Главная страница » ПРОБНОЕ ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование » Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. » Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП - Химия «Предметные знания» – 50 вопросов 1 / 50 В состав всех нуклеиновых кислот входит Азотистое основание урацил Углевод рибоза Углевод дезоксирибоза Остаток фосфорной кислоты 2 / 50 Металлическая связь обуславливает свойства Насыщаемость Упругость Направленность Пластичность 3 / 50 Магний не реагирует с HNO3 S O2 H2 4 / 50 Химические свойства альдегидов обусловлены наличием Кратной связи Карбоксильной группы Карбонильной группы Аминогруппы 5 / 50 Жидкое состояние при обычных условиях и аномально высокая температура кипения воды являются следствием образования связи Водородной Ковалентной неполярной Ионной Металлической 6 / 50 И окислительные, и восстановительные свойства может проявлять Na2S H2S SO2 SO3 7 / 50 Хлор реагирует с простыми и сложными веществами. 1.Cl2 + H2 = 2. Сl2 + KF = 3.Cl2+ Fe = 4. Cl2 + Mg = 5. Сl2 + NaBr = Определите какие реакции возможны. 1, 2, 3, 4 1, 2, 4, 5 1,2, 3, 5 1, 3, 4, 5 8 / 50 В таблице изображены формулы. Установите верное соответствие между формулой и её названием. 1-С, 2-А, 3-В 1-В, 2-С, 3-А 1-А, 2-С, 3-В 1-В, 2-А, 3-С 9 / 50 На рисунке показаны схемы двух процессов: экзотермического и эндотермического. Укажите пример термохимической реакции, соответствующей экзотермическому процессу: MgCO3 = MgO + CO2 2HgO → 2Hg + O2 O2 + 2H2 = 2 H2O CuO + H2 = Cu + H2O 10 / 50 Определите типы реакций. 1. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2. 2H2 + O2 → 2H2O 1 – разложение, 2 – замещение 1 – разложение, 2 – соединение 1 – обмен, 2 – соединение 1 – соединение, 2 – замещение 11 / 50 В каком ряду расположены элементы семейств: щелочные металлы, галогены, инертные газы соответственно? Na, Br, He Na, Ne, I Li, Ne, Cl Cl, Ne, F 12 / 50 Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси. C, D, B, A C, D, A, B A, B, C, D A, C, D, B 13 / 50 Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета индикаторов в кислой среде красный, оранжевый, малиновый красный, красный , бесцветный красный, желтый, бесцветный синий, желтый, бесцветный 14 / 50 Металлы побочных подгрупп Ba, Ni, S Zn, Ca, Cr Hg, Ag, Fe Hg, Au, Ca 15 / 50 Слабый электролит хлорид натрия соляная кислота серная кислота гидроксид аммония 16 / 50 Фенолфталеин в растворе сульфата калия станет красный не изменится желтый малиновый 17 / 50 С раствором NaOH реагирует вещество NH4OH O2 SO2 Н2 18 / 50 Электроотрицательность элемента, соединения которого содержатся в зубной эмали 4,1 1,2 3,5 2,8 19 / 50 Минеральные удобрения содержат элементы, необходимые для роста и развития растений. Питательные элементы, входящие в состав калийной селитры азот и кислород калий и кислород фосфор и азот калий и азот 20 / 50 Характерно для ковалентной связи: ненаправленность насыщаемость нелокализованность элекростатическое притяжение ионов ненасыщаемость 21 / 50 Закон кинетики Закон постоянства состава Закон сохранения массы веществ Периодический закон Закон действующих масс 22 / 50 Газ, выделившийся на аноде при электролизе 585 г 10%-го раствора хлорида натрия, пропустили через 119 г 10%-го раствора бромида калия. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка. 28,7 г 14,35 г 143,5 г 7,175 г 23 / 50 Сумма коэффициентов перед веществами А и В в следующих уравнениях C + H2SO4(конц)-> CO2 +H2O+A C + SiO2 + Ca3(PO4)2 -1500 градусов->CaSiO3 + P4 +B 12 10 11 9 24 / 50 Разность между чисел молей воды используемой при гидролизе карбида алюминия и карбида кальция 19 15 14 10 25 / 50 Для большинства элементов номер группы совпадает с Атомной массой Высшей степенью окисления Промежуточной степенью окисления Низшей степенью окисления 26 / 50 Водородная связь образуется между молекулами Метана Бензола Этанола Циклогексана 27 / 50 Природное соединение алюминия, основы глины Пирит Каолинит Бокситы Мрамор 28 / 50 Для проведения биуретовой реакции используется FeCl3) HNO3 Pb(CHCOO3)2 (в щелочном растворе) Cu(OH)2)(в щелочном растворе) 29 / 50 Нельзя получить кислород по реакции 2NaNO3—> 2HgO—> CaCO3—> 2KClO3—> 30 / 50 Электронное строение внешнего уровня неметаллов 3S23P2 5s2 4S23d2 3s23s1 31 / 50 Характерно для уксусной кислоты бесцветная жидкость, хорошо растворяется в воде, неядовитая бесцветная жидкость, хорошо растворяется в воде, применяют для получения искусственного волокна бесцветная жидкость, не растворяется в воде, ядовитая бесцветная жидкость, не растворяется в воде, применяют для получения красителей 32 / 50 Метилоранж в щелочной среде желтый красный розовый синий 33 / 50 90 г глюкозы подверглось спиртовому брожению. Газ, полученный при этом, полностью поглотился 200 г 20% - го раствора едкого натра. Масса полученной соли 47 г 84 г 90 г 53 г 34 / 50 Иону О-2 соответствует электронная формула 1s22s22p6 1s22s22p4 1s22s22p1 1s22s22p2 35 / 50 Атом бора в возбужденном состоянии имеет неспаренных электронов 3 5 4 2 36 / 50 Легкокипящая бесцветная нерастворимая в воде жидкость А с характерным запахом реагирует с хлором как при освещении с образованием соединения В, так и в присутствии катализатора с образованием жидкости С и газа D.Газ D образует осадок с нитратом серебра. Вещество В Хлорбензол Гексахлоран Бензол Хлороводород 37 / 50 При сгорании в кислороде бесцветного газа А с резким характерным запахом образуется газ В без цвета и запаха. В реагирует (н.у.) с литием и образует твердое вещество С. Формула вещества В H2S NH3 NO N2 38 / 50 Соединение азота,степень окисления которого равна числу электронов, отданных восстановителем в реакции образования оксида магния N2O3 N2O N2O5 NO2 39 / 50 Алканы - это углеводороды, которые имеют двойную связь одинарную связь циклическую цепь ароматическую связь 40 / 50 Продукт окисления Х3, используемый для производства синтетического волокна лавсан, в схеме превращений , если Х1 имеет общую формулу Cn H2n+2 глицерин этилен этиленгликоль хлорметан 41 / 50 Mеталлы Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов: пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов алюминия, магния. электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз). гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур. Aтом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s1 Fe Na K Ba 42 / 50 Kремний Название элемента произошло от латинского слово silicium – «кремень». Открыт Й. Берцелиусом в 1824 г. Кремний – элемент четвертой группы третьего периода Периодической системы с атомным номером 14. Очень важен для современной электроники. Кремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6% по массе). В свободном виде он не встречается, широко распространен в виде кремнезема (кремень, песок, кварц) и в различных силикатах: каолинит, ортоклаз, слюда и др. Содержится также в растениях и животных организмах. Массовая доля кремния (%) в калийной соли кремниевой кислоты 18,9% 24,1% 16,8% 18,2% 43 / 50 Электроотрицательность Электроотрицательность — это способность атома химического элемента, находясь в молекуле, притягивать к себе общие электронные пары, или, другими словами, оттягивать себе электроны других атомов. Так как общие электронные пары образуют валентные электроны, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать валентные электроны других атомов. Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью. Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием). Элементы с высокой и низкой электроотрицательностями считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой - активные металлы. У первых электроотрицательность близка к 3-4, у вторых – к 1. В середине ряда электроотрицательности элементов находятся такие неметаллы как углерод, сера, бром, водород, и металлы — медь, цинк, железо. Их электроотрицательность близка к 2. Все их нельзя назвать активными, так как они не очень сильно притягивают или не очень легко отдают электроны. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов IV А группы обладает германий олово кремний углерод 44 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Энергия активации и скорость реакции Скорость большинства реакций увеличивается с ростом температуры, т.к. при нагревании увеличивается число активных частиц и частота столкновений между молекулами веществ становится выше. Для того чтобы произошла химическая реакция, молекулы реагентов должны: 1. столкнуться; 2. обладать достаточной энергией - энергией активацией; 3. иметь благоприятную ориентацию для скорейшего взаимодействия друг с другом. Наименьшая энергия активирования исходных частиц необходимая для того, чтобы могла произойти реакция, называется энергией активации Еа (кДж/моль). Она является основным фактором, определяющим скорость реакции. Чем больше энергия активации, тем медленнее протекает реакция, и наоборот, чем меньше энергия активации, тем быстрее при данной температуре будет протекать процесс. Для ускорения химической реакции используют катализаторы, то есть вещества, которые вводятся в реагирующую смесь, но не расходуются при реакции, а ускоряют ее путем снижения энергии активации. Каталитическая реакция 4NH3 + 3O2→4NO + 6H2O C + O2→CO2 2SO2 + O2→2SO3 2Na + 2H2O→2NaOH + H2 45 / 50 Степень окисления Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н2S, +4 в SO2, +6 в SO3. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl5: P+5Cl-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Степень окисления хлора в соединении HClO4 +1 +7 +3 +2 46 / 50 Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Межмолекулярная водородная связь показана на схеме A, С, Е А, C B, С, Е С, D 47 / 50 Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Сумма коэффициентов в уравнении реакции гидрокарбоната кальция и известкового молока 4 8 5 6 48 / 50 Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Полностью очистить воду от солей можно… добавлением известкового молока методом перегонки кипячением добавлением соды 49 / 50 Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl2) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. В лабораторных условиях хлор получен при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) уравнение которой HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl + H2O . Объём хлора который получится, если взято 112 л хлороводорода (н.у). 42 л 35 л 14 л 28 л 50 / 50 Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl2) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. Поглощение газообразных веществ поверхностью твёрдого вещества называется гидролиз адсорбцией эмульгирование катализ Ваш результат: Перезапустить викторину По Wordpress Quiz plugin Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)
Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)