Пробное ОЗП — Химия

Гидролизу подвергаются оба вещества в паре

Металлическая связь обуславливает свойства

Магний не реагирует с

Химические свойства альдегидов обусловлены наличием

Электронная формула атома алюминия

Хлор реагирует с простыми и сложными веществами. 1.Cl₂ + H₂ = 2. Сl₂ + KF = 3.Cl₂+ Fe = 4. Cl₂ + Mg = 5. Сl₂ + NaBr = Определите какие реакции возможны.

В таблице изображены формулы. Установите верное соответствие между формулой и её названием.

Определите вещества  плохо  растворимые  в воде:

Определите типы реакций. 1. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 2. 2H₂ + O₂ → 2H₂O

На рисунке ниже показана схема образования химической связи Какое утверждение для атома кальция является верным?

Определите химический элемент по электронной формуле внешнего электронного слоя 3s²3p⁵

Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси.

Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета  индикаторов в кислой среде

Определите вещество, которое необходимо принять пациенту, чтобы нейтрализовать избыток соляной  кислоты, которая вызывает  болевые ощущения в желудке:

Состав ортокремниевой кислоты отражает формула

Металлы побочных подгрупп

Фенолфталеин в растворе сульфата калия станет

Не применяется для изготовления изделий, предназначенных для контакта с пищевыми продуктами

Минеральные удобрения содержат элементы, необходимые для роста и развития растений. Питательные элементы, входящие в состав калийной селитры

Характерно для ковалентной связи:

Рассчитайте сумму масс всех продуктов электролиза раствора, в котором содержится 0,5 моль сульфида калия.

Какой схеме реакции соответствует сокращенное ионное уравнение OH - +H+ = H₂O?

Разность между чисел молей воды используемой при гидролизе карбида алюминия и карбида кальция

Степень окисления только –1 имеет

Водородная связь образуется между молекулами

Формула внешнего уровня элементов подгруппы кислорода

Природное соединение алюминия, основы глины

Водородная связь не образуется между молекулами

Метилоранж в щелочной среде

К углеводородам относятся 1.C6H6 2.C6H5-OH 3.CH3-CH2-OH 4.CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 5.

Атомы олова вытеснят из растворов солей

Сумма коэффициентов в реакции разложения, схема которой KClO₃→KCl+O₂

Вещество С в цепи превращений ZnSO₄

Соединение азота,степень окисления которого равна числу электронов, отданных восстановителем в реакции образования оксида магния

При взаимодействии 23 г одноатомного спирта с избытком натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Неизвестный спирт

Сумма коэффициентов в схеме уравнения взаимодействия кислотного оксида хрома с гидрооксидом калия

Объем водорода, необходимый для синтеза 89,6 л аммиака

Для щелочных металлов характерны свойства: 1)высокая плотность; 2)пластичность; 3)металлический блеск; 4)электропроводность; 5)желто- красный цвет;

Свойство гипса и алебастра связывать воду применяется в строительстве. Количество (моль) кристаллизационной воды в алебастре Mr(CaSO ₄ • nН₂0) = 145

Вещество А, желтого цвета, нерастворимое в воде, сгорает на воздухе пламенем голубого цвета, образуя вещество Б, которое при каталитическом окислении образует В. Вещества Б и В, растворяясь в воде, изменяют окраску лакмуса на красный. Названия солей, образованных веществами Б и В, соответсвенно в ряду

Йод не реагирует с алюминием из-за оксидной пленки, которая покрывает металл, защищая его от химического воздействия. Но если добавить немного воды, начнется реакция с выделением искр алюминия, газообразного йода и образованием йодида алюминия. Роль воды в реакции взаимодействия порошка йода и алюминия

Электроотрицательность Электроотрицательность — это способность атома химического элемента, находясь в молекуле, притягивать к себе общие электронные пары, или, другими словами, оттягивать себе электроны других атомов. Так как общие электронные пары образуют валентные электроны, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать валентные электроны других атомов. Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью. Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием). Элементы с высокой и низкой электроотрицательностями считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой - активные металлы. У первых электроотрицательность близка к 3-4, у вторых – к 1. В середине ряда электроотрицательности элементов находятся такие неметаллы как углерод, сера, бром, водород, и металлы — медь, цинк, железо. Их электроотрицательность близка к 2. Все их нельзя назвать активными, так как они не очень сильно притягивают или не очень легко отдают электроны. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов IV А группы обладает

Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s²2s²2p⁴. Диаграмма атома химического элемента

Степень окисления Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н₂S, +4 в SO₂, +6 в SO₃. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl₅: P⁺⁵Cl^-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Одинаковое значение степени окисления кремний проявляет в веществах

Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. В реакции N₂+O₂↔2NO - Q сместить равновесие в сторону NO можно

Вода, которую мы пьём. Способы очистки

Вода – одно из самых распространённых веществ на земле, обеспечивающая жизнь. Поэтому очень важно, какую воду мы употребляем. Применяются различные способы очищения воды: отстаивание, выдержка на солнце, размораживание. Можно использовать угольные, ионитные, магнитные фильтры. Вода не должна «перекипать». В процессе повторных кипячений и многократной очистки в воде становится всё меньше полезных веществ. Такая вода становится бесполезна для организма!

Вода, содержащая меньше всего примесей

Вода, которую мы пьём. Способы очистки

Вода – одно из самых распространённых веществ на земле, обеспечивающая жизнь. Поэтому очень важно, какую воду мы употребляем. Применяются различные способы очищения воды: отстаивание, выдержка на солнце, размораживание. Можно использовать угольные, ионитные, магнитные фильтры. Вода не должна «перекипать». В процессе повторных кипячений и многократной очистки в воде становится всё меньше полезных веществ. Такая вода становится бесполезна для организма!

Газообразное вещество, которое дезинфицирует воду, не оставляя привкуса и запаха

Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl₂) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. Полезные качества хлора в области применения

Химический элемент

Химический элемент это – разновидность атомов, которые все имеют одинаковое число протонов в своих атомных ядрах (то есть один и тот же атомный номер, или Z) Визуализацией всех химических элементов является периодическая таблица элементов, удобное табличное расположение элементов по их химическим свойствам, атомному весу.

Элемент алюминий находится в группе:

Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Верно расположены элементы в ряд по увеличению электроотрицательности: