Главная страница » ПРОБНОЕ ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование » Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. » Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП - Химия «Предметные знания» – 50 вопросов 1 / 50 В состав всех нуклеиновых кислот входит Углевод дезоксирибоза Азотистое основание урацил Остаток фосфорной кислоты Углевод рибоза 2 / 50 Гидролизу подвергаются оба вещества в паре Глюкоза и фруктоза Рибоза и дезоксирибоза Фруктоза и мальтоза Сахароза и крахмал 3 / 50 Формула вещества с ковалентной полярной связью BaCl2 PH3 SrO Cs2S 4 / 50 Магний не реагирует с O2 S H2 HNO3 5 / 50 Химические свойства альдегидов обусловлены наличием Карбоксильной группы Кратной связи Аминогруппы Карбонильной группы 6 / 50 И окислительные, и восстановительные свойства может проявлять Na2S H2S SO2 SO3 7 / 50 Хлор реагирует с простыми и сложными веществами. 1.Cl2 + H2 = 2. Сl2 + KF = 3.Cl2+ Fe = 4. Cl2 + Mg = 5. Сl2 + NaBr = Определите какие реакции возможны. 1, 2, 4, 5 1, 2, 3, 4 1, 3, 4, 5 1,2, 3, 5 8 / 50 В таблице изображены формулы. Установите верное соответствие между формулой и её названием. 1-А, 2-С, 3-В 1-В, 2-С, 3-А 1-С, 2-А, 3-В 1-В, 2-А, 3-С 9 / 50 Найдите верное утверждение о типах химической связи и кристаллической решетки в молекулах галогенов ковалентная полярная связь, атомная кристаллическая решетка ковалентная неполярная связь, атомная кристаллическая решетка ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка 10 / 50 Определите верное соответствие названия по IUPAC и структурной формулы органического соединения. В D А С 11 / 50 На рисунке показаны схемы двух процессов: экзотермического и эндотермического. Укажите пример термохимической реакции, соответствующей экзотермическому процессу: CuO + H2 = Cu + H2O O2 + 2H2 = 2 H2O 2HgO → 2Hg + O2 MgCO3 = MgO + CO2 12 / 50 Определите вещества плохо растворимые в воде: сульфат алюминия, хлорид кальция гидроксид натрия, фторид бария хлорид натрия , гидроксид кальция бромид серебра, гидроксид магния 13 / 50 В каком ряду расположены элементы семейств: щелочные металлы, галогены, инертные газы соответственно? Li, Ne, Cl Cl, Ne, F Na, Br, He Na, Ne, I 14 / 50 На рисунке ниже показана схема образования химической связи Какое утверждение для атома кальция является верным? Присоединяет один электрон, превращаясь в анион Отдает один электрон, превращаясь в катион Отдает два электрона, превращаясь в катион Присоединяет два электрона, превращаясь в анион 15 / 50 Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси. A, C, D, B C, D, B, A C, D, A, B A, B, C, D 16 / 50 Определите вещество, которое необходимо принять пациенту, чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, которая вызывает болевые ощущения в желудке: гидроксид алюминия гидроксид натрия гидроксид калия гидроксид кальция 17 / 50 Состав ортокремниевой кислоты отражает формула Si02 * 2Н2О SiO2 * Н20 2Si02 * Н20 2Si02 * 2Н20 18 / 50 Металлы побочных подгрупп Ba, Ni, S Hg, Ag, Fe Hg, Au, Ca Zn, Ca, Cr 19 / 50 Не применяется для изготовления изделий, предназначенных для контакта с пищевыми продуктами медь серебро железо олово 20 / 50 Характерно для ковалентной связи: ненасыщаемость ненаправленность нелокализованность элекростатическое притяжение ионов насыщаемость 21 / 50 Природное соединение алюминия, основы глины Известняк Каолинит Бокситы Мрамор 22 / 50 Рассчитайте сумму масс всех продуктов электролиза раствора, в котором содержится 0,5 моль сульфида калия. 114 г 88 г 73 г 146 г 23 / 50 При гидратации пентена-1 образуется Пентанол-3 2-метилпентанол-1 Пентанол-1 Пентанол-2 24 / 50 Коэффициент перед окислителем в реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой 2 8 6 4 25 / 50 Условие, не влияющее на химическое равновесие Наличие катализатора Повышение давления Повышение температуры Изменение концентрации реагирующих веществ 26 / 50 При взаимодействии 40 г соляной кислоты и 40 г гидроксида натрия образуется раствор, имеющий гетерогенную среду кислотную среду соленую среду нейтральную среду 27 / 50 В сосуд, наполненный газообразным аммиаком, внесли влажную универсальную индикаторную бумагу, при этом она позеленела высохла покраснела посинела 28 / 50 Закон Авогадро Физические и химические свойства твердых веществ определяются их кристаллическими структурами В равных объёмах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул Свойства элементов, а также состав и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции 29 / 50 Характерно для уксусной кислоты бесцветная жидкость, хорошо растворяется в воде, неядовитая бесцветная жидкость, не растворяется в воде, применяют для получения красителей бесцветная жидкость, не растворяется в воде, ядовитая бесцветная жидкость, хорошо растворяется в воде, применяют для получения искусственного волокна 30 / 50 При взаимодействии 20%-ного раствора глюкозы массой 90 г с аммиачным раствором оксида серебра выделилось серебро массой 2,16 г. Выход серебра 20% 30% 5% 10% 31 / 50 Атомы олова вытеснят из растворов солей медь алюминий железо хром 32 / 50 Вещество D в цепи превращения пропаналь - окисление -> B - замещение -> C -замещение -> D (аминокислота) Бутановая кислота Хлорбутановая кислота Хлорпропановая кислота Аминопропановая кислота 33 / 50 Скорость реакции А+В=D выше в том случае,когда через 30 с масса продукта равна 23 г 32 г 37 г 28 г 34 / 50 Атом химического элемента имеет на 2 электрона больше,чем ион хлора в соединении NaCl Ar Ca Mg S 35 / 50 Наименьшее число атомов углерода в 1 грамме C6H6 C6H10 C6H14 C6H6 36 / 50 На полное сжигание 9 г этиламина, если объемная доля кислорода в воздухе 20% расходуется воздух объемом 84 л 44,8 л 22,4 л 112 л 37 / 50 При взаимодействии по 3 моль каждого вещества СаО+С→CO+CaC2 масса ацетиленида равна 640 г 64 г 192 г 32 г 38 / 50 Объем водорода, необходимый для синтеза 89,6 л аммиака 134,4 л 44,8 л 224 л 89,6 л 39 / 50 Объем газа водорода (н.у.), в котором столько же атомов водорода, сколько их содержится в 11,2 л газа метана (н.у.) 22,4 л 5,6 л 11,2 л 44,8 л 40 / 50 Вещество А, желтого цвета, нерастворимое в воде, сгорает на воздухе пламенем голубого цвета, образуя вещество Б, которое при каталитическом окислении образует В. Вещества Б и В, растворяясь в воде, изменяют окраску лакмуса на красный. Названия солей, образованных веществами Б и В, соответсвенно в ряду сульфат, сульфит сульфит, сульфид сульфид, сульфат сульфит, сульфат 41 / 50 Mеталлы Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов: пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов алюминия, магния. электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз). гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур. B схеме превращения веществами X и Y соответственно являются FeO → X - Y→ FeCl2 Fe, Cl2 Fe, HCl Fe3O4, HCl Fe2O3, HCl 42 / 50 Mеталлы Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов: пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов алюминия, магния. электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз). гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур. B группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов Mg , Zn , Ni Na , Ni , Cu Na , Cu , Cr Sn , Cu , Fe 43 / 50 Mеталлы Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов: пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов алюминия, магния. электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз). гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур. Все p-элементы в ряду Fe, Zn Na, K Al, Sn Al, Mg Дано: m(CaSO4)= 20 г Найти: m(CaCO3)=?Решение: CaSO4+Na2CO3=Na2SO4+CaCO3 n(CaSO4)=m/M= 20 г:136 г/моль=0,147 моль M(CaSO4)= 40+32+16*4=136 г/моль n(CaSO4)=n(CaCO3)= 0,15 моль m(CaCO3)=n*M= 0,147 моль*100 г/моль=14,7 г M(CaCO3) 40+12+16*3=100 г/моль Ответ: m(CaCO3)= 14,7 г 44 / 50 Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 20 граммов сульфата кальция с карбонатом натрия 136 г 200 г 100 г 14,7 г 45 / 50 Степень окисления Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н2S, +4 в SO2, +6 в SO3. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl5: P+5Cl-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Степень окисления хлора в молекуле ClO2 равна; +1 +2 +4 +3 46 / 50 Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Масса (r) продукта реакции взаимодействия 34 г вещества (схема С) с 300 г вещества (схема А): 70 34 17 40 47 / 50 Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Межмолекулярная водородная связь показана на схеме С, D A, С, Е B, С, Е А, C 48 / 50 Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Жесткость – это совокупность свойств воды, обусловленных наличием растворимых солей калия и магния кальция и магния натрия и кальция натрия и калия 49 / 50 Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Временную жесткость воды устраняет… добавление известкового молока добавление щелочи кипячением добавление соды 50 / 50 Вода, которую мы пьём. Способы очистки Вода – одно из самых распространённых веществ на земле, обеспечивающая жизнь. Поэтому очень важно, какую воду мы употребляем. Применяются различные способы очищения воды: отстаивание, выдержка на солнце, размораживание. Можно использовать угольные, ионитные, магнитные фильтры. Вода не должна «перекипать». В процессе повторных кипячений и многократной очистки в воде становится всё меньше полезных веществ. Такая вода становится бесполезна для организма! Газообразное вещество, которое дезинфицирует воду, не оставляя привкуса и запаха аммиак озон неон гелий Your score is Перезапустить викторину Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)
Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)