Главная страница » ПРОБНОЕ ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование » Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. » Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП - Химия «Предметные знания» – 50 вопросов 1 / 50 В состав всех нуклеиновых кислот входит Остаток фосфорной кислоты Углевод дезоксирибоза Углевод рибоза Азотистое основание урацил 2 / 50 Гидролизу подвергаются оба вещества в паре Фруктоза и мальтоза Рибоза и дезоксирибоза Глюкоза и фруктоза Сахароза и крахмал 3 / 50 Металлическая связь обуславливает свойства Насыщаемость Направленность Пластичность Упругость 4 / 50 Температурный коэффициент химической реакции равен γ =3. Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при увеличении температуры на 30oC в 30 раз в 27 раз в 33 раза в 9 раз 5 / 50 Жидкое состояние при обычных условиях и аномально высокая температура кипения воды являются следствием образования связи Водородной Металлической Ковалентной неполярной Ионной 6 / 50 Сходство кальция и железа s–элементы Элементы одного периода Элементы одной группы Элементы одного семейства 7 / 50 Электронная формула атома алюминия 1s22s2 2p63s23p2 1s22s2 2p63s23p1 1s22s3 2p63s1 1s22s2 2p63s2 8 / 50 И окислительные, и восстановительные свойства может проявлять SO2 H2S Na2S SO3 9 / 50 Определите верное соответствие названия по IUPAC и структурной формулы органического соединения. D В А С 10 / 50 На рисунке показаны схемы двух процессов: экзотермического и эндотермического. Укажите пример термохимической реакции, соответствующей экзотермическому процессу: 2HgO → 2Hg + O2 O2 + 2H2 = 2 H2O CuO + H2 = Cu + H2O MgCO3 = MgO + CO2 11 / 50 Определите вещества плохо растворимые в воде: хлорид натрия , гидроксид кальция бромид серебра, гидроксид магния гидроксид натрия, фторид бария сульфат алюминия, хлорид кальция 12 / 50 В каком ряду расположены элементы семейств: щелочные металлы, галогены, инертные газы соответственно? Li, Ne, Cl Cl, Ne, F Na, Br, He Na, Ne, I 13 / 50 На рисунке ниже показана схема образования химической связи Какое утверждение для атома кальция является верным? Присоединяет один электрон, превращаясь в анион Отдает один электрон, превращаясь в катион Отдает два электрона, превращаясь в катион Присоединяет два электрона, превращаясь в анион 14 / 50 Межклассовый изомер этанола метилформиат диметиловый эфир этаналь уксусная кислота 15 / 50 Функциональная группа -ОН входит в состав спиртов простых эфиров сложных эфиров альдегидов 16 / 50 Состав ортокремниевой кислоты отражает формула SiO2 * Н20 2Si02 * Н20 Si02 * 2Н2О 2Si02 * 2Н20 17 / 50 Металлы побочных подгрупп Hg, Ag, Fe Zn, Ca, Cr Hg, Au, Ca Ba, Ni, S 18 / 50 Фенолфталеин в растворе сульфата калия станет красный желтый не изменится малиновый 19 / 50 Общее количество электронов в ионе S04 20 50 30 18 20 / 50 Для окрашивания огней фейерверков в фиолетовый цвет в них добавляют соли калия железа натрия меди 21 / 50 Газ, выделившийся на аноде при электролизе 585 г 10%-го раствора хлорида натрия, пропустили через 119 г 10%-го раствора бромида калия. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка. 7,175 г 143,5 г 28,7 г 14,35 г 22 / 50 Разность между чисел молей воды используемой при гидролизе карбида алюминия и карбида кальция 14 15 19 10 23 / 50 Коэффициент перед восстановителем в реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой 3 5 4 8 24 / 50 В молекуле 2,3-диметиопентена-2 вторичных атомов углерода столько же, сколько в молекуле Этана Гептана Бутана Пропана 25 / 50 Первичная структура белков обусловлена образованием связи Металлической Пептидной Ковалентной неполярной Водородной 26 / 50 Металлическая связь обуславливает Упругость Ковкость Направленность Эластичность 27 / 50 Водородная связь не образуется между молекулами Этанола Сероводорода Воды Фторводорода 28 / 50 При взаимодействии 40 г соляной кислоты и 40 г гидроксида натрия образуется раствор, имеющий нейтральную среду гетерогенную среду соленую среду кислотную среду 29 / 50 В сосуд, наполненный газообразным аммиаком, внесли влажную универсальную индикаторную бумагу, при этом она высохла покраснела посинела позеленела 30 / 50 Раствор перманганата калия используется как антисептическое бактерицидное вещество. Степени окисления атомов в перманганате калия +1,+ 7, -1 +1,+ 7, -2 +1,+ 6, -2 +1,+ 5, -2 31 / 50 Закон Авогадро Свойства элементов, а также состав и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции Физические и химические свойства твердых веществ определяются их кристаллическими структурами В равных объёмах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул 32 / 50 Реактивом на хлорид - ион является Fe2+ Ba2+ Ca2+ Ag+ 33 / 50 При взаимодействии 20%-ного раствора глюкозы массой 90 г с аммиачным раствором оксида серебра выделилось серебро массой 2,16 г. Выход серебра 30% 5% 20% 10% 34 / 50 Раствор серной кислоты реагирует со всеми веществами группы Pb, MnO, Fe(OH)2 Cu, SO3, Mg(OH)2 Ag, TeO2, Cu(OH)2 Fe, SeO2, Zn(OH)2 35 / 50 Иону О-2 соответствует электронная формула 1s22s22p6 1s22s22p1 1s22s22p4 1s22s22p2 36 / 50 Вещество D в цепи превращения пропаналь - окисление -> B - замещение -> C -замещение -> D (аминокислота) Бутановая кислота Аминопропановая кислота Хлорбутановая кислота Хлорпропановая кислота 37 / 50 Легкокипящая бесцветная нерастворимая в воде жидкость А с характерным запахом реагирует с хлором как при освещении с образованием соединения В, так и в присутствии катализатора с образованием жидкости С и газа D.Газ D образует осадок с нитратом серебра. Вещество В Гексахлоран Хлорбензол Бензол Хлороводород 38 / 50 К раствору 230 г 8%-ной муравьиной кислоты прилили 50 мл воды. Массовая доля муравьиной кислоты в полученном растворе 6,6% 7,1% 8,2% 7,5% 39 / 50 Сумма коэффициентов в схеме уравнения взаимодействия кислотного оксида хрома с гидрооксидом калия 5 7 6 4 40 / 50 Объем водорода, необходимый для синтеза 89,6 л аммиака 134,4 л 224 л 89,6 л 44,8 л 41 / 50 Kремний Название элемента произошло от латинского слово silicium – «кремень». Открыт Й. Берцелиусом в 1824 г. Kремний – элемент четвертой группы третьего периода Периодической системы с атомным номером 14. Очень важен для современной электроники. Kремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6% по массе). В свободном виде он не встречается, широко распространен в виде кремнезема (кремень, песок, кварц) и в различных силикатах: каолинит, ортоклаз, слюда и др. Содержится также в растениях и животных организмах. Соли кремниевой кислоты называются карбонаты силикаты силициды цианиды 42 / 50 Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s22s22p4. Диаграмма атома химического элемента азота фтора кислорода углерода 43 / 50 Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Масса (r) продукта реакции взаимодействия 34 г вещества (схема С) с 300 г вещества (схема А): 34 17 40 70 44 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. На состояние химического равновесия 2HI↔H2+I - Q не влияет увеличение концентрации I2 увеличение давления увеличение температуры уменьшение температуры 45 / 50 Периодическая таблица Д.И.Менделеева Элемент, проявляющий постоянную валентность I ванадий калий хром скандий 46 / 50 Этиленгликоль. Этиленгликоль СН2ОН-СН2ОН – бесцветная, сиропообразная жидкость сладковатого вкуса. Наиболее важный представитель двухатомных спиртов. Температура кипения намного выше температуры кипения соответствующего одноатомного спирта (этанола), равна 197,60С, хорошо растворяется в воде. Безводный гликоль является гигроскопическим (водоотнимающим) соединением. Из-за низкой температуры замерзания (60%-ный раствор замерзает при температуре -750С) этиленгликоль используется для приготовления антифризов-незамерзающих жидкостей, используемых в радиаторах автомашин в зимнее время. Этиленгликоль также используется в химической промышленности для получения синтетического волокна лавсан и взрывчатых веществ. Степень окисления углерода в этиленгликоле +2 -1 -2 0 47 / 50 Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl2) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. Поглощение газообразных веществ поверхностью твёрдого вещества называется катализ адсорбцией эмульгирование гидролиз 48 / 50 Химический элемент Химический элемент это – разновидность атомов, которые все имеют одинаковое число протонов в своих атомных ядрах (то есть один и тот же атомный номер, или Z) Визуализацией всех химических элементов является периодическая таблица элементов, удобное табличное расположение элементов по их химическим свойствам, атомному весу. Вертикальный столбец элементов Периодической системы называется: периодом группой рядом атомным номером 49 / 50 Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Расположите гидроксиды в порядке увеличения их основных свойств: LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, КОН. LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, КОН LiOH, CsOH, КОН, NaOH, RbOH LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH LiOH, КОН, NaOH, RbOH, CsOH 50 / 50 Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Рассмотрите фрагмент периодической таблицы в том виде, в котором её создал Д.И. Менделеев. Какой элемент должен стоять за цинком? галлий стронций скандий иттрий Ваш результат: Перезапустить викторину По Wordpress Quiz plugin Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)
Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)