Главная страница » ПРОБНОЕ ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование » Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. » Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП — Химия Пробное ОЗП - Химия «Предметные знания» – 50 вопросов 1 / 50 Формула вещества с ковалентной полярной связью SrO Cs2S PH3 BaCl2 2 / 50 Химические свойства альдегидов обусловлены наличием Карбоксильной группы Кратной связи Карбонильной группы Аминогруппы 3 / 50 Жидкое состояние при обычных условиях и аномально высокая температура кипения воды являются следствием образования связи Ковалентной неполярной Водородной Металлической Ионной 4 / 50 Сходство кальция и железа Элементы одной группы Элементы одного семейства Элементы одного периода s–элементы 5 / 50 Электронная формула атома алюминия 1s22s2 2p63s23p2 1s22s2 2p63s23p1 1s22s3 2p63s1 1s22s2 2p63s2 6 / 50 Хлор реагирует с простыми и сложными веществами. 1.Cl2 + H2 = 2. Сl2 + KF = 3.Cl2+ Fe = 4. Cl2 + Mg = 5. Сl2 + NaBr = Определите какие реакции возможны. 1,2, 3, 5 1, 2, 3, 4 1, 2, 4, 5 1, 3, 4, 5 7 / 50 В таблице изображены формулы. Установите верное соответствие между формулой и её названием. 1-С, 2-А, 3-В 1-В, 2-С, 3-А 1-А, 2-С, 3-В 1-В, 2-А, 3-С 8 / 50 Найдите верное утверждение о типах химической связи и кристаллической решетки в молекулах галогенов ковалентная неполярная связь, атомная кристаллическая решетка ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка ковалентная полярная связь, атомная кристаллическая решетка 9 / 50 Выберите правильно составленную реакцию фотосинтеза. глюкоза + кислород → энергия + вода + двуокись углерода энергия + кислород → вода + глюкоза + двуокись углерода энергия + вода + двуокись углерода → глюкоза + кислород энергия + двуокись углерода + глюкоза → вода + кислород 10 / 50 Определите вещества плохо растворимые в воде: бромид серебра, гидроксид магния сульфат алюминия, хлорид кальция хлорид натрия , гидроксид кальция гидроксид натрия, фторид бария 11 / 50 В каком ряду расположены элементы семейств: щелочные металлы, галогены, инертные газы соответственно? Cl, Ne, F Li, Ne, Cl Na, Br, He Na, Ne, I 12 / 50 Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси. A, C, D, B C, D, B, A C, D, A, B A, B, C, D 13 / 50 Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета индикаторов в кислой среде красный, красный , бесцветный красный, желтый, бесцветный синий, желтый, бесцветный красный, оранжевый, малиновый 14 / 50 Определите вещество, которое необходимо принять пациенту, чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, которая вызывает болевые ощущения в желудке: гидроксид калия гидроксид кальция гидроксид алюминия гидроксид натрия 15 / 50 Межклассовый изомер этанола диметиловый эфир метилформиат этаналь уксусная кислота 16 / 50 Функциональная группа -ОН входит в состав альдегидов сложных эфиров простых эфиров спиртов 17 / 50 Слабый электролит гидроксид аммония хлорид натрия серная кислота соляная кислота 18 / 50 Фенолфталеин в растворе сульфата калия станет красный малиновый не изменится желтый 19 / 50 Минеральные удобрения содержат элементы, необходимые для роста и развития растений. Питательные элементы, входящие в состав калийной селитры фосфор и азот азот и кислород калий и азот калий и кислород 20 / 50 Характерно для ковалентной связи: нелокализованность ненаправленность насыщаемость ненасыщаемость элекростатическое притяжение ионов 21 / 50 Закон кинетики Закон сохранения массы веществ Периодический закон Закон действующих масс Закон постоянства состава 22 / 50 Уравнение реакции, характеризующее свойство соединений щелочно-земельного металла N2 + O2 -> 2NO 2H2O->2H2 + O2 CaO + CO2 -> CaCO3 2KClO3 ->2KCl + 3O2 23 / 50 Рассчитайте сумму масс всех продуктов электролиза раствора, в котором содержится 0,5 моль сульфида калия. 73 г 114 г 146 г 88 г 24 / 50 Коэффициент перед окислителем в реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой 2 4 8 6 25 / 50 Для большинства элементов номер группы совпадает с Высшей степенью окисления Атомной массой Промежуточной степенью окисления Низшей степенью окисления 26 / 50 Водородная связь образуется между молекулами Метана Бензола Этанола Циклогексана 27 / 50 Вещества с ионной связью в ряду Na3N, KCl, HF Ca(NO3)2, Na3N, H2 FeCl2, CaS, MgO H2S, NH3, NaCl 28 / 50 Условие, не влияющее на химическое равновесие Изменение концентрации реагирующих веществ Повышение давления Наличие катализатора Повышение температуры 29 / 50 В сосуд, наполненный газообразным аммиаком, внесли влажную универсальную индикаторную бумагу, при этом она покраснела посинела позеленела высохла 30 / 50 При взаимодействии 134,4 л водорода (н.у) и 200 г серы образовалось 163,2 г сероводорода. Массовая доля выхода продукта составляет в 83 % 75 % 80 % 86 % 31 / 50 При окислении аммиачным раствором оксида серебра технического ацетальдегида массой 0,5 г, содержащего различные примеси, образовалось 2,16 г металла. Массовая доля (%) ацетальдегида в техническом препарате. 96 88 80 98 32 / 50 Масса бензола, полученная из ацетилена объемом 22,4 л, если практический выход бензола составляет 40% от теоретического 8,4 г. 10,4 г. 11,4 г. 9,4 г. 33 / 50 Масса ацетилена (выход 90%) полученная из 33,7 г технического карбида кальция (5 % примесей) 12,3 г. 13,3 г. 13,7 г. 11,7 г. 34 / 50 При восстановлении 1,82 кг оксида ванадия металлическим магнием получили 1,02 кг ванадия. Сумма индексов в формуле оксида ванадия 4 5 7 2 35 / 50 Наименьшее число атомов углерода в 1 грамме C6H6 C6H14 C6H10 C6H6 36 / 50 При полном горении 22 г алкана, у которого плотность по гелию 11, расходуется кислород объемом (в н.у.) 22,4 л 56 л 11,2 л 67,2 л 37 / 50 Алканы - это углеводороды, которые имеют двойную связь циклическую цепь одинарную связь ароматическую связь 38 / 50 Максимальное число электронов на f-подуровне 1 2 6 14 39 / 50 Масса средней соли (г), полученной при пропускании углекислого газа, образовавшегося в результате спиртового брожения 45 г глюкозы, через 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия 21 63 53 26 40 / 50 Концентрированная серная кислота окислила бромид калия массой 59,5 г до свободного брома, через который пропустили этилен до образования бесцветного вещества дибромэтан с массой 47 г 54 г 94 г 78 г 41 / 50 Электроотрицательность Электроотрицательность — это способность атома химического элемента, находясь в молекуле, притягивать к себе общие электронные пары, или, другими словами, оттягивать себе электроны других атомов. Так как общие электронные пары образуют валентные электроны, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать валентные электроны других атомов. Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью. Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием). Элементы с высокой и низкой электроотрицательностями считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой - активные металлы. У первых электроотрицательность близка к 3-4, у вторых – к 1. В середине ряда электроотрицательности элементов находятся такие неметаллы как углерод, сера, бром, водород, и металлы — медь, цинк, железо. Их электроотрицательность близка к 2. Все их нельзя назвать активными, так как они не очень сильно притягивают или не очень легко отдают электроны. Электроотрицательность кальция: больше, чем у магния и бария больше, чем у калия и бария больше, чем у калия, но меньше, чем у бария меньше, чем у калия и магния 42 / 50 Электроотрицательность Электроотрицательность — это способность атома химического элемента, находясь в молекуле, притягивать к себе общие электронные пары, или, другими словами, оттягивать себе электроны других атомов. Так как общие электронные пары образуют валентные электроны, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать валентные электроны других атомов. Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью. Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием). Элементы с высокой и низкой электроотрицательностями считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой - активные металлы. У первых электроотрицательность близка к 3-4, у вторых – к 1. В середине ряда электроотрицательности элементов находятся такие неметаллы как углерод, сера, бром, водород, и металлы — медь, цинк, железо. Их электроотрицательность близка к 2. Все их нельзя назвать активными, так как они не очень сильно притягивают или не очень легко отдают электроны. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду Cl, O, F N, P, As O, N, Si О, S, Br 43 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Энергия активации и скорость реакции Скорость большинства реакций увеличивается с ростом температуры, т.к. при нагревании увеличивается число активных частиц и частота столкновений между молекулами веществ становится выше. Для того чтобы произошла химическая реакция, молекулы реагентов должны: 1. столкнуться; 2. обладать достаточной энергией - энергией активацией; 3. иметь благоприятную ориентацию для скорейшего взаимодействия друг с другом. Наименьшая энергия активирования исходных частиц необходимая для того, чтобы могла произойти реакция, называется энергией активации Еа (кДж/моль). Она является основным фактором, определяющим скорость реакции. Чем больше энергия активации, тем медленнее протекает реакция, и наоборот, чем меньше энергия активации, тем быстрее при данной температуре будет протекать процесс. Для ускорения химической реакции используют катализаторы, то есть вещества, которые вводятся в реагирующую смесь, но не расходуются при реакции, а ускоряют ее путем снижения энергии активации. Каталитическая реакция 4NH3 + 3O2→4NO + 6H2O 2Na + 2H2O→2NaOH + H2 2SO2 + O2→2SO3 C + O2→CO2 44 / 50 Степень окисления Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н2S, +4 в SO2, +6 в SO3. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl5: P+5Cl-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Степень окисления хлора в молекуле ClO2 равна; +2 +1 +3 +4 45 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. На состояние химического равновесия 2HI↔H2+I - Q не влияет увеличение температуры уменьшение температуры увеличение концентрации I2 увеличение давления 46 / 50 Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. Химическое равновесие это такое состояние системы, при котором. скорости прямой и обратной реакций становится равными концентрации реагентов имеют максимальное значение скорость прямой реакции имеет максимальное значение концентрации продуктов имеют максимальное значение 47 / 50 Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Постоянную жесткость воды устраняет… добавление соды добавление щелочи кипячение добавление известкового молока 48 / 50 Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl2) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. Полезные качества хлора в области применения красящиеся, обеззараживающие дезинфицирующие, ароматизирующие отбеливающие, обеззараживающие смягчающие, отбеливающие 49 / 50 Химический элемент Химический элемент это – разновидность атомов, которые все имеют одинаковое число протонов в своих атомных ядрах (то есть один и тот же атомный номер, или Z) Визуализацией всех химических элементов является периодическая таблица элементов, удобное табличное расположение элементов по их химическим свойствам, атомному весу. Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1,66 · 10-24 г. Какова масса (г) атома кислорода? 32 · 1,66 · 10-24 4 · 1,66 · 10-24 8 · 1,66 · 10-24 16 · 1,66 · 10-24 50 / 50 Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Какие элементы НЕ будут обладать свойствами, сходными с этим элементом? бор кальций алюминий индий Ваш результат: Перезапустить викторину По Wordpress Quiz plugin Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)
Пробное ОЗП — (оценка знаний педагогов) бесплатное онлайн тестирование по категориям Пробное ОЗП для педагогов основного среднего и общего среднего образования. Методика преподавания (20 случайных вопросов)