Пробное ОЗП — Химия / Биология

На рисунке изображена форма электронного облака Орбиталь, которой соответствует данная форма облака

Химическая связь – это сила, которая удерживает атомы и молекулы друг возле друга. Вещество с ковалентной неполярной связью

Функциональная группа -ОН входит в состав

Металлы побочных подгрупп

Слабый электролит

С раствором NaOH реагирует вещество

Общее количество электронов в ионе S0₄

Минеральные удобрения содержат элементы, необходимые для роста и развития растений. Питательные элементы, входящие в состав калийной селитры

Для окрашивания огней фейерверков в фиолетовый цвет в них добавляют соли

Формула вещества с ковалентной полярной связью

Металлическая связь обуславливает свойства

Температурный коэффициент химической реакции равен γ =3. Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при увеличении температуры на 30^oC

Жидкое состояние при обычных условиях и аномально высокая температура кипения воды являются следствием образования связи

Сходство кальция и железа

В каком ряду расположены элементы семейств: щелочные металлы, галогены, инертные газы соответственно?

На рисунке ниже показана схема образования химической связи Какое утверждение для атома кальция является верным?

Определите химический элемент по электронной формуле внешнего электронного слоя 3s²3p⁵

Дана смесь поваренной соли, песка и железных опилок. Выберите вариант, в котором указана верная последовательность действий по разделению данной смеси.

Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета  индикаторов в кислой среде

Характерно для ковалентной связи:

Низкорослость растений и животных в горах позволяет им

Клетки нервной ткани

Способ деления клеток, в результате которого происходит уменьшение числа хромосом

Корневищами размножаются

Полосатая окраска зебры - это пример:

Кость растет в длину за счет

Отличительный признак ящерицы прыткой, как позвоночного животного.

Фаза мейоза, в которой происходит конъюгация и кроссинговер

Основатель генетики как науки

Много межклеточного вещества у ткани

Малая берцовая кость на рисунке указана цифрой

Позвоночник на рисунке указан цифрой

Грудная клетка на рисунке указана цифрой

К более мелким экосистемам, входящим в состав экосистем материков, относят

Примером животного, способного переваривать древесину, является.

Нервная система у гидры

Масляничная культура семейства сложноцветных

Специфичность активного центра обуславливают

Плод растений семейства пасленовых

Водоросль, имеющая красный глазок

Электроотрицательность Электроотрицательность — это способность атома химического элемента, находясь в молекуле, притягивать к себе общие электронные пары, или, другими словами, оттягивать себе электроны других атомов. Так как общие электронные пары образуют валентные электроны, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать валентные электроны других атомов. Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая. Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью. Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием). Элементы с высокой и низкой электроотрицательностями считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой - активные металлы. У первых электроотрицательность близка к 3-4, у вторых – к 1. В середине ряда электроотрицательности элементов находятся такие неметаллы как углерод, сера, бром, водород, и металлы — медь, цинк, железо. Их электроотрицательность близка к 2. Все их нельзя назвать активными, так как они не очень сильно притягивают или не очень легко отдают электроны. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов IV А группы обладает

Степень окисления Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н₂S, +4 в SO₂, +6 в SO₃. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl₅: P⁺⁵Cl^-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Одинаковое значение степени окисления кремний проявляет в веществах

Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Масса (r) продукта реакции взаимодействия 34 г вещества (схема С) с 300 г вещества (схема А):

Химическая связь

Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Внутримолекулярная водородная связь показана на схеме

Mеталлы

Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов:

• • пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов
  • алюминия, магния.
  • электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз).
  • гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур.

B схеме превращения веществами X и Y соответственно являются FeO → X - ^Y→ FeCl₂

Работоспособность

Работоспособность – это способность человека эффективно выполнять определенную целенаправленную деятельность – работу. При нулевой работоспособности человек вообще не способен выполнять определенную работу. Так, например, абсолютно неподготовленный человек не сможет управлять самолетом. В этом случае его работоспособность будет равна нулю. Понятие работоспособности широко используется в экономике, социологии, психологии. Главная проблема – сохранять работоспособность в течение необходимого времени. Снижение работоспособности проявляется в утомлении – заметном ослаблении внимания и памяти, неспособности сосредоточиться на работе. Утомление – временное состояние, оно исчезает после короткого перерыва или смены деятельности. Усталость – накопившееся утомление. Оно проявляется в таких реакциях человека, как угнетение, раздражительность, потеря работоспособности. Если после усталости не наступает продолжительный отдых, возможно переутомление. Часто если человек занят любимым делом, он не замечает утомления, пока оно не разовьется в усталость. Разница в том, что усталость невозможно преодолеть усилием воли и сохранить высокую работоспособность, в отличие от утомления. Если постоянно преодолевать усталость, накапливающуюся изо дня в день, это может вызвать переутомление – сбой в работе систем органов: сердечно-сосудистой, нервной, эндокринной, пищеварительной и других. Неорганизованная и чрезмерная работа приводит к быстрому переутомлению. Сохранить работоспособность на долгие годы можно только при правильном чередовании труда и отдыха, смене деятельности и соблюдении режима дня. B случае когда человек вообще не способен выполнять определенную работу например, абсолютно неподготовленный человек не сможет управлять самолетом

Пестициды

В современном мире человечество использует более тысячи разных средств для борьбы с вредителями — пестицидов. По данным ученых пестициды незаменимы в борьбе с вредными насекомыми, грибами и сорняками. Но, несмотря, на кажущуюся пользу пестицидов, последствия их действия на окружающую среду и человека весьма опасны. Пестициды – это высокотоксичные вещества, они обладают  высокой специфичностью к применяемым организмам, способны накапливаться в организмах и передаваться по пищевой цепи, устойчивы к разложению в природе. Одним из наиболее опасных ядохимикатов является дихлордифенилтрихлорэтан (ДДТ). В промышленных масштабах ДДТ начали производить с 1943 года. Для борьбы с комарами, переносящими возбудителя малярии требовались лишь небольшие количества химиката. Уже в начале 1960-х во всем мире ежегодно производилось 400 тыс. тонн ДДТ, из которых 70–80% предназначалось для сельского хозяйства. Главными причинами запрета ДДТ как сельскохозяйственного пестицида стали токсические эффекты в отношении животных (в первую очередь рыб и птиц), его накопление в окружающей среде и потенциальные риски для людей, а также быстрое формирование устойчивости к пестициду у ряда вредителей.

Работоспособность каждого человека подвержена определенным колебаниям, происходящим в рамках естественного ритма. Среднестатистические колебания работоспособности в течение суток можно описать с помощью следующей кривой: Кроме этого умственная и мышечная и работоспособность снижаются от начала к концу недели. Например, во вторник и среду, как правило, школьники работают наиболее продуктивно. В пятницу все показатели существенно снижаются. В зависимости от того, когда восходит Солнце, земной шар разделен на разные часовые пояса. Нарушение биологических ритмов, называемое десинхронозом – специфическая болезнь, которая появилась с тех пор, как человек за короткое время немалое пространство.Медики разработали специальную формулу, которая определяет продолжительность послеполетного отдыха. На отдых участника Олимпийский игр также предусмотрено от шести дней до двух недель. Вы летите отдыхать на другой континент. Продолжительность вашего отдыха, который принесет только пользу вашему организму, будет зависеть от: