Главная страница » ПРОБНОЕ ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование » Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. » Пробное ОЗП — Химия / Биология Пробное ОЗП — Химия / Биология Пробное ОЗП - Химия / Биология «Предметные знания» – 50 вопросов 1 / 50 Ежедневное умывание, мытьё посуды и ног, процесс пищеварения, процесс расщепления жиров, называется пиролиз анаболизм гидролиз катаболизм 2 / 50 На рисунке изображена форма электронного облака Орбиталь, которой соответствует данная форма облака p s r k 3 / 50 Металлы в периодической таблице располагаются в левом нижнем углу, что отражает их свойства. Они проявляют способность принимать электроны только восстановительные свойства высокую электроотрицательность сильные окислительные свойства 4 / 50 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме металла, используемого при самолёто-, судо- и ракетостроении, изготовлении фольги, электрических проводов 2ē) 8ē) 2ē 2ē) 8ē) 1ē 2ē) 8ē 2ē) 8ē) 3ē 5 / 50 Функциональная группа -ОН входит в состав спиртов альдегидов сложных эфиров простых эфиров 6 / 50 Состав ортокремниевой кислоты отражает формула Si02 * 2Н2О 2Si02 * Н20 SiO2 * Н20 2Si02 * 2Н20 7 / 50 Электроотрицательность элемента, соединения которого содержатся в зубной эмали 1,2 3,5 2,8 4,1 8 / 50 При выплавке железа в доменной печи в смесь руды и кокса добавляют известняк для получения кислорода удаления примесей оксида лития получения металлического кальция удаления примесей оксида кремния 9 / 50 Для окрашивания огней фейерверков в фиолетовый цвет в них добавляют соли железа меди калия натрия 10 / 50 Химические свойства альдегидов обусловлены наличием Карбонильной группы Карбоксильной группы Кратной связи Аминогруппы 11 / 50 Температурный коэффициент химической реакции равен γ =3. Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при увеличении температуры на 30oC в 27 раз в 33 раза в 9 раз в 30 раз 12 / 50 Жидкое состояние при обычных условиях и аномально высокая температура кипения воды являются следствием образования связи Ионной Металлической Водородной Ковалентной неполярной 13 / 50 Сходство кальция и железа Элементы одного семейства s–элементы Элементы одной группы Элементы одного периода 14 / 50 Найдите верное утверждение о типах химической связи и кристаллической решетки в молекулах галогенов ковалентная неполярная связь, атомная кристаллическая решетка ковалентная полярная связь, атомная кристаллическая решетка ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка 15 / 50 На рисунке показаны схемы двух процессов: экзотермического и эндотермического. Укажите пример термохимической реакции, соответствующей экзотермическому процессу: O2 + 2H2 = 2 H2O MgCO3 = MgO + CO2 CuO + H2 = Cu + H2O 2HgO → 2Hg + O2 16 / 50 В каком ряду расположены элементы семейств: щелочные металлы, галогены, инертные газы соответственно? Na, Br, He Na, Ne, I Cl, Ne, F Li, Ne, Cl 17 / 50 Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси. C, D, B, A A, B, C, D C, D, A, B A, C, D, B 18 / 50 Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета индикаторов в кислой среде красный, красный , бесцветный красный, оранжевый, малиновый синий, желтый, бесцветный красный, желтый, бесцветный 19 / 50 Определите вещество, которое необходимо принять пациенту, чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, которая вызывает болевые ощущения в желудке: гидроксид кальция гидроксид калия гидроксид натрия гидроксид алюминия 20 / 50 Характерно для ковалентной связи: нелокализованность ненасыщаемость ненаправленность насыщаемость элекростатическое притяжение ионов 21 / 50 Органы выделения кольчатых червей метанефридии звездчатые клетки мальпигиевы сосуды зеленые железы 22 / 50 Определите тип нервной системы центральная диффузная лестничная трубчатая 23 / 50 Убитый или ослабленный возбудитель болезни либо его яды (токсины) В-лифоциты Т- лимфоциты вакцина сыворотка 24 / 50 У отца голубой цвет глаз (m), а мать с карими глазами - гетерозигота. Возможные генотипы детей Mm; Mm Mm; mm MM; Mm MM; MM 25 / 50 Особенность строения бактериальной клетки хитин в клеточной стенке кольцевая ДНК,нуклеоид наличие гистонов в нуклеоиде двухцепочечная ДНК в хромосомах 26 / 50 Процесс формирования мужских половых клеток овогенез сперматогенез партеногенез гаметогенез 27 / 50 Центры кожной чувствительности расположены в следующей зоне коры больших полушарий: Височной Теменной Лобной Затылочной 28 / 50 Верхушечные почки и корни отмирают при дефиците серы кальция магния азота 29 / 50 Причина мышечного утомления возбудимость нервных рецепторов не продолжительный отдых накопление молочной кислоты перерывы во время работы 30 / 50 Особенности строения толстого кишечника отсутствует сфинктер много лимфоузлов два слоя мышц отсутствие складок слизистой 31 / 50 Папоротниковидные произошли от лишайников риниофитов псилофитов мхов 32 / 50 Соединение аминокислот в молекулу белка происходит в: Рибосомах Комплексе Гольджи Митохондриях Вакуолях 33 / 50 Ферменты – это биологические катализаторы. На рисунке изображён активный центр фермента. Укажите цифру, под которой изображено образование фермент-субстратного комплекса: I II IV III 34 / 50 Приспособленность, когда незащищенное животное подражает неживому объекту или более защищенному или несъедобному организму (например, яйца сороки-кулика сходны по окраске и форме с галькой): расчленяющая окраска демонстрация мимикрия маскировка 35 / 50 Имеют только оболочку и цитоплазму прокариоты вирусы эукариоты протисты 36 / 50 Бактерии, обогащающие почву соединениями азота патогенные клубеньковые цианобактерии почвенные 37 / 50 Начальный отдел пищеварительного тракта ротовая полость толстый кишечник печень пищевод 38 / 50 Важны как специфический фактор иммунитета. IgA IgM IgD IgG 39 / 50 Впервые объяснил процесс эволюции с учетом генетических механизмов Э. Дарвин Ч. Дарвин С.С.Четвериков Т. Морган 40 / 50 К отряду жесткокрылых относится долгоносик шелкопряд овод цикада 41 / 50 Химический элемент Химический элемент это – разновидность атомов, которые все имеют одинаковое число протонов в своих атомных ядрах (то есть один и тот же атомный номер, или Z) Визуализацией всех химических элементов является периодическая таблица элементов, удобное табличное расположение элементов по их химическим свойствам, атомному весу. Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1,66 · 10-24 г. Какова масса (г) атома кислорода? 32 · 1,66 · 10-24 8 · 1,66 · 10-24 16 · 1,66 · 10-24 4 · 1,66 · 10-24 42 / 50 Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Верно расположены элементы в ряд по увеличению электроотрицательности: Р, Cl, Na, Al, S, Mg, Si Р, Cl, Na, Al, S, Mg, Si. Cl, S, Р, Si, Al, Mg, Na Na, Mg, Al, Si, Р, S, Cl 43 / 50 Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s22s22p4. Диаграмма атома химического элемента углерода фтора кислорода азота 44 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Энергия активации и скорость реакции Скорость большинства реакций увеличивается с ростом температуры, т.к. при нагревании увеличивается число активных частиц и частота столкновений между молекулами веществ становится выше. Для того чтобы произошла химическая реакция, молекулы реагентов должны: 1. столкнуться; 2. обладать достаточной энергией - энергией активацией; 3. иметь благоприятную ориентацию для скорейшего взаимодействия друг с другом. Наименьшая энергия активирования исходных частиц необходимая для того, чтобы могла произойти реакция, называется энергией активации Еа (кДж/моль). Она является основным фактором, определяющим скорость реакции. Чем больше энергия активации, тем медленнее протекает реакция, и наоборот, чем меньше энергия активации, тем быстрее при данной температуре будет протекать процесс. Для ускорения химической реакции используют катализаторы, то есть вещества, которые вводятся в реагирующую смесь, но не расходуются при реакции, а ускоряют ее путем снижения энергии активации. Температурный коэффициент скорости реакции, если с повышением температуры на 70°С скорость возрастает в 128 раз 128=Х70/10= 27=128 2 3 4 2,5 45 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. Химическое равновесие это такое состояние системы, при котором. скорости прямой и обратной реакций становится равными концентрации реагентов имеют максимальное значение скорость прямой реакции имеет максимальное значение концентрации продуктов имеют максимальное значение 46 / 50 ПРОВОДЯЩАЯ СИСТЕМА СЕРДЦА Сердце человека, как и других млекопитающих, состоит из двух желудочков и двух предсердий. Проводящая система сердца — комплекс анатомических образований сердца (узлов, пучков и волокон), состоящих из атипичных мышечных волокон (сердечные проводящие мышечные волокна) и обеспечивающих координированную работу разных отделов сердца (предсердий и желудочков), направленную на обеспечение нормальной сердечной деятельности. Проводящая система сердца состоит из двух взаимосвязанных частей: синусно-предсердной (САУ) и предсердно-желудочковой (АВУ). K проводящей системе сердца относят аорту легочную артерию пучок Гиса легочную вену 47 / 50 Роль выделительной системы заключается в том, что через органы выделения удаляются избыток воды, солей и жидкие продукты азотистого обмена. Азотсодержащие соединения образуются в результате полного расщепления белков. К ним относятся мочевина, аммиак, мочевая кислота. Избыток данных веществ в организме приводит к интоксикации. Центральным органом выделения – являются почки, состоящие из миллиона фильтрующих кровь структур. Нерастворимые соли щавелевой кислоты и оксалатов кальция в почках, причина цистита мочекаменной болезни почек пиелонефрита почечной недостаточности 48 / 50 У человека различают четыре группы крови. Они отличаются наличием агглютининов в плазме и агглютиногенов в эритроцитах: При встрече агглютиногена А и агглютинина б, агглютиногена В и агглютинина в происходит склеивание эритроцитов, которое вызывает гибель человека. Кровь людей II группы с учетом агглютинации можно перелить людям с группой крови: I и II II и IV II и III IV и III 49 / 50 ПЛАСТИДЫ И ФОТОСИНТЕЗ Фотосинтез – процесс, при котором в клетках, содержащих хлорофилл, под действием энергии света образуются органические вещества из неорганических. При фотосинтезе растение поглощает углекислый газ и воду, синтезирует органические вещества и выделяет кислород, как побочный продукт фотосинтеза. Процессы фотосинтеза идут в тканях, содержащих хлоропласты – преимущественно, в листе, на который приходится большая часть процессов фотосинтеза. Такая ткань называется хлоренхима, или мезофилл. Пластиды являются основными цитоплазматическими органеллами клеток автотрофных растений. Главная функция пластид – синтез органических веществ, благодаря наличию собственных ДНК и РНК и структур белкового синтеза. В пластидах также содержатся пигменты, обусловливающие их цвет. Все виды данных органелл имеют сложное внутреннее строение. Для хлоропластов характерна сложная система внутренних мембран, позволяющая пространственно организовать фотосинтетический аппарат, упорядочить и разделить реакции фотосинтеза, несовместимые между собой, и их продукты. Фермент, катализирующий фиксацию СО2 в листьях в процессе фотосинтеза РиБФ-карбоксилаза аминоацилаза пируваткарбоксилаза пластохинон 50 / 50 ПЛАСТИДЫ И ФОТОСИНТЕЗ Фотосинтез – процесс, при котором в клетках, содержащих хлорофилл, под действием энергии света образуются органические вещества из неорганических. При фотосинтезе растение поглощает углекислый газ и воду, синтезирует органические вещества и выделяет кислород, как побочный продукт фотосинтеза. Процессы фотосинтеза идут в тканях, содержащих хлоропласты – преимущественно, в листе, на который приходится большая часть процессов фотосинтеза. Такая ткань называется хлоренхима, или мезофилл. Пластиды являются основными цитоплазматическими органеллами клеток автотрофных растений. Главная функция пластид – синтез органических веществ, благодаря наличию собственных ДНК и РНК и структур белкового синтеза. В пластидах также содержатся пигменты, обусловливающие их цвет. Все виды данных органелл имеют сложное внутреннее строение. Для хлоропластов характерна сложная система внутренних мембран, позволяющая пространственно организовать фотосинтетический аппарат, упорядочить и разделить реакции фотосинтеза, несовместимые между собой, и их продукты. Пластоглобулы в хлоропластах на картинке показаны под цифрой 10 11 9 5 Ваша оценка Перезапустить викторину Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)
Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)