Химия — ЕНТ — пробное онлайн тестирование

Пробное онлайн тестирование нового формата по Химии для подготовки к Единому Национальному Тестированию (ЕНТ). Проверьте свои знания о свойствах и поведении материи, состоящей из элементов, атомов, молекул и ионов. Тест включает в себя 40 случайных тестовых заданий: 25 заданий с одним правильным ответом, 5 заданий на основе контекста, 5 заданий на соответствие и 5 заданий с одним или несколькими вариантами ответов.




Химия - ЕНТ - пробное онлайн тестирование

1 / 40

Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси.

2 / 40

Функциональная группа -ОН входит в состав

3 / 40

Фенолфталеин в растворе сульфата калия станет

4 / 40

Минеральные удобрения содержат элементы, необходимые для роста и развития растений. Питательные элементы, входящие в состав калийной селитры

5 / 40

Для окрашивания огней фейерверков в фиолетовый цвет в них добавляют соли

6 / 40

При полном горении 22 г алкана, у которого плотность по гелию 11, расходуется кислород объемом (в н.у.)

7 / 40

Скорость реакции при 20°С равна 2 моль(л-с). Скорость реакции при 80°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3

8 / 40

Для щелочных металлов характерны свойства: 1)высокая плотность; 2)пластичность; 3)металлический блеск; 4)электропроводность; 5)желто- красный цвет;

9 / 40

Для нейтрализации 69,5 мл 20% раствора соляной кислоты (p = 1,05 г/моль) необходим 10% раствор гидроксида натрия массой (г)

10 / 40

Вещества с ионной связью в ряду

11 / 40

Для проведения биуретовой реакции используется

12 / 40

На сгорание 1 м3 газовой смеси, состоящей наполовину из метана и этана, расходуется кислород объемом (м3) (н у.)

13 / 40

Метаналь получают окислением оксидом меди (II)

14 / 40

Характерно для уксусной кислоты

15 / 40

Метилоранж в щелочной среде

16 / 40

Масса ацетилена (выход 90%) полученная из 33,7 г технического карбида кальция (5 % примесей)

17 / 40

При восстановлении 1,82 кг оксида ванадия металлическим магнием получили 1,02 кг ванадия. Сумма индексов в формуле оксида ванадия

18 / 40

Для схемы основание+кислота = средняя соль+вода соответствует мольное взаимодействие

19 / 40

Коэффициент перед окислителем в реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой

20 / 40

Коэффициент перед восстановителем в реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой

21 / 40

Формула внешнего уровня элементов подгруппы кислорода

22 / 40

Газ, выделившийся на аноде при электролизе 585 г 10%-го раствора хлорида натрия, пропустили через 119 г 10%-го раствора бромида калия. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка.

23 / 40

Уравнение реакции, характеризующее свойство соединений щелочно-земельного металла

24 / 40

Разность между чисел молей воды используемой при гидролизе карбида алюминия и карбида кальция

25 / 40

Масса средней соли (г), полученной при пропускании углекислого газа, образовавшегося в результате спиртового брожения 45 г глюкозы, через 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия

26 / 40

Mеталлы

Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов:

    • пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов
    • алюминия, магния.
    • электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз).
    • гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур.

B схеме превращения веществами X и Y соответственно являются FeO → X - Y→ FeCl2

27 / 40

Периодическая таблица Д.И.Менделеева Элемент, проявляющий постоянную валентность I

28 / 40

Этиленгликоль. Этиленгликоль СН2ОН-СН2ОН – бесцветная, сиропообразная жидкость сладковатого вкуса. Наиболее важный представитель двухатомных спиртов. Температура кипения намного выше температуры кипения соответствующего одноатомного спирта (этанола), равна 197,60С, хорошо растворяется в воде. Безводный гликоль является гигроскопическим (водоотнимающим) соединением. Из-за низкой температуры замерзания (60%-ный раствор замерзает при температуре -750С) этиленгликоль используется для приготовления антифризов-незамерзающих жидкостей, используемых в радиаторах автомашин в зимнее время. Этиленгликоль также используется в химической промышленности для получения синтетического волокна лавсан и взрывчатых веществ. В качестве антифриза используется

29 / 40

Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Полностью очистить воду от солей можно…

30 / 40

Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Верно расположены элементы в ряд по увеличению электроотрицательности:

31 / 40

Установите соответствие между схемами превращений и формулами веществ, необходимых для их последовательного осуществления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Si → MgSi → Mg(OH)₂ →MgSO₄
Fe → Fe₂(SO₄)₃ → Fe → FeCl₂

32 / 40

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими азот: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

NH₄NO₂(тв.) - t⁰→
N₂ + O₂ - t⁰→

33 / 40

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ca(HCO₃)₂ - t⁰→
CaCO₃ + CO₂ + H₂O →

34 / 40

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

K₂SiO₃
HCl

35 / 40

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

оксид углерода (II);
оксид калия;

36 / 40

В 300 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты можно растворить алюминий массой

37 / 40

Вступает в реакции присоединения

38 / 40

При повышении давления равновесие сместится вправо

39 / 40

В реакцию присоединения с хлором вступают

40 / 40

Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе

Ваш результат:




Поделиться с друзьями
Класс-KZ