Пробное ОЗП - Химия - Класс-KZ - Образовательный портал для всех

На этой странице вы можете бесплатно пройти пробный тест для подготовки к ОЗП (Оценка Знаний Педагогов) по предмету «Химия». Этот онлайн-тест состоит из 50 вопросов, направленных на проверку ваших предметных знаний. Он поможет вам оценить свою готовность к аттестации, выявить пробелы в знаниях и эффективно подготовиться к реальному экзамену.

Пробное ОЗП - Химия

«Предметные знания» – 50 вопросов

1 / 50

В состав всех нуклеиновых кислот входит

Остаток фосфорной кислоты

Углевод дезоксирибоза

Азотистое основание урацил

Углевод рибоза

2 / 50

Гидролизу подвергаются оба вещества в паре

Глюкоза и фруктоза

Фруктоза и мальтоза

Сахароза и крахмал

Рибоза и дезоксирибоза

3 / 50

Металлическая связь обуславливает свойства

Упругость

Насыщаемость

Пластичность

Направленность

4 / 50

Магний не реагирует с

H²

O²

HNO³

5 / 50

Температурный коэффициент химической реакции равен γ =3. Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при увеличении температуры на 30^oC

в 30 раз

в 27 раз

в 33 раза

в 9 раз

6 / 50

Жидкое состояние при обычных условиях и аномально высокая температура кипения воды являются следствием образования связи

Водородной

Металлической

Ковалентной неполярной

Ионной

7 / 50

Сходство кальция и железа

s–элементы

Элементы одной группы

Элементы одного семейства

Элементы одного периода

8 / 50

Электронная формула атома алюминия

1s²2s³ 2p⁶3s¹

1s²2s² 2p⁶3s²3p²

1s²2s² 2p⁶3s²

1s²2s² 2p⁶3s²3p¹

9 / 50

Хлор реагирует с простыми и сложными веществами. 1.Cl₂ + H₂ = 2. Сl₂ + KF = 3.Cl₂+ Fe = 4. Cl₂ + Mg = 5. Сl₂ + NaBr = Определите какие реакции возможны.

1,2, 3, 5

1, 2, 3, 4

1, 2, 4, 5

1, 3, 4, 5

10 / 50

В таблице изображены формулы. Установите верное соответствие между формулой и её названием.

1-В, 2-А, 3-С

1-В, 2-С, 3-А

1-С, 2-А, 3-В

1-А, 2-С, 3-В

11 / 50

Найдите верное утверждение о типах химической связи и кристаллической решетки в молекулах галогенов

ковалентная неполярная связь, атомная кристаллическая решетка

ковалентная полярная связь, атомная кристаллическая решетка

ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка

ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка

12 / 50

Определите верное соответствие названия по IUPAC и структурной формулы органического соединения.

13 / 50

На рисунке показаны схемы двух процессов: экзотермического и эндотермического. Укажите пример термохимической реакции, соответствующей экзотермическому процессу:

O² + 2H² = 2 H²O

CuO + H² = Cu + H²O

MgCO³ = MgO + CO²

2HgO → 2Hg + O²

14 / 50

Определите типы реакций. 1. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 2. 2H₂ + O₂ → 2H₂O

1 – обмен, 2 – соединение

1 – разложение, 2 – замещение

1 – разложение, 2 – соединение

1 – соединение, 2 – замещение

15 / 50

На рисунке ниже показана схема образования химической связи Какое утверждение для атома кальция является верным?

Присоединяет два электрона, превращаясь в анион

Отдает один электрон, превращаясь в катион

Отдает два электрона, превращаясь в катион

Присоединяет один электрон, превращаясь в анион

16 / 50

Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси.

C, D, B, A

A, C, D, B

A, B, C, D

C, D, A, B

17 / 50

Металлы побочных подгрупп

Hg, Au, Ca

Ba, Ni, S

Zn, Ca, Cr

Hg, Ag, Fe

18 / 50

С раствором NaOH реагирует вещество

NH₄OH

SO₂

O₂

Н₂

19 / 50

Общее количество электронов в ионе S0₄

20 / 50

При выплавке железа в доменной печи в смесь руды и кокса добавляют известняк для

удаления примесей оксида кремния

удаления примесей оксида лития

получения кислорода

получения металлического кальция

21 / 50

Закон кинетики

Периодический закон

Закон действующих масс

Закон постоянства состава

Закон сохранения массы веществ

22 / 50

Уравнение реакции, характеризующее свойство соединений щелочно-земельного металла

2H₂O->2H₂ + O₂

2KClO₃ ->2KCl + 3O₂

CaO + CO₂ -> CaCO₃

N₂ + O₂ -> 2NO

23 / 50

Вычислите сумму относительных молекулярных масс всех продуктов электролиза раствора хлорида калия.

129

171

24 / 50

Рассчитайте сумму объемов всех газов (н. у.), полученных при электролизе раствора, содержащего 6,66 г хлорида кальция.

13,44 л

11,2 л

16,8 л

2,688 л

25 / 50

Условие, не влияющее на химическое равновесие

Повышение температуры

Повышение давления

Изменение концентрации реагирующих веществ

Наличие катализатора

26 / 50

При окислении этанола оксидом меди (II) образуется

комплексная соль меди

медь

гидроксид меди (I)

оксид меди (I)

27 / 50

Характерно для уксусной кислоты

бесцветная жидкость, хорошо растворяется в воде, неядовитая

бесцветная жидкость, не растворяется в воде, применяют для получения красителей

бесцветная жидкость, хорошо растворяется в воде, применяют для получения искусственного волокна

бесцветная жидкость, не растворяется в воде, ядовитая

28 / 50

Фенолфталеин в нейтральной среде

желтый

оранжевый

малиновый

бесцветный

29 / 50

90 г глюкозы подверглось спиртовому брожению. Газ, полученный при этом, полностью поглотился 200 г 20% - го раствора едкого натра. Масса полученной соли

53 г

47 г

90 г

84 г

30 / 50

При восстановлении 1,82 кг оксида ванадия металлическим магнием получили 1,02 кг ванадия. Сумма индексов в формуле оксида ванадия

31 / 50

Замедлить гидролиз сульфата магния можно с помощью

K₂SО₄

NaCl

KCl

H₂SО₄

32 / 50

При взаимодействии 20%-ного раствора глюкозы массой 90 г с аммиачным раствором оксида серебра выделилось серебро массой 2,16 г. Выход серебра

20%

10%

30%

33 / 50

Атомы олова вытеснят из растворов солей

хром

железо

медь

алюминий

34 / 50

Для схемы основание+кислота = средняя соль+вода соответствует мольное взаимодействие

2NaOH + H₃PO₄

3NaOH + H₃PO₄

1NaOH + 1H₂CO₃

1NaOH + 1H₂SO₄

35 / 50

Вещество С в цепи превращений ZnSO₄

Cl₂

N₂

H₂

36 / 50

На полное сжигание 9 г этиламина, если объемная доля кислорода в воздухе 20% расходуется воздух объемом

112 л

44,8 л

22,4 л

84 л

37 / 50

При взаимодействии 23 г одноатомного спирта с избытком натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Неизвестный спирт

Этанол

Пропанол

Метанол

Пентанол

38 / 50

При взаимодействии по 3 моль каждого вещества СаО+С→CO+CaC₂ масса ацетиленида равна

32 г

640 г

192 г

64 г

39 / 50

Скорость реакции при 20°С равна 2 моль(л-с). Скорость реакции при 80°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3

729 моль\(л с)

365 моль\(л-с)

182 моль\(л-с)

1458 моль\(л-с)

40 / 50

Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации

Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃

Н⁺+ОН^- = Н₂0

Ba²⁺+SO₄=BaSO₄

Ag⁺+Cl^-=AgCl

41 / 50

Mеталлы

Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов:

- пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов
- алюминия, магния.
- электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз).
- гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур.

B схеме превращения веществами X и Y соответственно являются FeO → X - ^Y→ FeCl₂

Fe, HCl

Fe₂O₃, HCl

Fe, Cl₂

Fe₃O₄, HCl

42 / 50

Йод не реагирует с алюминием из-за оксидной пленки, которая покрывает металл, защищая его от химического воздействия. Но если добавить немного воды, начнется реакция с выделением искр алюминия, газообразного йода и образованием йодида алюминия. Роль воды в реакции взаимодействия порошка йода и алюминия

окислитель

катализатор

продукт

промотор

(7электронов+3=10, значит с фтором)

43 / 50

Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s²2s²2p⁴. Электронная формула иона N^-3 одинакова с ….

S^-2

F-

C⁺⁴

44 / 50

Степень окисления

Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н₂S, +4 в SO₂, +6 в SO₃. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl₅: P⁺⁵Cl^-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Степень окисления хлора в соединении HClO₄

45 / 50

Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится вправо?

2H₂+O₂↔2H₂O

H₂+Cl₂↔2HCl

2H₂+F₂↔2HF

2HI↔H₂+I

46 / 50

Периодическая таблица Д.И.Менделеева Элемент, проявляющий постоянную валентность I

ванадий

хром

калий

скандий

47 / 50

Вода, которую мы пьём. Способы очистки

Вода – одно из самых распространённых веществ на земле, обеспечивающая жизнь. Поэтому очень важно, какую воду мы употребляем. Применяются различные способы очищения воды: отстаивание, выдержка на солнце, размораживание. Можно использовать угольные, ионитные, магнитные фильтры. Вода не должна «перекипать». В процессе повторных кипячений и многократной очистки в воде становится всё меньше полезных веществ. Такая вода становится бесполезна для организма!

При кипячении воды происходит

концентрация микроорганизмов уменьшается

соли тяжёлых металлов испаряются с парами воды

концентрация солей тяжёлых металлов уменьшается

увеличение концентрации микроорганизмов

48 / 50

Вода, которую мы пьём. Способы очистки

Современные эффективные методы очистки воды: 1. фильтрование; 2. кипячение; 3. отстаивание; 4. хлорирование; 5. использование ионитных смол; 6. использование сорбентов; 7. перегонка; 8. вымораживание

1, 2, 3

5, 6, 7

3, 5, 7

2, 4, 6

49 / 50

Химический элемент

Химический элемент это – разновидность атомов, которые все имеют одинаковое число протонов в своих атомных ядрах (то есть один и тот же атомный номер, или Z) Визуализацией всех химических элементов является периодическая таблица элементов, удобное табличное расположение элементов по их химическим свойствам, атомному весу.

Порядковый номер элемента фосфор:

50 / 50

Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Какие элементы НЕ будут обладать свойствами, сходными с этим элементом?

бор

индий

кальций

алюминий

Ваш результат:

По Wordpress Quiz plugin

Спецификация теста по предмету «Химия»
для Оценки знаний педагогов

ОЗП по предмету «Химия»: Методические рекомендации для педагогов

Оценка знаний педагогов (ОЗП) по химии — это экзамен, проверяющий как фундаментальные теоретические знания, так и умение применять их для объяснения физико-химических процессов. Обновленная спецификация (актуальная с 2026 года) делает упор на понимание строения вещества на микроуровне, что требует от учителя системного подхода к подготовке.

Данное руководство поможет вам структурировать повторение материала и эффективно распределить время на аттестационном тестировании.

1. Регламент и формат теста

Успешная сдача аттестации начинается с понимания технического регламента экзамена:

Объем: 50 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа.
Структура: 40 стандартных заданий и 10 контекстных (на основе анализа текста, графиков, таблиц или статистических данных).
Время: 80 минут на всю работу.
Темп: В среднем 1–1,6 минуты на решение одного задания.
Система оценивания: 1 балл за верный ответ, 0 баллов — за неверный.

Совет: Учитывая жесткий лимит времени, при работе с контекстными заданиями (10 вопросов из 50) сначала читайте вопрос, а затем — представленный контекст. Это позволяет сканировать текст целенаправленно, вычленяя только нужные данные (например, коэффициенты реакций или показатели агрегатного состояния).

2. Подготовка по уровням сложности

Спецификация четко разграничивает задания по уровням трудности, что диктует разные подходы к обучению:

Базовый уровень (А) — 26%

Проверяет знание основ.

Что повторить: Предмет химии, различие между простыми и сложными веществами, методы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, дистилляция), знание состояний веществ согласно кинетической теории частиц.
Методика: Доведите до автоматизма определения понятий «элемент», «смесь», «соединение».

Средний уровень (В) — 60%

Основная часть теста на понимание и систематизацию.

Что повторить: Распределение электронов по энергетическим уровням, закономерности изменения свойств элементов в таблице Менделеева, типы химических явлений.
Методика: Составляйте сравнительные таблицы для химических и физических явлений, а также классификации веществ.

Высокий уровень (С) — 14%

Требует глубокой интеграции знаний.

Что повторить: Сложные аспекты строения атома, взаимосвязь строения вещества с его свойствами, решение расчетных задач на химические формулы и уравнения.

3. Фокус на ключевых темах (на основе спецификации)

Настоятельно рекомендуется уделить особое внимание следующим разделам:

Распределение электронов и энергия атома

Один из критически важных блоков — понимание принципа заполнения энергетических уровней.

Педагогу необходимо не просто знать расположение электронов, но и уметь объяснять их поведение на возрастающем расстоянии от ядра. Понимание того, как электроны определяют химические свойства элемента, является ключом к решению заданий высокого уровня (С).

Физические и химические явления

В тестах часто встречаются задания на разграничение этих понятий.

Стратегия: Опирайтесь на кинетическую теорию частиц. Химические явления всегда сопровождаются образованием новых веществ (изменением химических связей), тогда как физические явления затрагивают лишь агрегатное состояние или форму, не меняя состав молекул.

Методы разделения смесей

Задания по этой теме часто оформляются как контекстные (например, описание процесса разделения нефти или очистки воды).

Совет: Практикуйтесь в анализе технологических схем — это классический формат контекстного задания для учителя химии.

Практический совет

Для подготовки используйте только утвержденный Министерством просвещения РК «Перечень учебников и учебно-методических комплексов». При работе с ними старайтесь моделировать задания самостоятельно: попробуйте составить 5 контекстных задач на основе параграфа о разделении смесей — это лучший способ проработать тему глубоко и надолго.

Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям
Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования.
Методика преподавания (20 случайных вопросов)

Пробное ОЗП — Химия