в зимнее время. Этиленгликоль также используется в химической промышленности для получения синтетического волокна лавсан и взрывчатых веществ. Степень окисления углерода в этиленгликоле

-2

0

-1

+2

30 / 40

Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl₂) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. Полезные качества хлора в области применения

красящиеся, обеззараживающие

смягчающие, отбеливающие

отбеливающие, обеззараживающие

дезинфицирующие, ароматизирующие

31 / 40

Установите соответствие между схемами превращений и формулами веществ, необходимых для их последовательного осуществления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Fe → Fe₂(SO₄)₃ → Fe → FeCl₂

Si → MgSi → Mg(OH)₂ →MgSO₄

32 / 40

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими азот: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

NH₄NO₃(тв.) - t⁰→

HNO₃(конц.) + P(красный) →

33 / 40

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

CaCO₃ + CO₂ + H₂O →

Ca(HCO₃)₂ - t⁰→

34 / 40

Установите соответствие между формулой вещества и формулами простых веществ, которые могут с ним реагировать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

HI (раствор)

SO₂

35 / 40

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

оксид фосфора (V).

оксид хрома (III);

36 / 40

В периоде слева направо

число энергетических уровней в атомах не изменяется

усиливаются неметаллические свойства

радиус атома уменьшается

радиус атома не изменяется

число электронов в атоме не изменяется

число энергетических уровней в атомах возрастает

37 / 40

Несолеобразующий оксид

CO²

Cl²O⁷

NO

SiO²

SO³

CO

38 / 40

Не подвергаются гидролизу соли

Na₂SO₄

CuSO₄

Fe₂(SO₄)₃

KNO₃

FeCl₂

Na₂S

39 / 40

Вещества пары являются аллотропными видоизменениями углерода

карбонил и алмаз

карбамид и графит

карбид и фуллерен

карбин и карборунд

алмаз и графит

карбин и графит

40 / 40

Для приготовления 600 мл 10%-ного раствора щелочи (плотность раствора 1,1 г/мл) потребуется гидроксид натрия массой

60 г

0,066 кг

40 г

66 г

6,6 г

0,06 кг

Ваш результат:

Химия — ЕНТ — пробное онлайн тестирование