Химия - ЕНТ - пробное онлайн тестирование

1 / 40

Определите типы реакций. 1. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 2. 2H₂ + O₂ → 2H₂O

1 – разложение, 2 – замещение

1 – разложение, 2 – соединение

1 – соединение, 2 – замещение

1 – обмен, 2 – соединение

2 / 40

В каком ряду расположены элементы семейств: щелочные металлы, галогены, инертные газы соответственно?

Na, Br, He

Na, Ne, I

Li, Ne, Cl

Cl, Ne, F

3 / 40

Определите химический элемент по электронной формуле внешнего электронного слоя 3s²3p⁵

фтор

хлор

бром

йод

4 / 40

Металлическая связь обуславливает свойства

Пластичность

Упругость

Направленность

Насыщаемость

5 / 40

И окислительные, и восстановительные свойства может проявлять

Na₂S

SO₂

H₂S

SO₃

6 / 40

Процесс окисления

Cr⁺⁶ —>Cr⁺³

Fe⁰ —>Fe⁺²

Fe⁺³ —>Fe⁺²

Ti⁺⁴ —>Ti⁺²

7 / 40

Объем водорода, необходимый для синтеза 89,6 л аммиака

224 л

44,8 л

134,4 л

89,6 л

8 / 40

При взаимодействии Cu + H₂SO₄(конц.)→ выделяется

H₂S

H₂O

SO₂

H₂

9 / 40

Металлическая связь обуславливает

Направленность

Ковкость

Упругость

Эластичность

10 / 40

При взаимодействии натрия с 10%-ным раствором фенола выделилось 33,6 л (н.у.) выход 75% водорода. Масса раствора фенола

3760 г

536 г

620 г

2115 г

11 / 40

Масса метанола, необходимого для получение водорода, равного по объему (при н.у.) водороду, образованному при взаимодействии 23 г этанола с натрием

20 г

18 г

16 г

22 г

12 / 40

Алканам характерны реакции

конденсации

присоединения

окисления

гидратации

13 / 40

Масса ацетилена (выход 90%) полученная из 33,7 г технического карбида кальция (5 % примесей)

11,7 г.

12,3 г.

13,7 г.

13,3 г.

14 / 40

Замедлить гидролиз сульфата магния можно с помощью

H₂SО₄

NaCl

KCl

K₂SО₄

15 / 40

К углеводородам относятся 1.C6H6 2.C6H5-OH 3.CH3-CH2-OH 4.CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 5.

3,5

1,5

1,4

1,3

16 / 40

Сумма коэффициентов в реакции разложения, схема которой KClO₃→KCl+O₂

4

2

7

5

17 / 40

Вещество С в цепи превращений ZnSO₄

N₂

H₂

Cl₂

Ag

18 / 40

Ионная связь в ряду

SO₂, P₂O₅, Na₂O

Ba₃, SO₂, H₂S

Na₂O, Ba₃N₂, KCl

H₂S, CuO, KCl

19 / 40

Для большинства элементов номер группы совпадает с

Атомной массой

Промежуточной степенью окисления

Высшей степенью окисления

Низшей степенью окисления

20 / 40

Степень окисления только –1 имеет

Бром

Йод

Хлор

Фтор

21 / 40

Сумма коэффициентов в правой части уравнения горения ксилола

49

24

26

23

22 / 40

Природное соединение алюминия, основы глины

Известняк

Мрамор

Бокситы

Каолинит

23 / 40

В суммарном уравнении электролиза раствора йодида натрия сумма всех коэффициентов равна

4

8

12

6

24 / 40

Какой схеме реакции соответствует сокращенное ионное уравнение OH - +H+ = H₂O?

NaOH + HNO₃ ->

FeBr₃ + LiOH ->

AgNO₃+HCl ->

CuSO₄ + Ca(OH)₂ ->

25 / 40

Масса средней соли (г), полученной при пропускании углекислого газа, образовавшегося в результате спиртового брожения 45 г глюкозы, через 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия

63

21

26

53

26 / 40

Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Энергия активации и скорость реакции Скорость большинства реакций увеличивается с ростом температуры, т.к. при нагревании увеличивается число активных частиц и частота столкновений между молекулами веществ становится выше. Для того чтобы произошла химическая реакция, молекулы реагентов должны: 1. столкнуться; 2. обладать достаточной энергией - энергией активацией; 3. иметь благоприятную ориентацию для скорейшего взаимодействия друг с другом. Наименьшая энергия активирования исходных частиц необходимая для того, чтобы могла произойти реакция, называется энергией активации Еа (кДж/моль). Она является основным фактором, определяющим скорость реакции. Чем больше энергия активации, тем медленнее протекает реакция, и наоборот, чем меньше энергия активации, тем быстрее при данной температуре будет протекать процесс. Для ускорения химической реакции используют катализаторы, то есть вещества, которые вводятся в реагирующую смесь, но не расходуются при реакции, а ускоряют ее путем снижения энергии активации. Единица измерения энергии активации

моль/л

кДж/л

кДж/моль

г/л

27 / 40

Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится вправо?

2HI↔H₂+I

2H₂+F₂↔2HF

2H₂+O₂↔2H₂O

H₂+Cl₂↔2HCl

28 / 40

Периодическая таблица Д.И.Менделеева Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на…

заряд ядра атома

число электронов в наружном слое атома

число электронных слоев в атоме

число нейтронов

29 / 40

Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Постоянную жесткость воды устраняет…

добавление известкового молока

кипячение

добавление соды

добавление щелочи

30 / 40

Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Расположите гидроксиды в порядке увеличения их основных свойств: LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, КОН.

LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH

LiOH, CsOH, КОН, NaOH, RbOH

LiOH, КОН, NaOH, RbOH, CsOH

LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, КОН

31 / 40

Установите соответствие между схемами превращений и формулами веществ, необходимых для их последовательного осуществления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Si → MgSi → Mg(OH)₂ →MgSO₄

Fe → Fe₂(SO₄)₃ → Fe → FeCl₂

32 / 40

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

CaCO₃ + CO₂ + H₂O →

Ca(HCO₃)₂ - t⁰→

33 / 40

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ →

Ca(HCO₃)₂+ H₂SO₄ →

34 / 40

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

HCl

K₂SiO₃

35 / 40

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

оксид углерода (II);

оксид калия;

36 / 40

Глюкоза

Подвергается гидролизу

Дисахарид

Твёрдое кристаллическое вещество

Альдегидоспирт

Жидкость

Хорошо растворяется в воде

37 / 40

Химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции при одновременном уменьшении давления увеличения температуры

HCl_(Ɣ) +NH_3(Ɣ) <-> NH₄Cl + Q

2CO_Ɣ <-> 2CO_(Ɣ) + O_2(Ɣ) - Q

C₄H_10(Ɣ) <-> C₄H_8(Ɣ) - Q

O_2(Ɣ) + N_2(Ɣ) <-> 2NO_(Ɣ) - Q

2NH_3(Ɣ) <-> N₂ + 3H_2(Ɣ) - Q

2HCl_(Ɣ) <-> H_2(Ɣ) + Cl_2(Ɣ) + Q

38 / 40

Не подвергаются гидролизу соли

CuSO₄

FeCl₂

KNO₃

Fe₂(SO₄)₃

Na₂S

Na₂SO₄

39 / 40

Щелочная среда в растворах

Силиката калия

Сульфида калия

Хлорида меди (II)

Нитрата свинца (II)

Карбоната алюминия

Хлорида натрия

40 / 40

Водородная связь характерна для вещества

СН₄Se

НВг

H₂Se

HF

H₂S

НСl

Ваша оценка

Химия — ЕНТ — пробное онлайн тестирование