Главная страница » ПРОБНОЕ ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование » Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. » Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП - Химия «Предметные знания» – 50 вопросов 1 / 50 В состав всех нуклеиновых кислот входит Углевод рибоза Углевод дезоксирибоза Азотистое основание урацил Остаток фосфорной кислоты 2 / 50 Магний не реагирует с O2 HNO3 S H2 3 / 50 Химические свойства альдегидов обусловлены наличием Кратной связи Аминогруппы Карбоксильной группы Карбонильной группы 4 / 50 Температурный коэффициент химической реакции равен γ =3. Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при увеличении температуры на 30oC в 30 раз в 27 раз в 9 раз в 33 раза 5 / 50 И окислительные, и восстановительные свойства может проявлять SO2 Na2S SO3 H2S 6 / 50 Хлор реагирует с простыми и сложными веществами. 1.Cl2 + H2 = 2. Сl2 + KF = 3.Cl2+ Fe = 4. Cl2 + Mg = 5. Сl2 + NaBr = Определите какие реакции возможны. 1, 3, 4, 5 1, 2, 4, 5 1, 2, 3, 4 1,2, 3, 5 7 / 50 В таблице изображены формулы. Установите верное соответствие между формулой и её названием. 1-В, 2-А, 3-С 1-С, 2-А, 3-В 1-А, 2-С, 3-В 1-В, 2-С, 3-А 8 / 50 Выберите правильно составленную реакцию фотосинтеза. энергия + вода + двуокись углерода → глюкоза + кислород энергия + кислород → вода + глюкоза + двуокись углерода энергия + двуокись углерода + глюкоза → вода + кислород глюкоза + кислород → энергия + вода + двуокись углерода 9 / 50 Определите типы реакций. 1. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2. 2H2 + O2 → 2H2O 1 – разложение, 2 – замещение 1 – разложение, 2 – соединение 1 – обмен, 2 – соединение 1 – соединение, 2 – замещение 10 / 50 В каком ряду расположены элементы семейств: щелочные металлы, галогены, инертные газы соответственно? Na, Br, He Li, Ne, Cl Na, Ne, I Cl, Ne, F 11 / 50 Определите химический элемент по электронной формуле внешнего электронного слоя 3s23p5 хлор фтор бром йод 12 / 50 Межклассовый изомер этанола диметиловый эфир этаналь метилформиат уксусная кислота 13 / 50 Функциональная группа -ОН входит в состав простых эфиров спиртов альдегидов сложных эфиров 14 / 50 С раствором NaOH реагирует вещество SO2 O2 NH4OH Н2 15 / 50 Не применяется для изготовления изделий, предназначенных для контакта с пищевыми продуктами олово медь серебро железо 16 / 50 Электроотрицательность элемента, соединения которого содержатся в зубной эмали 1,2 4,1 2,8 3,5 17 / 50 Минеральные удобрения содержат элементы, необходимые для роста и развития растений. Питательные элементы, входящие в состав калийной селитры калий и азот фосфор и азот азот и кислород калий и кислород 18 / 50 При выплавке железа в доменной печи в смесь руды и кокса добавляют известняк для удаления примесей оксида лития удаления примесей оксида кремния получения кислорода получения металлического кальция 19 / 50 Для окрашивания огней фейерверков в фиолетовый цвет в них добавляют соли натрия калия железа меди 20 / 50 Характерно для ковалентной связи: ненаправленность насыщаемость элекростатическое притяжение ионов ненасыщаемость нелокализованность 21 / 50 Электронная формула внешнего энергетического уровня галогенов ns2np6 ns2np4 ns2 ns2np5 22 / 50 Тип гибридизации у вторичного атома углерода пропена sp2 sp3d sp3d2 sp3 23 / 50 Вычислите сумму всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида бария и азотной кислоты. 12 8 10 3 24 / 50 Основные свойства аминокислот определяются присутствием в них группы NH2 SH COOH C6H5 25 / 50 При гидратации пентена-1 образуется Пентанол-3 Пентанол-1 Пентанол-2 2-метилпентанол-1 26 / 50 Для большинства элементов номер группы совпадает с Промежуточной степенью окисления Низшей степенью окисления Высшей степенью окисления Атомной массой 27 / 50 Для нейтрализации 69,5 мл 20% раствора соляной кислоты (p = 1,05 г/моль) необходим 10% раствор гидроксида натрия массой (г) 800 160 16 80 28 / 50 Для проведения биуретовой реакции используется Pb(CHCOO3)2 (в щелочном растворе) HNO3 Cu(OH)2)(в щелочном растворе) FeCl3) 29 / 50 Нельзя получить кислород по реакции 2KClO3—> 2NaNO3—> CaCO3—> 2HgO—> 30 / 50 Закон Авогадро Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции Свойства элементов, а также состав и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер Физические и химические свойства твердых веществ определяются их кристаллическими структурами В равных объёмах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул 31 / 50 Электронное строение внешнего уровня неметаллов 3s23s1 4S23d2 3S23P2 5s2 32 / 50 Масса метанола, необходимого для получение водорода, равного по объему (при н.у.) водороду, образованному при взаимодействии 23 г этанола с натрием 16 г 20 г 22 г 18 г 33 / 50 Раствор серной кислоты реагирует со всеми веществами группы Pb, MnO, Fe(OH)2 Ag, TeO2, Cu(OH)2 Cu, SO3, Mg(OH)2 Fe, SeO2, Zn(OH)2 34 / 50 Легкокипящая бесцветная нерастворимая в воде жидкость А с характерным запахом реагирует с хлором как при освещении с образованием соединения В, так и в присутствии катализатора с образованием жидкости С и газа D.Газ D образует осадок с нитратом серебра. Вещество В Хлороводород Гексахлоран Бензол Хлорбензол 35 / 50 На полное сжигание 9 г этиламина, если объемная доля кислорода в воздухе 20% расходуется воздух объемом 44,8 л 22,4 л 84 л 112 л 36 / 50 К раствору 230 г 8%-ной муравьиной кислоты прилили 50 мл воды. Массовая доля муравьиной кислоты в полученном растворе 7,1% 7,5% 8,2% 6,6% 37 / 50 При взаимодействии Cu + H2SO4(конц.)→ выделяется H2S SO2 H2O H2 38 / 50 Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации Fe3++3OH-=Fe(OH)3 Ba2++SO4=BaSO4 Ag++Cl-=AgCl Н++ОН- = Н20 39 / 50 Вещество А, желтого цвета, нерастворимое в воде, сгорает на воздухе пламенем голубого цвета, образуя вещество Б, которое при каталитическом окислении образует В. Вещества Б и В, растворяясь в воде, изменяют окраску лакмуса на красный. Названия солей, образованных веществами Б и В, соответсвенно в ряду сульфид, сульфат сульфит, сульфид сульфит, сульфат сульфат, сульфит 40 / 50 Железная пластинка массой 18 г, опущенная в раствор сульфата меди (II), покрылась медью. Масса пластинки стала равной 20 г. Масса железа, перешедшего в раствор 14 г 7 г 12 г 10 г 41 / 50 Kремний Название элемента произошло от латинского слово silicium – «кремень». Открыт Й. Берцелиусом в 1824 г. Кремний – элемент четвертой группы третьего периода Периодической системы с атомным номером 14. Очень важен для современной электроники. Кремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6% по массе). В свободном виде он не встречается, широко распространен в виде кремнезема (кремень, песок, кварц) и в различных силикатах: каолинит, ортоклаз, слюда и др. Содержится также в растениях и животных организмах. Масса песка (г) необходимого для получения 50 г силиката натрия содержащего 85% оксида кремния (IV) 27,9 г 28,5 г 28,9 г 19,7 г 42 / 50 Электроотрицательность Электроотрицательность — это способность атома химического элемента, находясь в молекуле, притягивать к себе общие электронные пары, или, другими словами, оттягивать себе электроны других атомов. Так как общие электронные пары образуют валентные электроны, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать валентные электроны других атомов. Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью. Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием). Элементы с высокой и низкой электроотрицательностями считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой - активные металлы. У первых электроотрицательность близка к 3-4, у вторых – к 1. В середине ряда электроотрицательности элементов находятся такие неметаллы как углерод, сера, бром, водород, и металлы — медь, цинк, железо. Их электроотрицательность близка к 2. Все их нельзя назвать активными, так как они не очень сильно притягивают или не очень легко отдают электроны. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду O, N, Si N, P, As Cl, O, F О, S, Br 43 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Энергия активации и скорость реакции Скорость большинства реакций увеличивается с ростом температуры, т.к. при нагревании увеличивается число активных частиц и частота столкновений между молекулами веществ становится выше. Для того чтобы произошла химическая реакция, молекулы реагентов должны: 1. столкнуться; 2. обладать достаточной энергией - энергией активацией; 3. иметь благоприятную ориентацию для скорейшего взаимодействия друг с другом. Наименьшая энергия активирования исходных частиц необходимая для того, чтобы могла произойти реакция, называется энергией активации Еа (кДж/моль). Она является основным фактором, определяющим скорость реакции. Чем больше энергия активации, тем медленнее протекает реакция, и наоборот, чем меньше энергия активации, тем быстрее при данной температуре будет протекать процесс. Для ускорения химической реакции используют катализаторы, то есть вещества, которые вводятся в реагирующую смесь, но не расходуются при реакции, а ускоряют ее путем снижения энергии активации. Каталитическая реакция C + O2→CO2 2Na + 2H2O→2NaOH + H2 4NH3 + 3O2→4NO + 6H2O 2SO2 + O2→2SO3 44 / 50 Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Водородная связь в воде показана на схеме B D C A 45 / 50 Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Вид химической связи между молекулами вещества на схеме: водородная ионная металлическая ковалентная полярная 46 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. В реакции N2+O2↔2NO - Q сместить равновесие в сторону NO можно понизив давление повысив температуру повысив давление понизив температуру 47 / 50 Периодическая таблица Д.И.Менделеева Количество протонов и нейтронов в атоме ванадия 24; 1 23; 17 22; 16 20; 20 48 / 50 Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Полностью очистить воду от солей можно… добавлением известкового молока кипячением добавлением соды методом перегонки 49 / 50 Вода, которую мы пьём. Способы очистки Вода – одно из самых распространённых веществ на земле, обеспечивающая жизнь. Поэтому очень важно, какую воду мы употребляем. Применяются различные способы очищения воды: отстаивание, выдержка на солнце, размораживание. Можно использовать угольные, ионитные, магнитные фильтры. Вода не должна «перекипать». В процессе повторных кипячений и многократной очистки в воде становится всё меньше полезных веществ. Такая вода становится бесполезна для организма! Вода, содержащая меньше всего примесей грунтовая речная дождевая минеральная 50 / 50 Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl2) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. Поглощение газообразных веществ поверхностью твёрдого вещества называется адсорбцией гидролиз эмульгирование катализ Ваша оценка Перезапустить викторину Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)
Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)